2026届北京市北京第四中学高三六校第一次联考化学试卷含解析

这是一份2026届北京市北京第四中学高三六校第一次联考化学试卷含解析，共32页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是
A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2
C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3
D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2、下列说法不正确的是( )
A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在
3、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是
A．分子内化学键B．共价键键能
C．分子的构型D．分子间作用力
4、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是
A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶
5、以下物质检验的结论可靠的是( )
A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 ml·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Z既不同周期也不同主族
C．简单氢化物的沸点：Y＜W
D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B．0.1ml·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C．0.1ml·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D．0.1ml·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
8、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是
A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B．BHT与对甲基苯酚互为同系物
C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D．方法一的原子利用率高于方法二
9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）
A．Z2Y的水溶液呈碱性
B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y
D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1HA的导电性比浓度为0.1 ml·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 ml·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 ml·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
11、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 ml/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A．溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA
C．加水稀释后，溶液中 c(OH－) 减小
D．加入 0. 15 ml NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
13、ZulemaBrjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
14、在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）
A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C．2H2S+SO2=3S+2H2O
D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
15、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为NA
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2mlCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4NA
C．用惰性电极电解1L浓度均为2ml/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4g
D．加热条件下，1mlFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为NA
17、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：b＞c＞d＞a
B．4种元素中b的金属性最强
C．b的氧化物的水化物可能是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
18、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A．18gH218O分子含中子数目为10NA
B．每制备1mlCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA
C．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA
D．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA
19、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和 H2O 通过)，下列相关判断正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动
C．吸收塔中的反应为 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D．每处理1mlNO电解池质量减少16g
20、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
21、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
22、室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．点溶液中
D．点对应的溶液的体积为
二、非选择题(共84分)
23、（14分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。
（2）A和B的结构简式为_______、_______。
（3）由合成尼龙的化学方程式为___。
（4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。
24、（12分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
（1）C中官能团的名称为________和________。
（2）E→F的反应类型为________。
（3）D→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；
②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________
25、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。
（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。
（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。
II.回收锰元素，制备MnO2
（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200ml/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
（7）产品的纯度为____。
26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 ml·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。
27、（12分）如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
28、（14分）可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。
（2）G的结构简式是___________________。
（3）E→F的化学方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1mlY可与2mlNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。
（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。__________
29、（10分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。
(1)在基态31P原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(2)液氨中存在电离平衡2NH3NH4++NH2﹣，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为_____，NH2﹣的立体构型为_____，与NH4+互为等电子体的分子为_____。
(3)苯胺 与甲苯 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____。
(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5﹣)金属盐C(N5)2(H2O)4•4H2O的合成，其结构如图所示，C2+的配位数为_____；N5﹣的化学键类型为_____。
(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的密度为_____ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；
B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；
D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3；D不符合题意；
答案选B。
2、A
【解析】
A．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；
B．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；
D．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；
答案选A。
3、D
【解析】
A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；
B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；
C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；
D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。
答案选D。
4、A
【解析】
此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。
5、B
【解析】
A．酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；
C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误；
故选B。
6、D
【解析】
0.1ml·L－1m溶液的pH＝13，则m为一元强碱，应该为NaOH，组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为NaCl，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cl2，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素，据此答题。
【详解】
由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。
A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜W＜Z，故A错误；
B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1，属于同一主族，故B错误；
C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl，因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的沸点：Y＞W，故C错误；
D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。
故选D。
7、B
【解析】
A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；
B项、0.1ml·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；
D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。
故选B。
【点睛】
本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。
8、C
【解析】
A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。
【点睛】
①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。
9、C
【解析】
由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。
【详解】
A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；
B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；
C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；
D．中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
答案选C。
【点睛】
元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。
10、B
【解析】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 ml·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA为弱酸，B项正确；
C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 ml·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。
11、D
【解析】
A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A错误；
B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不确定，转移电子数目N(e－)≤0.1NA，无法确定，故B错误；
C．加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移动，(H+ )增大，但c(H+ )减小，c(OH－)增大，故C错误；
D．加入0.15 ml NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(电荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH－)，故D正确；
答案选D。
【点睛】
列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D项的关键。
12、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。
【详解】
根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则
A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确；
B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；
C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；
D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；
答案选A。
13、C
【解析】
A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；
B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；
C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；
D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故合理选项是C。
14、C
【解析】
反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；
B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意；
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；
D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。
故选C。
15、C
【解析】
A. 牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；
B. 眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；
C. 干电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；
答案选C。
16、C
【解析】
A．固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；
B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；
C．混合溶液中n(Ag+)=2ml×1L=2ml，n(Cu2+)=2ml，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2ml电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2ml×108g/ml=21.6g，故C正确；
D． 浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，所以1mlFe可以提供3ml电子，则生成的SO2的物质的量为1.5ml，个数为1.5NA，故D错误；
答案为C。
【点睛】
熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。
17、D
【解析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】
由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为Al元素，d为S元素，
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，故A正确；
B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C. b可能为Na或Mg，其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2，则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正确；
D. 一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，则a单质的氧化性较强，故D错误。
答案选D。
18、C
【解析】
A、18gH218O分子含中子数目为×10NA=9NA，故A错误；B、每制备1mlCH3CH218OCH2CH3，分子间脱水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA，故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA，含H原子个数为1.2NA，故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇为液态，故D错误；故选C。
19、C
【解析】
在电极Ⅰ，HSO3-转化为S2O42-，S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极Ⅱ为电解池的阳极，在电极Ⅱ上H2O失电子发生氧化反应生成O2和H+。
【详解】
A．电极Ⅰ为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2O，A不正确；
B．由于阴极需消耗H+，而阳极生成H+，电解池中质子从电极Ⅱ向电极Ⅰ作定向移动，B不正确；
C．从箭头的指向，可确定吸收塔中S2O42-与NO反应，生成HSO3-和N2，发生反应为 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，C正确；
D．每处理1mlNO，阴极2HSO3-→ S2O42-，质量增加34g，阳极H2O→O2，质量减轻16g，电解池质量增加34g-16g=18g，D不正确；
故选C。
20、D
【解析】A．铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1ml铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B．Na原子最外层是1个电子，则1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C．标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5ml，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。
21、D
【解析】
A. 生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；
B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；
故选D。
22、D
【解析】
A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；
B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；
C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误；
D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题(共84分)
23、消去反应 加成（氧化）反应 n+NH2RNH2+(2n-1)H2O
【解析】
根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：，它是通过环己醇通过消去反应而得到，A经过氧化得到，与水在催化剂作用下生成；根据已知信息，结合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8O3；最后经过缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
（1）反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反应；加成（氧化）反应；
（2）根据上述分析可知，A的结构简式为：；B的结构简式为：，故答案为：；；
（3）与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；
（4）A为，若想制备1，3-环己二烯，可先与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴环己烷，1,2—二溴环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1，3﹣环己二烯，其具体合成路线如下：。
24、酯基 碳碳双键 消去反应 CH3CH2OHCH3CHO
CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3
【解析】
(1)根据C的结构简式分析判断官能团；
(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；
(3)根据D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；
(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；
(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化剂与Mg发生反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成。
【详解】
(1)C的结构简式为，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；
(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E，属于卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生的消去反应，则反应类型为消去反应；
(3)D→E的反应还可以由D()中碳碳双键中顶端的碳原子与羧基中的氧形成一个六元环，得到副产物X(分子式为C9H7O2I)，则 X的结构简式；
(4)F的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：；
(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溴化氢在加热条件下反应生成溴乙烷，溴乙烷在乙醚作催化剂与Mg发生反应生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成，合成路线流程图为：CH3CH2OHCH3CHO
CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。
25、f g b c d xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ ZnCl2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 品红溶液褪色 除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O 43.5%
【解析】
Ⅰ．SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl，防止污染环境，注意防止倒吸。
III.该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化锰的量。
【详解】
Ⅰ．（1）根据分析可知装置的连接顺序为f→g→h→i→b→c→d→e，
（2）三颈烧瓶中为SOCl2与ZnCl2·xH2O中的结晶水的反应，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，所以反应方程式为：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ ZnCl2；
（3）由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；
II. （5）固体含有碳和MnOOH，灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnO2，故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2；
III.（6）MnO2溶解在草酸钠中，二氧化锰会将草酸根氧化得到锰离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可得离子方程式为：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
（7）高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据方程式可知存在数量关系：2MnO4-~5C2O42-，则10.00mL待测液中剩余的n（C2O42-）=0.0200ml/L×0.01L×=0.0005ml，则总剩余的n（C2O42-）=0.0005ml×=0.005ml，总的草酸根的物质的量为=0.01ml，则与二氧化锰反应的n（C2O42-）=0.01ml-0.005ml=0.005ml，根据反应方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005ml，所以产品的纯度为
【点睛】
第（2）题的方程式书写为易错点，要注意与SOCl2反应的不是单纯的水，而是ZnCl2·xH2O中的结晶水，所以在方程式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤、干燥）。
26、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a，打开止水夹b，用热毛巾敷在三颈烧瓶底部 氨气中混有空气（或其他合理答案） 碱式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O D E C 无尾气处理装置 用氨气检验氯气管道是否漏气 取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH