2026届北京市牛山一中高三考前热身化学试卷含解析

这是一份2026届北京市牛山一中高三考前热身化学试卷含解析，共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大
C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1ml，则处理标准状况下SO2废气2.24L
2、如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是
A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B．电池内的O2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lml N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
3、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．碳碳键键长：乙烯＞苯
B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
4、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同
B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
C．工业上常用高纯硅制造光导纤维
D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
5、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 ml·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 ml
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8ml、Cl20.8ml，达到平衡时CO转化率大于80%
6、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A．钠与水反应制氢气
B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸
D．氟单质与水反应制氧气
8、常温下，向10.00 mL 0.1ml/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 ml/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mlMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
11、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（）
A．原子半径大小关系：ANaHCO3>H2CO3，故C错误；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。
4、D
【解析】
A. 84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；
B. 酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；
C. SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；
D. 塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；
故合理选项是D。
5、C
【解析】
A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)==0.32ml/L•min-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32ml/L•min-1，故A错误；
B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)，可知：
CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)
起始浓度(ml/L) 2 2 0
转化浓度(ml/L) 1.6 1.6 1.6
平衡浓度(ml/L) 0.4 0.4 1.6
反应平衡常数K==10，平衡时CO转化率：×100%=80%；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：
CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)
起始浓度(ml/L) 2 2a 0
转化浓度 (ml/L) 1 1 1
平衡浓度 (ml/L) 1 2a-1 1
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K==10，解得：a=0.55ml，故C正确；
D．CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8ml，Cl20.8ml，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；
故答案为C。
6、A
【解析】
A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正确；
B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCl，HCl与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故C错误；
D.C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误。
故选A。
7、D
【解析】
在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。
【详解】
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。
答案选D。
8、A
【解析】
A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正确；
B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和质子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B错误；
C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；
D.点④处恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D错误；
答案：A
【点睛】
本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。
9、B
【解析】
A．由于镁反应后变为+2价，故1ml镁反应转移2NA个电子，故A错误；
B．CnH2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1ml,则含2NA个C−H键，故B正确；
C． pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1ml/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1ml，个数为0.1NA个，故C错误；
D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；
答案选B。
【点睛】
不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。
10、C
【解析】
A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，A错误；
B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；
C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
11、B
【解析】
A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H, B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X ，指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3，C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2，A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。
【详解】
A.原子半径大小关系：H碳酸>硅酸
D
C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色