2026届北京市师大附中高三下学期第六次检测化学试卷含解析

这是一份2026届北京市师大附中高三下学期第六次检测化学试卷含解析，共32页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜
C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
2、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1ml的NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA
B．原NaOH浓度为1ml/L
C．参加反应的氯气分子为0.1NA
D．转移电子为0.2NA
3、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
4、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（ ）
A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键
B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体
C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－=CuS↓
次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D．M是阴离子交换膜
7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是
A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm
B．C=O键键能＞C﹣O键键能
C．乙烯的沸点高于乙烷
D．烯烃比炔烃更易与溴加成
8、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量的目的是防止营养成分被氧化
9、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．该化合物的分子式为C9H12
B．一氯代物有四种
C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物
10、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（ ）
A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水
11、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．扑热息痛易溶于水
C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
D．属于芳香烃
12、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
13、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．1L1ml/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1mlCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
14、下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
15、下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
16、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A．循环物质E为水
B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D．若外电路中通过1ml电子，两电极的质量差为64g
17、下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 ml NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
18、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA和1mlB，发生反应：。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是（）
A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mlA和1mlD，平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D．K3>K2>K1
19、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
20、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）
B．X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应
C．M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解
D．X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固
21、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
A．B．C．D．
22、下列化学原理正确的是( )
A．沸点：HF>HCl>HBr>HI
B．一定条件下可以自发进行，则
C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变
D．标况下，1ml分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM2的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
24、（12分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。
已知：
(1)下列说法正确的是________。
A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。
(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。
(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。
25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 ml·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
26、（10分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_______。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_________。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_____________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和___________(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
①由上表数据分析可知，“操作a”为__________________。
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是____________。
(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 ml●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。
实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 ml/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。
回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。
28、（14分）元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布图为__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________。
(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________，σ键和π键数目之比为_____________。
(4)C(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100mL0.2ml·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________，中心离子的配位数为________________。
(5)已知：r(Fe2+)为61pm，r(C2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CCO3，原因是__________________________________。
(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含d和NA的代数式表示)。
29、（10分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。
（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；
B. 氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；
C. 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；
D. 柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；
答案：D。
2、C
【解析】
发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1mlNaCl的同时，生成0.1mlNaClO，消耗2mlNaOH；
A．生成0.1mlNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误；
B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为＝2ml/L，故B错误；
C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1ml，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；
D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1ml电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1ml的NaCl，发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，侧重分析能力、计算能力的考查。
3、B
【解析】
A. 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，A项正确；
B. Na和AlCl3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；
C. 金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与Al金属性相对强弱，C项正确；
D. AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；
答案选B。
【点睛】
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。
7、由电解池的离子放电顺序判断。
4、A
【解析】
A. 石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个碳原子形成三个σ键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大π键，故A错误；
B. 石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C. 石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；
D. 石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；
答案选A。
5、A
【解析】
由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuSK2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
20、B
【解析】
由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N，M为NH4NO3；由“Y的焰色反应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。
【详解】
由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S；
A．四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷数越小，半径越大，故简单离子半径：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A错误；
B．由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B正确；
C．NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子水解，故C错误；
D．共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；
故答案为：B。
21、A
【解析】A．仪器的名称是烧杯，故A正确；B．仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C．仪器 的名称是容量瓶，故C错误； D．仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。
22、B
【解析】
A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故A错误；
B. 反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则H-TS Mg2+ NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
【解析】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。
【详解】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。
（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；
（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl-> O2-> Mg2+；
（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；
（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；
（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
24、ABD 碳碳三键 nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O
【解析】
C是密度为1.16 g·L－1的烃，则M=Vm=1.16 g·L－122.4L/ml=26g/ml，C为乙炔，根据已知反应的可知乙炔与甲醛反应生成D为HOCH2CCCH2OH，D催化加氢得E为HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，与水在加热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氢得B为HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成F为，据此分析。
【详解】
根据上述分析可知：
(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，选项A正确；
B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6，完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；
C.E中有—OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应，选项C错误；
D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。
答案选ABD；
(2)从以上分析可知，C是乙炔，含有的官能团名称是碳碳三键；
(3)由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O；
(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RC≡CH＋，甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为；
(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是等。
25、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 淀粉 90%
【解析】
(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成5 mlClO- 则会生成Cl-5 ml，生成1 mlClO3-则会生成Cl-5 ml，据此分析可得；
②NaClO氧化水合肼；
③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个-NH2的N原子形成共价单键；
(2)碘和NaOH反应生成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原NaIO、副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，据此书写；
(3)①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，计算样品中NaI的质量，最后计算其纯度。
【详解】
(1)①装置C用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成6 mlClO-则会生成Cl-的物质的量为5 ml，生成1ml ClO3-则会生成Cl- 5 ml，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl-，n(Cl-)=5 ml+5 ml=10ml，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为ClO-与ClO3-物质的量的和，共5 ml+1 ml=6ml，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；
②制备水合肼时，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中制备水合肼的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快；
③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个—NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：；
(2)根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；
(3)①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，故样品中NaI的质量m(NaI)=×150 g/ml=9.00 g，故样品中NaI的质量分数为×100%=90.0%。
【点睛】
本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守恒，根据关系式法进行有关计算。
26、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88%
【解析】
实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；
(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KOH溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。
【详解】
(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；
(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II；
(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；
(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；
(5)①根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；
②根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；
(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：IO3⁻ +5I⁻+ 6H+===3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3测定生成的碘单质的量从而确定KIO3的量；根据反应方程式可知IO3⁻ ~3I2，根据滴定过程反应I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3，则有IO3⁻ ~6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L×2.0ml/L×=0.0042ml，所以样品中KIO3的质量分数为=89.88%。
【点睛】
启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。
27、a 球形干燥管 加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管 ②③ 打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中
【解析】
(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；
(2)根据装置的形状分析判断；
(3)根据实验的目的分析；
(4) 使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通；
(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并将气体压入装置A；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。
(6)要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
【详解】
(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前，故答案选a；
(2)根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；
(3)根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；
(4)使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；
(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3，方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；
(6)硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离,则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间不改变硝酸的浓度。
28、 3 平面三角形 X射线衍射 sp3杂化 5:4 ［C（NH3）5Cl］Cl2 6 Fe2+的半径小于C2+，FeO的晶格能大于CO，FeCO3比CCO3易分解 Fe3O4 ×1010
【解析】
(1)硒为34号元素，有6个价电子，据此书写价层电子排布图；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；
(2)确定晶体、非晶体的方法是X射线衍射
(3)根据(SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N分析；
(4)配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目，据此分析解答；
(5)根据产物FeO的晶格能和CO的晶格能比较进行分析；
(6)根据均摊法确定微粒个数，即可确定化学式；晶胞参数a=×1010cm。
【详解】
(1)硒为34号元素，有6个价电子，价电子排布图为；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr； 气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；
答案： 3 平面三角形
(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是是X射线衍射
答案：X射线衍射
(3)（SCN）2分子中分子结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp3，该分子中σ键和π键数目之比为5:4；
答案：sp3杂化 5:4
(4)配合物的物质的量为0.2ml/L×100×10-3L=0.02ml，氯化银的物质的量为，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，1ml该配合物生成2ml AgCl沉淀，所以1ml该配合物中含2ml外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，该配合物的化学式可写为：[C（NH3）5Cl]Cl2，中心离子配位数6；
答案：［C（NH3）5Cl］Cl2 6
（5）因为Fe2+的半径小于C2+，所以FeO的晶格能大于CO，生成物FeO比CO稳定，所以FeCO3的分解温度低于CCO3；
答案：Fe2+的半径小于C2+，FeO的晶格能大于CO，FeCO3比CCO3易分解
（6）根据图示可知晶胞中含4个X、4个Y，每个X中含Fe3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每个Y中含Fe3+：4×1/8=1/2，Fe2+：4 O：4 则晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8 ，Fe2+：4×4=16 O2-：（4+4）×4=32，晶胞中铁与氧个数比为（8+16）：32=3:4，氧化物的化学式为Fe3O4；晶胞参数a==×1010pm=×1010pm
答案：×1010
29、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力 4NA Mg2+[]2- O=C=O 3s23p1 1
【解析】
（1）金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力，故熔点金刚石大于石墨烯；24g金刚石物质的量为2ml，每1ml碳原子和4ml碳原子形成共价键，则1ml碳原子形成的共价键为：，所以2ml金刚石含有碳碳键的个数为，故答案为：金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力；；
（2）氧化镁是离子化合物，电子式为Mg2+[]2-，的结构式为，与镁同周期、离子半径最小的元素为铝，其原子最外层的电子排布式为，其中能量最高的电子为3p能级上的电子，有1个，故答案为：Mg2+[]2-；；；1；
【点睛】
金刚石是原子晶体，其结构为空间网状结构，1个碳原子形成的共价键为：。
共价键
C﹣C
C=C
C≡C
键长（nm）
0.154
0.134
0.120
键能（kJ/ml）
347
612
838
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/ml
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3