2026届北京师范大学附中高三第三次模拟考试化学试卷含解析

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）
A．B．C．D．
2、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火
3、铜锡合金，又称青铜，含锡量为～（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（ ）
A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1
4、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1ml·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1ml·L-1
D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
5、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A．简单氢化物的沸点：乙>丙
B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性
C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
6、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3ml/L
C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
7、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4
B．曲线N表示pH与
C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
8、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Na2OB．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2
9、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023ml-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA
D．0.1ml Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA
10、只能在溶液中导电的电解质是( )
A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH
11、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．钾B．镁C．铁D．铜
12、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（ ）
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH
13、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
(X) (Y) (Z)
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1ml X最多能与3mlH2发生加成反应
C．1ml Y最多能与2mlNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
14、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
15、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12ml/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
16、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B．图中a=2.6
C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：
（1）A的名称____。
（2）C中含有的含氧官能团名称是____。
（3）F生成G的反应类型为____。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____
（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____
（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。
19、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 ml•L-1盐酸、 1 ml•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
20、肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：
实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重
(1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。
(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。
(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。
(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。
21、化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.
②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析
【详解】
A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；
B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；
C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；
D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；
故选C。
2、D
【解析】
A. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B. 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；
C. 将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；
D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；
故选D。
3、C
【解析】
设原青铜中铜的质量为x，锡的质量为y，根据题意有①，②，③，联立三个关系式可以解出，，因此铜锡之比为12:1，答案选C。
4、B
【解析】
A. H3AsO3的电离常数Ka1=，A错误；
B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；
C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1ml，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1ml·L-1，C错误；
D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)
r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。
【详解】
A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；
B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；
C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；
D.甲和丙可以组成（肼），中存在N-N非极性键，D项错误；
答案选C。
6、B
【解析】
由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22ml气体，说明溶液中一定有NH3+，且物质的量为2.22ml；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22ml，有2.22mlFe3+，一定没有CO32-；3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO32-，物质的量为2.22ml；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少为 2.22ml×3+2.22-2.22ml×2=2.23ml，物质的量浓度至少为c(Cl-)=2.23ml÷2.2L=2.3ml/L。
【详解】
A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；
B.根据电荷守恒，至少存在2.23mlCl-，即c(Cl-) ≥ 2.3ml·L-2，B项正确；
C.一定存在氯离子，C项错误；
D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。
7、D
【解析】
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，在酸性条件下，当pH相同时，>。根据图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg=0或lg=0时，说明=1或=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。
【详解】
A. lg=0时，=1，此时溶液的pH≈4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正确；
B.根据上述分析可知曲线B表示lg的变化曲线，B正确；
C.根据图象可知：当lg=0时，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此时溶液的pH约等于5.4c(OH-)，C正确；
D.根据图象可知当溶液pH=7时，lg>0，说明c(X2-)>c(HX-)，因此该溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(OH-)，D 错误；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。
8、B
【解析】
A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；
B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；
C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；
D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。
【点睛】
注意单质之间化合的产物
1、氢气和氧气生成水。
2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。
3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。
4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。
5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。
6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。
7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
8、铁和硫反应生成硫化亚铁。
9、铁和氧气反应生成四氧化三铁
10、铜和硫反应生成硫化亚铜
9、A
【解析】
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g，其物质的量为1ml，共价键数目为13NA，正确；
B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；
C. 电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误；
D. 0.1ml Cl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO- 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。
故选A。
10、D
【解析】
A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；
B．醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；
C．二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；
D．醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。
11、C
【解析】
A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；
B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；
C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；
D. 铜和水不反应，故D不选。
故选C。
12、B
【解析】
H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。
【详解】
A.发生2H2S+O2=S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；
B.发生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反应，溶液酸性增强，故B正确；
C.发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；
D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；
故答案选B。
13、B
【解析】
A．X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．X中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1 ml X最多能与4 ml H2发生加成反应，故B错误；
C．Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1 ml Y最多能与2 ml NaOH发生反应，故C正确；
D．由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
14、D
【解析】
A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；
B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；
C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；
答案选D。
【点睛】
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
15、D
【解析】
A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；
C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；
D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12ml/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
16、D
【解析】
A．25℃时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正确；
B．图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；
C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= ==1.0×10-7.6，C正确；
D．M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)