北京市东城区2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京市东城区2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析），文件包含2026北京市昌平区高三下第二次模拟考试化学期末练习pdf、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
本试卷共 11 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态 的电子排布式： B. 分子中 键电子云轮廓图：
C. 乙烯的分子结构模型： D. 的结构示意图：
2. 下列有关多巴胺（ ）的说法不正确的是
A. 分子式为 B. 可与盐酸反应
C. 可与氢氧化钠反应 D. 可与浓溴水反应
3. 根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型：
类型 制氢方式 碳排放量
灰氨 由天然气制“灰氢” 高
“风电”电解水制
绿氨 接近零
“绿氢”
下列说法不正确的是
A. 工业合成氨的化学方程式为
B. 工业合成氨属于氮的固定
C. 制“灰氨”涉及 键断裂，制“绿氨”涉及 键断裂
D. 氨的沸点比 、 低，易液化分离
4. 硼酸 晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。
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下列说法不正确的是
A. 硼酸的酸性比碳酸的弱
B. 的键角为
C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子
D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 溶于足量稀硝酸，溶液变黄：
B. 常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气：
C. 常温下 溶液 ：
D. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：
6. 依据下列事实进行的推测合理的是
选
事实 推测 项
丙酮（ ）与 加成主要得
A 电负性： ，
到
B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点：
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C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：
D P、As 均为第ⅤA 族元素， 为中强酸 溶液常温下显碱性
A. A B. B C. C D. D
7. 金属铝的生产原理示意图如下。
注： 熔点为 2050℃
下列说法不正确的是
A. 过程①中的主要反应：
B. 溶液 2 与 反应后的滤液可用于过程①
C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性
D. 能降低 熔融所需温度，减少能耗
8. 下列实验相应的装置或操作中不正确的是
A.制备并检验乙烯 B.验证牺牲阳极的阴极保护法
一段时间后，从 电极附近取少量溶液，滴入
加热混合液使液体温度迅速升到 170℃
，以减少副反应 2 滴 溶液
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C.提纯含有少量 NaCl 和泥沙的粗苯甲 D.比较 的 和 的 的大
酸
小
将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤
向盛有醋酸的试管中滴加 溶液 至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 化学储氢材料 遇水可释放 ，同时生成 。 的一种合成方法如下。
下列说法不正确的是
A. 的空间结构为正四面体
B. 转化为 的反应是氧化还原反应
C. 与水反应的方程式为：
D. 理论上 与水反应生成的 大于制备 所消耗的
10. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意
图如下。
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下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子
B. 链状结构分子中有 4 个手性碳原子
C. 链状结构通过加成反应得到环状结构
D. 环状结构 1 和环状结构 2 互为构造异构体
11. 根据反应 ，用下列装置制备 。
下列说法不正确的是
A. 甲中发生反应：
B. 丙中溶液 X 选用稀 可吸收过量的
C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e
D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞
12. 用铂电极电解海水制氢时， 会与 快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合
电极（以含 的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。
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下列说法不正确的是
A. 电解时的阴极反应为：
B. 配合物层排斥 ，形成了拓宽后的高 区
C. 主要在拓宽后的高 区外沉淀，避免其在电极表面沉积
D. 向阴极迁移的 在沉淀区沉淀是因为 ：沉淀区＞高 pH 区
13. 温度 ， 和 反应生成 的平衡常数见下表。
化学方程式
43 36
下列说法不正确的是
A. 由上表中数据可推断，HX 的热稳定性：
B. 由上表中数据可推断，生成 HX 的反应速率：
C. 断裂 键与 键吸收的总能量小于形成 放出的总能量
D. 在 的恒温恒容密闭容器中投入一定量 ，分解达平衡时， 分解率约为 25%
14. 25℃下分别取 250mL 蒸馏水、AgCl 饱和溶液和 AgCl 悬浊液，测定各样品在 25℃、35℃和 45℃的电导
率，数据如下。
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样品电导率
温度/℃
蒸馏水
溶液 悬浊液
25 129 172 172
35 148 197 224
45 164 222 259
已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。
离子迁移速率与离子种类和温度有关。
25℃， ， 。
下列说法不正确的是
A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
B. 对比蒸馏水和 溶液电导率随温度的变化，推测 和 的迁移速率随温度升高而增大
C. 对比 溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的 和 随温度升高而增大
D. 向 25℃的 饱和溶液中加入 1 滴 0.1ml/L KI 溶液，电导率小于
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15. 过氧化钙 可用于污水处理。
Ⅰ. 的制备
将 与浓氨水、 溶液混合，在冰水浴中冷却后即有 沉淀析出。分离沉淀，洗涤，
干燥，低温脱水，得 。
（1）基态氧原子价层电子轨道表示式为 ________。
（2）制备 反应的离子方程式为________。
（3）已知 为酸性很弱的二元弱酸，解释制备 时浓氨水的作用：________。
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（4）通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液，________（补全操作和现象），
表明沉淀已洗涤干净。
Ⅱ. 的结构
（5） 的晶体结构示意图如下。
①用 表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________ 。
② 的熔点明显高于 ，分析原因：________。
Ⅲ. 处理含苯酚污水
（6） 溶于水可产生 ， 将苯酚氧化，在 时，最终产物为 和 。理论上
处理含 苯酚的污水，至少需消耗________ 。
16. 炼锡废渣（含 、 、 、 、 等）的综合利用可节约资源，降低环境污染。
已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅 的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减
弱时，均会沉淀出 。
ii. 。
iii.25℃.相 关 数 据 ： ， ； ，
， 。
Ⅰ. 的提炼
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（1）“酸浸Ⅰ”步骤中 溶于稀盐酸的离子方程式为________。
（2）“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。
①由图 1 可知 Si 的溶解率在 250 r/min 时最大，原因是________。
②由图 2 可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于 45℃，原因是________。
（3）“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：________。
Ⅱ.酸浸液的综合利用
（4）酸浸液中， ， 。溶液 B 中 应小于________
，以防止 析出。
（5）“减压蒸发”步骤所得 X 可循环利用，其化学式为________。
17. 降压药阿折地平的一种合成路线如下。
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已知：
（1）G 中官能团的名称是________。
（2）反应①的化学方程式是________。
（3）反应②和③中都有 生成，则 D 的结构简式是________。
（4）已知：2E→F，F 为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为 ）。
i.F 的结构简式为________。
ii.下列说法正确的是________（填序号）。
a.E 分子中碳原子的杂化类型为 和
b.反应④为消去反应
c.反应⑤和⑥的原子利用率均为 100%
（5）M 和 L 的结构简式依次是________、________。
18. 将 转化为化工原料 ，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）将 和 转化为 和水蒸气的热化学方程式为________。
（2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同）， 的平衡转化率更
高的是________（填序号）。
a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器
（3） 可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充 i 的化学方程式。
i.________
ii.
（4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130kPa）下， 阶段向反应器（图
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a）中通入 、 混合气（体积比为 ）， 阶段通入 气。发生的转化如图 b 所示。测得出
气口的气体组成如图 c 所示（ 始终未检出）。
①已知 750℃时（3）中反应 ii 的平衡常数约为 10。
阶段，存在 时，出气口几乎检测不到 ；若不加入 ，出气口会检测到较多 和 。
结合平衡移动原理解释 的作用：________。
② 时通入 能快速产生大量 ，结合化学方程式分析原因：________。
③该方法将 和 分在不同时段收集，显著提高了 的转化率。
19. 某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。
资料：i.
ii.常温下 能与银氨溶液反应生成黑色沉淀 。
iii. 和 在 300℃以下受热均不分解。
实验装置（夹持、加热装置略）：
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实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在 60 生成气体体积（同一
反应温度/℃ 固体 X 的质量/g ℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固 条件下测定）/mL
体析出，并伴有气体产生。不再产生
60 140 0.45
气体时，记录生成气体的体积。过滤，
洗涤，干燥，得固体 X，称重。滤液
90 173 0.40
无色。
（1） 溶液与 溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有 ，生成该离子的离子方
程式为________。
（2）补全下列方程式：________。
（3）探究 的氧化产物
①实验Ⅰ过程中 A、B 均无明显现象，说明生成的气体中不含 、 。结合实验条件分析未生成 、
的原因是________。
②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验 可确定氧化
产物是否有 。
（4）探究生成气体的成分
将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为 。
（5）探究红色固体 X 的成分
提出猜想：1.只有 ；2.只有 ；3. 和 的混合物。
查阅资料： 溶于浓氨水生成无色的 ，接触空气迅速被氧化为蓝色的 ；
Cu 不溶于浓氨水，但有 存在时可缓慢溶解生成 。
实验Ⅱ：
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结论：猜想 3 成立。
①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。
②推测 90℃与 60℃固体 X 的质量不同的原因：________。
（6）探究 产生的原因
查阅资料：Cu 作催化剂促进 HCHO 在强碱条件下产生 ，其机理如下。
将上述机理补充完整________。
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