2026届北京市西城区高三下学期第六次检测化学试卷含解析

这是一份2026届北京市西城区高三下学期第六次检测化学试卷含解析，共12页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2、下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>0
3、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．该化合物的分子式为C10H12
4、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
5、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时，a极发生氧化反应
B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22-
6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6
7、下列化学用语对事实的表述正确的是
A．常温下，0.1ml·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－
B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C．电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
8、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
9、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1 ml·L－1
10、泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应
B．1ml该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2mlNaOH
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键
11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．在铁制品表面镀铜
D．制取少量CO2气体
12、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1ml/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1mlCl2 与 0.2mlCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
13、下列结论不正确的是（ ）
①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O
A．②③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③⑤
14、下列关于古籍中的记载说法正确的是
A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2 –
C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118
D．直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体
15、下列说法正确的是
A．氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极
B．稀释0.1ml/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D．升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能
16、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.(具有较强的还原性)
(1)反应④的试剂和条件为______；反应①的反应类型为______；反应②的作用是_____；
(2)B的结构简式为_______；
(3)下列关于G中的描述正确的是______；
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生加成、消去、取代和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1mlG与足量NaHCO3溶液反应放出2mlCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_________；
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种；
a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________；
(6)已知：依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)________。
18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
(1)反应的类型分别是①________，②________。
(2)D物质中的官能团为________。
(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________。
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________。
19、铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
完成下列填空：
（1）铵明矾溶液呈_________性，它可用于净水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是__________________。
（2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_______________。
（3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是___________。
（4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。
（5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。
①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是______________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是___________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________。
②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。
20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。
（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。
21、肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：
已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/ml
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/ml
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/ml
(1)H2的燃烧热△H=_____________。
(2)T1 °C时，向恒容的密闭容器中加入1 ml N2H4和1 ml O2，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。
A．增大压强 B．再通入一定量O2
C．分离出部分水 D．降低温度
(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为_____(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为___________。
(4)t2°C时，向刚性容器中充入NH3，发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。
①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反应的平衡常数Kp=______kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。
③反应物分子的有效碰撞几率：M____N(填“>”“