2026届北京临川学校高三（最后冲刺）化学试卷含解析

这是一份2026届北京临川学校高三（最后冲刺）化学试卷含解析，共32页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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2．答题时请按要求用笔。
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4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于物质检验的下列叙述中正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）
A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C．甲得到电子能力比乙强
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
3、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：YX>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
10、能确定为丙烯的化学用语是（ ）
A．B．C3H6C．D．CH2=CH-CH3
11、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
B．很多鲜花和水果的香味来自于酯
C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
12、人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)•c(OH-)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D．＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度
13、下列有关说法正确的是( )
A．催化剂活性
B．,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化
C．，t时刻改变某一条件，则
D．向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况
14、将钠、镁、铝各0.3ml分别放入100ml 1ml/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1
15、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂
C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂
16、下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4D．CuCuS
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
（1）写出：X→A的反应条件______；反应④的反应条件和反应试剂：______。
（2）E中含氧官能团的名称：______；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_______。
（5）写出由A 转化为的合成路线________。
(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。
18、有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。
请回答：
（1）G的结构简式为_________________________。
（2）G→H的反应类型是_________________________。
（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。
（4）下列说法正确的是_______。
A．工艺Ⅰ是石油的裂化
B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气
C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物
D．H与互为同分异构体
E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1
19、次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：
Ⅰ.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
Ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中生成Cl2O 气体，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8ml/L 的次氯酸溶液。
A． B． C． D． E.
回答下列问题：
(1)装置D 的作用为_______________。
(2)配平装置 B 中的反应___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出Cl2O 的结构式为_____。
(3)装置C 中加入的试剂X 为CCl4，其作用是__________。
(4)各装置的连接顺序为 A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是__________。(答出 1 条即可)
(6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8ml/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_____g。
20、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
21、化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）F的结构简式为___。
（4）B→C的化学反应方程式为___。
（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。
（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。
（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。
已知：
R1CHO+R2CH2CHO
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．裂化汽油中含烯烃，则加高锰酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；
B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成，B正确；
C．卤代烃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误；
D．制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。
答案选B。
2、B
【解析】
A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B错误；
C．元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。
答案选B。
【点晴】
注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
3、B
【解析】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
4、B
【解析】
短周期主族元素X为N、Y为O、Z为Na、W为Al、Q为S；
【详解】
A. Y、Q的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，沸点反常，沸点H2O＞H2S，A错误；
B. W的氧化物为氧化铝，熔点高达2000°C以上，可作耐高温材料，B正确；
C. N、O、Na、Al的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则r（N3-）>，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则，故钠离子半径不可能最大，C错误；
D.非金属性N＜O，则 气态氢化物的稳定性H2O＞NH3，D错误；
答案选B。
5、A
【解析】
A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；
B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烃类断裂成小分子的不饱和烃，丙烯也是产物之一，B项正确；
C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；
答案选A。
【点睛】
从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全将碳链打碎，得到气态不饱和烃。
6、B
【解析】
A．DMSO电解液能传递Li＋，但不能传递电子，A不正确；
B．该电池放电时O2转化为O22-，所以每消耗2mlO2，转移4ml电子，B正确；
C．给该锂—空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；
D．多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e-=O22-，D不正确；
故选B。
7、D
【解析】
A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；
B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；
C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；
D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；
答案选D。
8、B
【解析】
A. 因为电解池左室H+→H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；
B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；
C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，图中的b%>a%，C项错误；
D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D项错误；
答案选B。
9、B
【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
【详解】
A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；
D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。
10、D
【解析】
A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；
B．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；
C．中少了1个H原子，丙烯的电子式为：，C不合题意；
D．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D符合题意；
故选D。
11、D
【解析】
A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；
B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；
C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；
D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；
故合理选项是D。
12、B
【解析】
A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，当pH>6.10时，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正确；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)•c(OH-)不变，B错误；
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，C正确；
D．由表中数据可知，=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；
故合理选项是B。
13、C
【解析】
A. 使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化剂活性c100×10－3L×1ml·L－1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1ml/2=0.05ml，
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05ml，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15ml：0.05ml：0.05ml=3：1：1，故C正确。
【点睛】
易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。
15、B
【解析】
A．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；
B．漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；
C．甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；
D．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误；
故答案为B。
16、D
【解析】
A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】
只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、光照 O2、Cu，加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(浓)+H2O 、
【解析】
分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。
【详解】
（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加热；
（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：羧基；F是，②的方程式为：，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以②和③先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；
（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取代基，可能的结构有、；
（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应，生成，用Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。
18、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE
【解析】
X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。
（1）据C→G→I，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。
（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。
（3）F＋H→I的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。
（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；
B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；
C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；
D．H（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；
E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1ml完全燃烧，消耗氧气分别为6ml、3ml，其质量比为2：1，E正确。
故选DE。
19、除去氯气中的HCl气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比 1:3 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3 Cl-O-Cl 除去Cl2O 中的 Cl2，提高制得的 HClO 的纯度 D B C 制备的HClO的浓度大，纯度高，不含有Cl- 57.6
【解析】
该实验属于物质制备类实验，所需原料为氯气和空气，并且要注意体积比1:3这个要求；因此就出现了这两个问题：(1)原料Cl2含有杂质需要除杂；(2)如何准确地控制两种原料气体积比；带着问题分析每个装置的作用就不难发现D装置就恰好能解决上述两个问题。接下来，由于B中的制备反应是气体与固体的反应，所以产物中肯定含有未反应完全的原料气，所以这里又出现了一个问题：未反应完的原料气是否会干扰后续的制备，如何除去；通过分析不难发现装置C恰好可以解决上述问题；最终在装置E中，成功制备了纯度较高的次氯酸溶液。
【详解】
(1)装置D的作用一方面要对装置A制备的Cl2进行净化除杂，另一方面也要保证空气和氯气的最佳体积比；所以D的作用为：除去氯气中的HCl杂质，同时观察气泡的速度来调节氯气和空气的体积比至1:3；
(2)根据题意，B中发生的反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O为-2价，Cl为+1价，所以该反应是氯元素的歧化反应；根据Cl2O中氯和氧的价态可推测其结构为Cl-O-Cl；
(3)题干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B处的反应是气体与固体的反应，必然会有一部分Cl2无法反应，因此，需要对B装置的出口气体进行除氯气操作，C中的CCl4由于与Cl2极性相近，可以将Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的纯度；
(4)结合以上分析，可知连接顺序为A→D→B→C→E；
(5)氯气直接溶解在水中会生成盐酸杂质，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制备的次氯酸的浓度也不高，因此该方法的优点为：制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高；
(6)由题可知，E中次氯酸的含量为0.4ml，根据E中发生的反应：，可知E中参与反应的n(Cl2O)=0.2ml，所以总共生成的Cl2O的物质的量为。根据Cl2O的制备反应方程式可知，所需碳酸钠的物质的量为：，那么至少需要含水量8%的碳酸钠的质量为。
【点睛】
在考虑制备类实验的装置连接顺序时，可先找出其中的原料发生装置，反应制备装置和尾气处理装置，再根据具体信息考虑这些装置之间的除杂干燥防倒吸问题，最终设计出合理的连接顺序。
20、将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 d→e→c→b Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 铁屑 烧杯、漏斗、玻璃棒 酸式
【解析】
制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。
【详解】
(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前应先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f；
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸式滴定管盛装。
【点睛】
本题考查了制备方案的设计，涉及实验室中二氧化硫的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，明确实验目的、了解仪器结构与作用是解答关键，注意掌握制备方案的设计方法，试题培养了学生的化学实验能力。
21、对氯苯甲酸 取代反应 4 (CH3)2CHCH2OH
【解析】
苯环上的氢原子被代替生成，发生消化反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；与发生取代反应生成；根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是，F与C4H9OH发生取代反应生成。
【详解】
根据以上分析，（1）A是，化学名称为对氯苯甲酸。
（2）苯环上的氢原子被代替生成，A→B的反应类型为取代反应。
（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是。
（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，反应的化学反应方程式为。
（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为。
（6）C4H9OH的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。
（7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，发生消去反应生成，与氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为。
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45