北京市西城区2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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2026.5
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 S32 Pb207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构，从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附加值化学品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是
A. 塑料属于合成高分子材料
B. 热固性塑料酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
C. 对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品
D. 由核磁共振氢谱图可以获得有机物分子中有几种氢原子及它们的相对数目等信息
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙酸的实验式：CH2O
B. 原子核内中子数为4的锂原子：
C. H—Cl的形成过程：
D. 一种激发态氧原子的轨道表示式：
3. 下列说法不正确的是
A. 淀粉在酸或酶催化下水解的最终产物是葡萄糖
B. 向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质
D. 核酸中核苷酸之间通过磷酸二酯键连接
4. 下列应用与电离平衡无关的是
A. 用NaOH溶液除去粗盐水中的
B. 向沸水中加入饱和FeCl3溶液制胶体
C. 食醋去除水垢中的CaCO3
D. 侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将转化为
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 稀硝酸与过量铁粉反应：
C. 浓硫酸与红热的木炭反应：
D. 乙醛与银氨溶液反应：
6. 实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是(干燥试剂略)
A. AB. BC. CD. D
7. 下列依据相关数据作出的推断不正确的是
A. 依据H—X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱
B. 依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱
C. 依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行
D. 依据不同弱酸HX的，可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱
8. NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。
下列说法正确的是
A. Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定
B. Ⅰ中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率
C. Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O
D. 若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3
9. 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象能证实①中生成指定产物的是
A. AB. BC. CD. D
10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。
下列说法不正确的是
A. 微生物脱盐电池工作时移向N极
B. 电子由R极经导线流向N极
C. R极电极反应式：
D. 一段时间后，T极沉积2.07 g ，溶液中减少0.02 ml
11. 化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如下。
已知：(X为N或CH)
下列说法正确的是
A. G分子中有手性碳原子
B. K是H2NCHO
C. L水解可得到G和K
D. 一定条件下G和K能发生缩聚反应生成高分子
12. 定义，。时取溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：ⅰ.
ⅱ.当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。
下列说法不正确的是
A. 曲线MO段的各点均存在：
B. N点坐标为，可以估算出
C. 为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7.5
D. 若将溶液调节pH为2，有沉淀产生
13. 将溶液(pH≈2.3)逐滴滴入溶液中，溶液的pH随FeCl3溶液体积的变化如图1，氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
滴定开始立即生成黑色沉淀Fe2S3，沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。
已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。
下列说法不正确的是
A. N点产物含有S还可能含有FeS
B. M→N过程pH的变化与和的反应有关
C. 为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液
D. Q→R过程中，氧化、与结合是促进Fe2S3、FeS沉淀溶解平衡正向移动的原因
14. 小组研究金属活动性差异对金属与CuSO4溶液反应的影响，进行如下实验。
已知：ⅰ.Cu2O溶于氨水生成的无色在空气中可被氧化为。
ⅱ.。
实验Ⅳ 取Ⅰ中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与Ⅰ相同。
实验Ⅴ 各取等质量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2 mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。
下列说法不正确的是
A. 根据Ⅰ和Ⅴ中现象，推测Ⅰ中存在反应：
B. Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有
C. 实验Ⅳ证明Ⅰ中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO
D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 青铜器腐蚀与CuCl发生CuCl→Cu2O→Cu2OH3Cl 的自催化腐蚀循环有关。可采用多种化学方法对青铜器进行保护。
（1）与较致密不同，疏松多孔，对青铜器内部无保护作用。
①基态Cu的价层电子排布式是___________。
②的空间结构是___________。
（2）CuCl晶胞形状为立方体，结构如图。
①CuCl中每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是___________。()
③乙腈()的水溶液可溶解CuCl，易溶于水的原因有___________。
（3）常用苯丙三氮唑(BTA)处理出土的青铜器。BTA将Cu2O转化为致密的平面结构的保护膜 。BTA和的结构如图。
已知：ⅰ.
ⅱ.
①下列说法正确的是___________(填序号)。
a．BTA分子所有碳原子均为sp2杂化
b．属于网状结构的高分子
c．是位于sp2杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的
②复合膜能有效抑制铜的腐蚀，在强酸性条件下复合膜保护效果不好，除酸破坏Cu2O外，其他的原因是___________。
16. 环氧丙烷是重要的有机化工原料，工业上先用丙烷制丙烯，再通过间接电解丙烯制环氧丙烷。
Ⅰ．丙烷制丙烯
（1）一定条件下，C3H8脱氢制丙烯发生如下反应： ，从平衡的角度推断有利于制备丙烯的条件是___________。
（2）在高温下，CO2催化氧化C3H8制C3H6涉及的反应有：
ⅰ. ；
ⅱ. ；
ⅲ.；
……
①CO2氧化C3H8生成C3H6、CO和反应的热化学方程式是___________。
②与(1)相比，(2)中引入CO2的优点有___________(答两点)。
Ⅱ．间接电解法制环氧丙烷
丙烯经间接电解法制环氧丙烷(，简称PO)的原理示意图如图1。
已知：ⅰ.Br2与H2O反应：；
ⅱ.；
（3）阳极反应式是___________。
（4）丙烯经间接电解法制PO的总反应的化学方程式是___________。
（5）不将丙烯直接通入电解池内制PO，原因可能是___________。
（6）相同电压下电解，随的变化如图2。大于时，下降。不考虑其他副反应，从反应原理的角度解释原因：___________。
17. 平面型化合物R在超分子化学自组装领域有重要用途，其合成路线如下(部分试剂与反应条件略去)。
已知：ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.；
（1）F→G的反应类型是___________。
（2）I中官能团的名称是___________。
（3）A→B的方程式是___________。
（4）D的结构简式是___________。
（5）L含有sp杂化的碳原子。以为原料，选用必要的试剂合成L，写出合成路线：___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
（6）合成R的反应中，DDQ和P的反应比例最小为___________。
（7）M中除苯环外，还同时具有其他五元和六元环结构，M的结构简式是___________(可用—Ph代表)。
18. 三聚磷酸钠()是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备的流程如下。
已知：ⅰ.氟磷灰石的主要成分为，含有铝、硅、砷的化合物等杂质；
ⅱ.，；
ⅲ.；
Ⅰ．磷酸的制备与净化
（1）上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有___________。
（2）脱铝产生的铝渣不含，结合平衡常数解释原因：___________。
（3）粗磷酸中的氟主要以HF、的形式存在，少量以等形式存在。Na2CO3与H2SiF6反应生成 Na2SiF6沉淀的离子方程式是___________。
（4）粗磷酸含有H3AsO3、H3AsO4，脱砷中砷转化为As2S3沉淀，Na2S的主要作用是作沉砷剂、___________。
Ⅱ．中和与脱水
中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO4和Na2HPO4的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水：制得产品。
（5）中和过程中，若控制不当，产品会含有Na3P3O9、Na4P2O7等副产物，Na4P2O7是过量的___________(填化学式)脱水生成的产物。
（6）测定中和度能有效控制。测定中和度的一种方法如下。
已知：ⅳ.中和度；
ⅴ.、Na2HPO4溶液的pH约为4.4、9.8。
①若中和液中的溶质是NaH2PO4和Na2HPO4，实验测得的中和度是___________。
②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是___________。
19. 小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。
已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的；
ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与；
ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S；
（1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。
（2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。
（3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。
（4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。
①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。
②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。
i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。
ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。
（5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。选项
物质
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
Cl2
c
MnO2+浓盐酸
饱和NaCl溶液
B
CO2
b
大理石+稀盐酸
饱和Na2CO3溶液
C
CH2=CH2
c
乙醇+浓硫酸
溴水
D
CH3COOC2H5
a
乙酸+乙醇
饱和Na2CO3溶液
选项
①中实验
产物
②中现象
A
加热NH4Cl与浓NaOH的混合液
NH3
酚酞溶液变红
B
加热Cu与浓硫酸的混合物
SO2
BaCl2溶液出现浑浊
C
加热镁条与水的混合物
H2
肥皂水冒泡
D
加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液
1-丁烯
酸性KMnO4溶液褪色
序号
金属
溶液
实验现象(部分)
Ⅰ
Mg
溶液
快速产生大量无色气泡，Mg条表面有蓬松棕褐色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略有升高
Ⅱ
Zn
有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶物产生
Ⅲ
Fe
无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生
实验
序号
溶液
实验现象
Ⅰ
溶液
无明显变化
Ⅱ
溶液、6滴溶液
溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余
Ⅲ
溶液、溶液
30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余
序号
实验操作
实验现象
Ⅳ
将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液
溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉