2026届北京市清华大学中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届北京市清华大学中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析，共32页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
2、室温时，用0.0200ml/L稀盐酸滴定溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kwc(OH-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1ml/LD．c(HCO3-)HIB．密度：HI>HCl
C．沸点：HI>HClD．还原性：HI>HCl
10、以下性质的比较可能错误的是( )
A．离子半径 H﹣＞Li+B．熔点 Al2O3＞MgO
C．结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣D．密度 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
11、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是
A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体
C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳
12、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
＋2HI
下列认识正确的是( )
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H9O
13、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
14、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是
A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2
B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料
C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物
D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
15、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒、、，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．与互为同素异形体
C．与具有相同中子数
D．与具有相同化学性质
16、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小
C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]
D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
18、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Y B．单质熔点：X＞M
C．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y 的氧化物对应水化物均为强酸
19、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）
A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
20、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（ ）
A．过程①→②是吸热反应
B．Ni是该反应的催化剂
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2
21、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )
A．沸点：
B．溶解度：
C．热稳定性：
D．碱性：
22、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。
（2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
25、（12分）向硝酸酸化的2 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 ml·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 ml·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。
26、（10分）装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。
（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有___，若从b端进气可收集的气体有___。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3
（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放___，气体应从____端通入。
（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从___端通入气体。
（4）某实验需要用1.0ml•L-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
①配制该溶液应当称取___克NaOH固体。
②操作步骤和正确顺序为____。
③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____、___。
④定容时，若俯视刻度线，会使结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27、（12分）苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
28、（14分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
已知：
(1)A含有的官能团名称是______________。
(2)D→E的反应类型是_____________________。
(3)E的分子式是____________；F的结构简式是_________________。
(4)B→C的化学方程式为________________________________________。
(5)W是B的同分异构体，0.5ml W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________。
(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)______。
29、（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的M能层中具有_____个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为__________。
A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2
(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为__________(填元素符号)，其原因是____________________；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为____________________，其中C原子的杂化轨道类型为____________________。
(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中σ键和π键数目之比是_______；C2D与BD2互为__________(填“等电子体”或“非等电子体”)，其理由是____________________。
(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为__________；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了__________键的缘故。
(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点_______E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a，则该晶体的空间利用率约为__________。(百分数表示，取两位有效数字)(已知=1.732)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；
B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；
C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；
D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；
故选C。
2、B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，5.0×10-11，所以，pH>7，B正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C不正确； D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正确。本题选B。
3、B
【解析】
A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；
B．如图所示有10种氢原子，故B正确；
C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；
D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1ml该分子最多与7ml氢气加成，故D错误；
故答案为B。
4、C
【解析】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B. 红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C. 根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：=0.15ml，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05ml，根据C 选项分析，1mlAs2S3参与反应，转移10mle－，则0.05mlAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05ml×10=0.5ml，故D错误；
答案：C。
5、D
【解析】
A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；
B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；
D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。
6、D
【解析】
A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A错误；
B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C.由于Na2CO3在溶液中存在着下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1ml/L，故C错误；
D.由于CO32-水解，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正确；
所以答案：D。
【点睛】
根据Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，进行分析判断。
7、B
【解析】
A．前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；
B．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO32－反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；
C．此溶液可能含有Al3＋，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；
D．发生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故错误。
故选B。
8、A
【解析】
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。
【详解】
根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。
A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；
B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。
9、A
【解析】
A.元素非金属性F>Cl>Br>I，影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定，与共价键的键能大小有关，A正确；
B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；
C. HI、HCl都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，C错误；
D.元素非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF，不能用共价键键能大小解释，D错误；
故合理选项是A。
10、B
【解析】
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；
C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以结合质子(H+)的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；
D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确；
答案选B。
【点睛】
结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。
11、D
【解析】
分析：①C→CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；
②CH4→CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；
③CO→CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。
详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；
B．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；
C．碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；
D．碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；
答案选D。
12、B
【解析】
A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；
B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；
C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；
D、维生素C的分子式为C6H8O6，D错误。
13、C
【解析】
A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故不选A；
B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；
C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故选C；
D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故不选D；
答案：C
14、A
【解析】
A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；
B. 普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；
C. 塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；
D. 大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；
答案选A。
【点睛】
解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。
15、C
【解析】
A．与是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；
B．与是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；
C．中子数=质量数﹣质子数，与的中子数都为46，故C正确；
D．与是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；
故选C。
16、C
【解析】
A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A错误；
B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)减小，B错误；
C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸钾水解平衡常数Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正确；
D. 山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D错误；
故合理选项是C。
17、C
【解析】
A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36ml，A错误；
B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；
C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；
D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1ml，则它们的数目都小于NA，D错误；
故合理选项是C。
18、B
【解析】
除 M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。
【详解】
A．M为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确；
C．Y为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性N