2026届北京专家高考考前模拟化学试题含解析

这是一份2026届北京专家高考考前模拟化学试题含解析，共30页。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。 下列说法中正确的是
A．b膜为阳离子交换膜
B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a% 0.8 8.192×10-2
【解析】
（1）ASH3的电子式与氨气类似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，据此分析；
（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4⇌H++H2ASO4-，H2ASO4-⇌H++HAsO42-，HAsO42-⇌H++AsO43-，
①Kal（H3AsO4）= ，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，据此书写；
②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，
反应H2AsO4-+AsO43-⇌2HAsO42-的K==× = ，据此计算；
（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1= akJ•ml-1
ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2 = b kJ•ml-1
根据盖斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反应4As（g）⇌As4（g），据此计算；
（4）①A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；
②A点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为，由此可得；得出平衡时AsS（g）的分压为和S2（g）的分压，再计算Kp。
【详解】
（1）ASH3的电子式与氨气类似，电子式为：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，其实As元素化合价升高被氧化，AsH3为还原剂，Ag元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1；
故答案为：；6：1；
（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4⇌H++H2ASO4-，H2ASO4-⇌H++HAsO42-，HAsO42-⇌H++AsO43-，第一步电离为主，
①Kal（H3AsO4）=，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，则1gKal（H3AsO4）=-2.2；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，离子反应为：H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；
故答案为：-2.2；H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；
②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，
反应H2AsO4-+AsO43-⇌2HAsO42-的K==× = = =104.5，lgK═4.5；
故答案为：4.5；
（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=a kJ•ml-1
ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=b kJ•ml-1
根据盖斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As（g）⇌As4（g）△H=（2b-2a）kJ•ml-1；
故答案为：2b-2a；
（4）①A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故B点的反应速率v（正）＞v（逆）；
故答案为：＞；
②A点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为，S2（g）在气体中体积分数为，则AsS（g）的分压为0.8kPa，S2（g）的分压为0.2kPa，Kp=（0.8kPa）4×0.2kPa=8.192×10-2kPa5 ；
故答案为：0.8；8.192×10-2。
29、X射线衍射 V型 H2O（或H2S） NH2- sp3 AB 155 327 CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 或
【解析】
（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；
（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；
（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；
（5）根据图示计算；
（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；
②用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一步计算晶胞参数。
【详解】
（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，
故答案为X射线衍射；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；
（3） [H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=×（7-1-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；
（4）NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，答案选AB；
（5）由图a可知3F2（g）=6F(g) △H=+465kJ/ml，则F—F键的键能为465kJ/ml ÷3=155kJ·ml-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) △H=-1962kJ/ml，则S—F的键能为1962kJ/ml ÷6=327kJ·ml-1；
（6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908℃，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；
②根据均摊法可知，晶胞中含有8×+6×=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积cm3，则CuF的晶胞参数a=nm。
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水
先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡
有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解
蛋白质变性是不可逆的
C
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
可能是该反应的催化剂
D
将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体
该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
用热的烧碱溶液洗去油污
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作