2026届北京市石景山区市级名校高考化学押题试卷含解析

这是一份2026届北京市石景山区市级名校高考化学押题试卷含解析，共30页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是
A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷
2、不能用元素周期律解释的是（ ）
A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
3、下列叙述正确的是
A．Na在足量O2中燃烧，消耗lml O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 ml/L
C．1 L 0.1 ml/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 ml 共价键
4、某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．含有4.5gAl
B．不含FeCl2、AlCl3
C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2、FeCl2
5、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）
A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解
6、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B．1ml 咖啡酸最多能与5 ml H2反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
7、实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A．是强电解质B．存在两种作用力
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为 20∶1
8、下列说法正确的是（ ）
A．钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液
B．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
D．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
9、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．气体摩尔体积 VmB．化学平衡常数 K
C．水的离子积常数 KwD．盐类水解程度
10、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6ml，则除去的尿素为0.12ml(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
11、将0.1 ml/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
12、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）
A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/ml
B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/ml
C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/ml
D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/ml
13、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △HI，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；
故答案选C。
3、B
【解析】
A．反应后氧元素的价态为-1价，故l ml O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；
B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1ml/L，故B正确；
C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1ml，而1ml氯气中含1ml共价键，故0.1ml氯气中含0.1ml共价键，故D错误；
故选B。
4、C
【解析】
5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L，则表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，从而求出n(H2)=0.15ml，n(NH3)=0.1ml，从而确定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2，物质的量为；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。从而确定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。
【详解】
A. 由前面计算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15ml，n(Al)=0.1ml，质量为2.7g，A错误；
B. 从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B错误；
C. n(NH3)=0.1ml，n[(NH4)2SO4]=0.05ml，n(MgCl2)= n[Mg(OH)2]=0.05ml，从而得出(NH4)2SO4和MgCl2物质的量相等，C正确；
D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D错误。
故选C。
5、D
【解析】
ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。
6、B
【解析】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B，咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1ml咖啡酸最多能与4mlH2发生加成反应，B项错误；C，咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4，A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A的分子式为C8H10O，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。
7、D
【解析】
A.K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；
B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；
C. 该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；
D.K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是3:1，故D错误；
故选：D。
8、D
【解析】
A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A错误；
B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B错误；
C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；
D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。
答案选D。
【点睛】
考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。
9、B
【解析】
A. 气体摩尔体积Vm，随温度的升高而升高，故错误；；
B. 可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；
C. 水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；
D. 水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；
故选：B。
10、D
【解析】
A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；
D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6ml，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5ml=0.12ml，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12ml，故D正确。答案选D。
11、A
【解析】
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。
故选A。
12、D
【解析】
本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。
【详解】
左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/ml，右图对应的热化学方程式为CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) △H=-33. 2kJ/ml；两式相加即可得相应的热化学方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/ml，故D符合题意；
答案：D。
【点睛】
根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。
13、C
【解析】
A. 常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H O > C，故B错误；
C. Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；
D. X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
15、B
【解析】
A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；
B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋)=1×10－13ml·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
答案选B。
16、B
【解析】
A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；
B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；
C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；
D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3；D不符合题意；
答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 羰基（或酮基）、醚键 取代反应 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解
【解析】
与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与CH2I2反应生成，根据信息E和SOCl2反应生成F，与F反应生成G。
【详解】
⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C，根据G的结构得到G中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。
⑵E→F是—OH变为—Cl，Cl取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCl或C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl或C8H7ClO。
⑶由A→B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。
⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为；故答案为：。
⑸根据B的结构()，加入NaOH溶液得到C()，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。
⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则符合条件的G的同分异构体；故答案为：。
18、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反应 3­羟基丙醛(或β­羟基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c
【解析】
烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成B，B为单氯代烃，则B为，化合物C的分子式为C5H8，B发生消去反应生成C，C为， C发生氧化反应生成D，D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F发生加成反应生成G，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O；
(3)由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2CH2CHO，G的名称为3-羟基丙醛，故答案为：加成反应；3-羟基丙醛；
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O ，故答案为：n+n+(2n-1)H2O；
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为≈58，故答案为：b；
(5)D为HOOC(CH2)3COOH，D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是，D及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；；c。
19、Al（OH）3、Fe（OH）3 Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O 抑制NH3·H2O的电离或促进生成Cu（NH3）42+（与反应生成的OH−成NH3·H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解） 有利于得到较大颗粒的晶体 ABC ②③⑤④① 98.40%
【解析】
（1）合金粉末进行分离，铝铁应转化为滤渣形式，从所给物质分析，只能是氢氧化铝和氢氧化铁形式，铜转化为[Cu(NH3)4]SO4，利用[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，进行分离。
【详解】
(1)合金粉末溶于氨水和硫酸铵以及过氧化氢的作用下，能进行分离，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
(2)铜在氨水和硫酸铵和过氧化氢存在反应生成[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为 Cu＋H2O2＋2NH3＋2=Cu（NH3）42+＋2H2O或Cu＋H2O2＋2NH3·H2O＋2= Cu（NH3）42+＋4H2O； 硫酸铵不仅提供铵根离子抑制氨水的电离，还可以抑制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解；
(3)因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到较大颗粒的晶体；
(4) A．因为过氧化氢能够分解，所以在步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率，故正确；B．步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应，Cu(NH3)42+ Cu2+＋4NH3，氨气逸出，铜离子水解生成氢氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质，故正确；C．步骤Ⅳ、Ⅴ是进行抽滤和洗涤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等，故正确；D．步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，然后进行抽滤，不能缓慢流干，故错误。故选ABC；
(5) 滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加过量NaOH溶液搅拌，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，然后过滤出氢氧化铁沉淀，加入过量的稀硫酸将其溶解生成铁离子，测定铁离子的含量，控制量，加入适量的硫酸亚铁固体，在氮气的氛围下缓慢加入氢氧化钠溶液，加热使其按方程式Fe2+＋2Fe3+＋8OH−Fe3O4↓＋4H2O中的比例进行反应，生成四氧化三铁，再进行过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子.，故操作顺序为②③⑤④①；
(6)根据反应2Cu2+＋4I−2CuI＋I2，I2＋2S2O32-2I−＋S4O62-得关系式为2Cu2+----I2---2S2O32-， Na2S2O3的物质的量为0.1000×0.02=0.002ml则铜离子的物质的量为0.002ml，则Cu(NH3)4SO4·H2O的质量为0.002ml×246.0g/ml=0.492g，质量分数为。
20、a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离 圆底烧瓶A 防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反应 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O
【解析】
①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；
③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；
(2)①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；
②磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；
(3)①滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答；
②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；
③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；
【详解】
①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面；
答案为：a；
②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；
答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；
③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；
答案为：圆底烧瓶A ；
(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；
答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；
②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；
答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；
(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；
答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 ；
②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方程式为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；
答案为：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O ；
③通过CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反应2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式为：，，得x=5.000×V2×10-5ml，则原过氧乙酸的浓度 ；
答案为：。
21、第二周期第IA族CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止亚铁化合物被氧化Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+FePO4+e-+Li+=LiFePO4
【解析】
(1)Li是3号元素，根据原子核外电子排布确定其在周期表的位置；
(2)Li与H2在加热时发生反应产生LiH，该化合物为离子化合物，据此书写电子式；
(3)LiAlH4将乙酸还原为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯；
(4)亚铁离子具有强还原性，制备过程中要防止亚铁化合物被氧化；
(5)阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；
(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解；
(7)根据锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反。
【详解】
(1)Li是3号元素，所以锂元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；
(2)Li与H2在加热时发生反应产生离子化合物LiH，其电子式为；
(3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，一定条件下可以将乙酸还原生成的B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水。所以反应③的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止化合物中的Fe2+被氧化变为Fe3+；
(5)以铁棒为阳极，石墨为阴极，Fe失去电子变为Fe2+，将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，反应产生的Fe2+与电解溶液中的磷酸二氢铵、氯化锂反应，产生磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；
(6)M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：；
(7)锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4=FePO4+Li++e-，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4。
【点睛】
本题考查了元素的原子结构与元素的位置的关系、电子式及化学方程式的书写、原电池和电解质的工作原理等知识，注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，题目难度中等。