2026届北京市西城区第四中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届北京市西城区第四中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析，共12页。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ）
A．硅胶B．六水合氯化钙
C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维
2、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D．当N电极消耗0.25 ml气体时，铜电极质量减少16g
3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键
C．原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y曲线A
C．1mlM和1mlN的总键能高于2mlR的总键能
D．对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义
7、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A．反应物是乙醇和过量的溶液
B．控制反应液温度在
C．反应容器中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管
9、只涉及到物理变化的是（ ）
A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁
10、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是
A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键
11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C．1 L0.1ml K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
12、某稀溶液中含有4mlKNO3和2.5mlH2SO4，向其中加入1.5mlFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28L
B．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75ml/L
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
13、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：
A．该装置可将光能转化为电能和化学能
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ
D．乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+
14、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H10O3
B．含有两种官能团
C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
D．分子中所有碳原子共面
15、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是( )
A．醋酸的浓度小于盐酸
B．盐酸的导电性明显大于醋酸
C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显
D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小
16、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）
+（2n-1）HI
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．1mlPPV最多能与4 mlH2发生加成反应
C．与溴水加成后的产物最多有14个原子共平面
D．和苯乙烯互为同系物
17、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 ml/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是
A．图中 Y 线代表的 AgCl
B．n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液
C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71
18、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
19、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）
A．HCO3-+OH- =CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
20、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1ml电子
21、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P处于第六周期第VIA族
22、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．Ka(HCN)的数量级为10-9
B．0.1ml/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1ml的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)
D．0.1ml/LNaCN溶液的pH=9.2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酐（），试剂③是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应Ⅱ____，反应Ⅴ_____。
（2）写出C物质的结构简式___。
（3）设计反应Ⅲ的目的是____。
（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式____。
①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种
②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应
③能发生水解反应和银镜反应
④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气
（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式____。
（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）____
24、（12分）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．
25、（12分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。
试根据实验回答下列问题：
(1)铜生锈所需要的条件是：铜与________相互作用发生化学反应的结果。
(2)写出铜生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学反应方程式________。
(3)推测铜和铁，________更易生锈。
26、（10分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。
请回答下列问题：
(1)气体Y为_______。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。
(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。
27、（12分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。
（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。
（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。
28、（14分）利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是____，
（2）C—D、F—G的结反应类型分别为____
（3）B的结构简式为____。
（4）H—I的化学方程式为____。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳____
（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写一种）
（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。
29、（10分）化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10ml/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]
（1）CH3COOH的电离方程式为__。
（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。
（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“1ml，故B错误；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2ml，故C错误；
D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；
答案：D。
12、B
【解析】
铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5ml，n（H+）=5ml，n（NO3-）=4ml，氢离子少量，则消耗1.25mlFe，生成1.25ml的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25ml，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75mlFe2+，剩余0.75mlFe3+；
【详解】
A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25ml，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；
B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75ml:0.75ml=1:1，故B正确；
C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；
D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；
答案为B。
13、B
【解析】
A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；
B.原电池中阳离子移向正极；
C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。
【详解】
A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；
B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；
C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正确；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正确。
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。
14、C
【解析】
A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3，A错误；
B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；
C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生取代反应，C正确；
D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面上，D错误；
故合理选项是C。
15、D
【解析】
盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；
【详解】
A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；
B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；
C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即盐酸的pH变化更明显，故C错误；
D、根据A选项分析，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；
答案选D。
16、C
【解析】
A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；
B、1mlPPV中含有2nml碳碳双键，最多能与4n mlH2发生加成反应，选项B错误；
C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12个原子共面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确；
D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n个CH2，不互为同系物，选项D错误。
答案选C。
17、C
【解析】
若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46，据此分析解答。
【详解】
若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46，
A. 由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；
B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；
C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl−)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；
D. Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；
故选C。
18、D
【解析】
A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；
B．应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；
D．蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
【点睛】
浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。
19、B
【解析】
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；
B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1ml氢氧化钡与1ml氯化钡，1ml碳酸氢钠的离子反应，故B正确；
C．若氢氧化钡物质的量为1ml，则氯化钡物质的量为1ml，加入碳酸氢钠，消耗2ml氢氧根离子生成2ml碳酸根离子，2ml碳酸根离子能够与2ml钡离子反应生成2ml碳酸钡沉淀，故C错误；
D．依据方程式可知：3mlOH-对应1.5ml氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5ml，消耗3ml碳酸氢根离子，能够生成3ml碳酸根离子，同时生成3ml碳酸钡沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。
20、C
【解析】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B. 红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C. 根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：=0.15ml，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05ml，根据C 选项分析，1mlAs2S3参与反应，转移10mle－，则0.05mlAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05ml×10=0.5ml，故D错误；
答案：C。
21、A
【解析】
同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；
B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；
C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；
D. P为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
22、C
【解析】
A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN－)，则有HCN的电离平衡常数表达式为Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的数量级约为10－10，故A错误；
B. HCN为弱酸，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1ml·L－1，根据电离平衡常数，0.1ml·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pHKa=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是0.1ml的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)c(Na+)> c(H+)> c(OH-) > ac
【解析】
（1）CH3COOH是弱电解质；
（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)；
（3）Kb(CH3COO-)= ；
（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变；
（5）根据平衡移动原理分析；
【详解】
（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+ ；
（2）根据电荷守恒，该缓冲溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)；
（3）Kb(CH3COO-)= ，所以Ka(CH3COOH) >Kb(CH3COO-)；
（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)= ml/L；
（5）a. 缓冲体系中存在H2CO3- HCO3-，代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化碳和水，故a正确；
b.血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；
c. 代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH-作用，生成H2O和HCO3-，经肾脏调节由尿排出，故c正确。
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
(三)
(一)
(五)
(二)
(六)
(四)