2026届北京市海淀区交大附中高三第二次联考化学试卷含解析

这是一份2026届北京市海淀区交大附中高三第二次联考化学试卷含解析，共32页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。
A．NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：
B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15
C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D．向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变
2、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
3、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是说明
A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目
4、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
5、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式
6、下列说法中正确的是（ ）
A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率
B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀
C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重
D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在
7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时， 0.01 ml/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：aQ点对应的溶液中c(Na+)
15、LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是
A．电子式：
B．还原有机物时，应在无水体系中迚行
C．1 ml LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气
D．乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂
16、短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）
A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
B．原子半径：a”“Sr> Ca>Mg>Be，则可知SrCl2是强酸强碱盐。
7、C
【解析】
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01 ml/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，以此来解答。
【详解】
根据上述分析可知：a为H，b为O，c为Na，d为S元素，x为H2O，y为Na2O2，z为SO2。
A．原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：ad，B错误；
C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-，所以y中阴、阳离子个数比为1：2，C正确；
D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1 ml Na2O2反应消耗1 ml H2O产生2 ml NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。
8、C
【解析】
由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。
9、C
【解析】
A.硝化甘油是易爆品,易发生爆炸,故A错误;
B.苯是易燃物,故B错误;
C.重晶石性质稳定,不属于危险品,故C正确;
D.硝酸铵是易爆品,易发生爆炸,故D错误.
答案选C。
10、D
【解析】
A. NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O ，选项A错误；
B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，选项B错误；
C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，选项C错误；
D.Fe2＋还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3＋，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，选项D正确。
【点睛】
本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：
11、C
【解析】
A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；
B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；
C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；
D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；
答案选C。
【点睛】
我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。
12、B
【解析】
由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】
①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
属于酯类的有4+2+1+2=9种，
故选：B。
13、D
【解析】
A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B. C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；
C. 8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；
D. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；
故合理选项是D。
14、B
【解析】
A．HA的酸性强于HB的酸性，则Ka（HA）＞Ka（HB），当-1gc(A-)=-1gc(B-)时c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，则c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲线II表示pH与-1gc(B-)的关系，故A错误；
B．对于HB，取点(10，2)，则c(H+)=10-10ml/L，c(B-)=10-2ml/L，则Ka(HB)==，同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8ml/L，c(A-)=10-2ml/L，则Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正确；
C．M点和N点溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M＜N，故C错误；
D．对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，对于Q点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等，但c(B-)＜c(A-)，则N点对应的溶液中c(Na+)＜Q点对应的溶液中c(Na+)，故D错误；
故选：B。
15、C
【解析】
A选项，LiAlH4中锂显+1价，AlH4－，因此LiAlH4电子式：，故A正确；
B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中迚行，故B正确；
C选项，1 ml LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气，缺少标准状况下，因此C错误；
D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4 作还原剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
16、C
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为NH3， 另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q为CO2，结合原子序数可知a为H，b为C， c为N， d为O，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知a为H，b为C，c为N，d为O元素，
A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铵，则水解促进水的电离，选项A错误；
B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a，选项B错误；
C、元素的非金属性bc，根据图表信息可知，T1＜T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x ml/L，
则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，，解得x=，所以平衡常数，
故答案为＜；；
（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，
故答案为MgO；此条件下合成气产率高；
（4）由于不能确定容器Ⅱ中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，
故答案为III；
（5）组别1中c(CO)=0.24ml/L，c(H2) =0.48 ml/L，初始速率v正=0.361 ml/（L·min）；则依据ν正=k正cm(CO)·cn(H2)可知，①0.361 ml/（L·min）=k正×(0.24 ml/L)m×(0.48 ml/L)n；同理，根据表格数据可得②0.720 ml/（L·min）=k正×(0.24 ml/L)m×(0.96 ml/L)n；③0.719 ml/（L·min）=k正×(0.48 ml/L)m×(0.48 ml/L)n；则②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，则m=1；带入①得k正=3.134 L /min·ml。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别1的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为y ml/L，则
则，则y=0.12，则c(CO)=2y=0.24ml/L，c(H2) =2y=0.24 ml/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得ν正=k正c(CO)·c(H2)= 3.134 L /min·ml×0.24ml/L×0.24ml/L=0.1800.2 ml/（L·min），
故答案为1；0.2ml/（L·min）。
29、人工固氮 BC AD ClO-+H2OHClO+OH- 11 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/ml 1.25×103
【解析】
(1)①由氮元素的单质变为氮的化合物的过程为氮的固定，可根据氮固定形式判断固定方式；
②催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率但不能使反应平衡发生移动；
③根据合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应，从化学反应速率和化学平衡移动角度分析外界条件对合成氨气反应的影响；
(2)①根据次氯酸钠是强碱弱酸盐，利用盐的水解规律分析；
②根据水解平衡常数的含义计算溶液中c(OH-)，然后利用水的离子积计算c(H+)再根据pH=-lg(H+)计算pH；
③根据盖斯定律，将两个热化学方程式叠加，可得相应的热化学方程式；
(3)根据水解平衡常数的表达式与Kb、Ka1和水的离子积的关系计算。
【详解】
(1)①N2与H2在催化剂存在时，在高温、高压条件下发生反应产生NH3，该反应属于氮的固定，是人工固氮；
②A.铁触媒是合成氨气的催化剂，由于降低了反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，活化分子数增加，反应速率加快，A正确；
B.催化剂可以改变反应途径，但不能改变物质的始态和终态，因此不可以改变反应热，B错误；
C.由于催化剂不能改变物质的始态和终态，因此不能改变反应过程的能量变化，所以不能减少反应中的能耗，C错误；
D.由于催化剂可降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，所以可以增加活化分子的数目，D正确；
故合理选项是BC；
③A.合成氨气中N2、H2反应的物质的量的比是1：3，加入的原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，N2过量，是因N2相对易得，适度过量可以加快反应速率，由于增大了一种反应物的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而可以使其它反应物的转化率提高，从而可提高H2的转化率，A正确；
B.控制温度(773K)远高于室温，主要是因为在此温度下催化剂的活性最大，由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，B错误；
C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，由于不能改变任何一种反应物的浓度，因此对物质平衡转化率无影响，C错误；
D.空气的主要成分是N2、O2，分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气N2、H2必须经过净化处理，以防止催化剂中毒导致失去催化活性及发生安全事故发生，D正确；
故合理选项是AD；
(2)①次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-会发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性；
②ClO-的水解平衡常数K==1.0×10-6ml/L，c2(OH-)=1.0ml/L×1.0×10-6ml/L=1.0×10-6ml2/L2，所以c(OH-)=1.0×10-3ml/L，则c(H+)==1.0×10-11ml/L，所以溶液的pH=11；
③(i)N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/ml
(ii)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/ml
(ii)×2-(i)，整理可得2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/ml
(3)反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K==1.25×10-3。
【点睛】
本题考查了盖斯定律的应用、催化剂的作用、氮的固定、盐的水解离子方程式的书写和水解平衡常数的计算、物质转化率的影响及判断的知识。较全面的考查了学生知识的学习及应用能力，难度中等。
项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
典例
对应的离子方程式
①
少量NaHCO3
Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
②
足量Ca(OH)2
③
足量NaHCO3
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
④
少量Ca(OH)2