2026届北京市十一所学校高考化学必刷试卷含解析

这是一份2026届北京市十一所学校高考化学必刷试卷含解析，共30页。
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3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·ml－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8ml（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A．2s时，A的反应速率为0.15ml·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2
D．12s内反应放出0.2QkJ热量
2、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
3、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成
C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山
4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
② NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
5、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是
A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾
B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存
6、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：
A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
7、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：Y>Z>WD．相同条件下，乙的沸点高于丁
8、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）
A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.1gDTO中含有的质子数为NA
B．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
D．1ml铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA
11、有机物M、N、Q的转化关系为：
下列说法正确的是( )
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1ml/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NA
B．1ml纯H2SO4中离子数目为3 NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA
13、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．断电时，锌环失去保护作用
14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
B．硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键
C．6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA
D．用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体
15、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是
A．KClO3中的Cl被氧化
B．H2C2O4是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．每生成1 ml ClO2转移2 ml电子
16、按照物质的组成分类，SO2属于（ ）
A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 [化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。
18、如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。
请回答下列问题：
(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。
(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。
(3)写出E转化为F的化学方程式____________。
(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。
19、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。
20、阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备的主要反应为
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是__________。
(2)提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再过滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是______
(3)另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,仪器a的名称是____,冷凝管中冷凝水的进入口是____(填“b”或“c”),使用温度计的目的是_________
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称量产品m=2.92 g,则所得乙酰水杨酸的产率为____。
21、某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：
I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1ml/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；
②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：
①取5mL0.1ml•L -1KI溶液，再滴加5∼6滴(约0.2mL)0.1ml•L- 1FeCl 3溶液
②充分反应后，将溶液分成两份
③取其中一份，滴加试剂CCl 4，用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·ml－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，
A．由图像可知A的浓度变化=0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，反应速率===0.15 ml·L－1·s－1，所求为0~2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；
B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；
C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c =(0.5ml/L-0.3ml/L )×2L∶0.8ml=1:2，故C正确；
D.由题意可知，3mlA与1mlB完全反应生成2mlC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8ml/L-0.2ml/L）×2L=1.2ml，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。
答案选C。
2、B
【解析】
A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；
B.50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；
C.230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10−5）=5×104，可知分解率较高，故C错误；
D.平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误；
正确答案：B
3、C
【解析】
根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。
4、A
【解析】
①AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；
②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；
③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；
④煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。
综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。
5、D
【解析】
A．使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A错误；
B．无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%～75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故B错误；
C．聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C错误；
D．疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；
答案选D。
6、B
【解析】
A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使Br2/CCl4褪色，故C正确；
D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；
答案选B。
7、B
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。
【详解】
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。
A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；
B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；
C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y>Z>W，选项C正确；
D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。
答案选B。
8、C
【解析】
A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；
B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1mlCl2，转移电子是0.2ml，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2ml电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05ml，标况下体积是0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；
D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。
答案选C。
【点睛】
明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。
9、C
【解析】
A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；
C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；
D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。
10、A
【解析】
A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，该分子中的氢原子一个是氘(D)即，一个是氚(T)即，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO的物质的量，则0.1ml水中含有质子数为1NA，A正确；
B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，两种物质的最简式均为CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物质的量为,则其氢原子的个数为2NA，B项错误；
C．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA，C项错误；
D．铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4，1mlFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1mlFe被氯气氧化转移3ml电子；Fe与S反应生成FeS，所以1mlFe被S氧化转移2ml电子，D项错误；
答案选A。
11、C
【解析】
由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。
【详解】
A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；
B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B错误；
C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；
D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。
12、C
【解析】
A. 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1ml·L－1，含H+的数目为0.1ml·L－1×1 L×NA= 0.1 NA，故A错误；
B. 1ml纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；
C. 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1mlNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA，故C正确；
D.22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；
故选C。
13、B
【解析】
A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A项错误；
B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；
C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；
D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；
答案选B。
14、A
【解析】
A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5ml，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；
B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键，故B错误；
C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1ml，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1ml，则转移电子的物质的量为0.1ml，转移电子数为0.1NA，故C错误；
D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。
故选A。
【点睛】
此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。
15、C
【解析】
A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；
B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；
C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；
D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 ml ClO2转移1ml电子，故错误；
故选C。
16、B
【解析】
A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；
D、SO2属于纯净物。
【详解】
A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） 酯基、醚键 C13H14O3Cl2 加成反应 +→+HBr 12 、
【解析】
A()与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D与发生取代反应生成E（）和HBr；E环化生成F（）；F酸性条件下水解生成H（），据此分析。
【详解】
（1）C为，命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）；
答案：对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
（2）F为，F中含氧官能团为酯基、醚键；
答案：酯基、醚键
（3）H为，由结构简式可知，H的分子式为C13H14O3Cl2；
答案：C13H14O3Cl2
（4）反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr，化学方程式为+→+HBr；
答案：加成反应 +→+HBr
（5）M为的同分异构体，满足条件的M的结构简式为 、 、、、、、 、、 、、、共12种；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为、；
答案：12种 、
（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备的合成路线为；
答案：
【点睛】
第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br②确定碳链种类③将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。
18、对甲基苯酚或4-甲基苯酚 取代反应 碳碳双键、羧基、酚羟基 C9H8O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、、
【解析】
A与Cl2在FeCl3作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B，B的核磁共振氢谱有3组峰，说明B分子中有3种H原子，B与NaOH水溶液共热，然后酸化得的C，C的分子式为C7H8O，在反应过程中C原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化产生D，结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5，则D为，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F：，F被O2催化氧化产生G：，G与CH3CHO发生题干信息反应产生H为：，H与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应，然后酸化可得I：，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，H为，I为。
(1) C为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为，D为，D与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，所以D转化为E的反应类型是取代反应；
(2)I为，其中含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基、酚羟基；I结构简式为，结合C原子价电子为4，可知其分子式为C9H8O4；
(3)E为，E与NaOH水溶液共热发生反应产生F为，该反应的方程式为：+3NaOH+NaCl+2H2O；
(4) G为，X是G酸化后的产物，则X为，X的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，且符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官能团-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有两个官能团HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合条件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为：、、；
(5)CH3CH2OH催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO与CH3CHO在NaOH水溶液中加热发生反应产生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：。
【点睛】
本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香烃侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。
19、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ FeCl3得到循环利用
【解析】
Ⅰ．装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)~(5)；
Ⅱ．三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。
【详解】
Ⅰ．(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的Cl2，步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②⑤；
(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为：，故答案为：；
Ⅱ．(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。
20、水浴加热 使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离 三颈烧瓶 b 控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解 取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸 81.1%
【解析】
（1）合成的温度为85℃，所以可以采取水浴加热；
（2）加入饱和NaHCO3溶液使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,与不溶性杂质分离；
（3）冷凝管中水的流向是下口进水，上口出水。由于乙酰水杨酸受热易分解，所以使用温度计控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解。故答案为：三颈烧瓶，b，控制反应温度,防止乙酰水杨酸受热分解；
（4）乙酰水杨酸和水杨酸中都有羧基，但水杨酸中有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而检验产品中是否含有水杨酸，故答案为：取少量结晶产品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色则含水杨酸；
(5)2.76g水杨酸为0.02ml，乙酸酐为7.5 mL×1.08 g/cm3÷102g/ml=0.08ml，所以乙酸酐是过量的，生成的乙酰水杨酸的物质的量和水杨酸的物质的量相等，所以乙酰水杨酸的质量为0.02ml×180g/ml=3.6g。则所得乙酰水杨酸的产率为×100%≈81.1%。
21、0.048 碱式滴定管 向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好 待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等 两个试管中产生气泡的快慢 0.05ml/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-对实验的干扰 收集40mL气体所需要的时间 硫氰化钾 溶液变红色
【解析】
（I）根据反应关系计算需要镁的质量；检查装置的气密有多种方法，原理都是根据装置内外的压.强差形成水柱或气泡；
(II) 通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2+、Fe3+对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl-的干扰；应利用秒表测量收集40mL气体所需的时间；
(III)为了验证该反应具有一定的限度，一方面需要证明有碘单质生成，另一方面需要证明Fe3+有剩余,证明Fe3+的存在可选用试剂KSCN溶液，现象是溶液变为血红色。
【详解】
I. (1) ①酸和金属镁的反应为：2H++Mg=Mg2++H2，由盐酸、醋酸的量均为0.1ml/L40.00mL，根据酸和金属之间的关系式得镁的质量，故答案为：；
②装置中有刻度的甲管可以用碱式滴定管代替；按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好；实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等；
故答案为：碱式滴定管； 向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静置一段时间观察，若液面高度差保持不变，则装置气密性良好；待瓶中气体冷却至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点等；
II①如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果；若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以将FeCl3溶液改为0.05ml/LFe2(SO4)3溶液，排除对实验的干扰 ；故答案为：两个试管中产生气泡的快慢；0.05ml/LFe2(SO4)3溶液；排除对实验的干扰 ；
②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，如果比较反应速率快慢，则实验中需要测量的数据为：产生40mL气体所需的时间，反应时间越短，则反应速率越快，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
向含的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，就说明没有反应完或KI和的反应有一定的限度；
故答案为：KSCN溶液； 溶液显血红色。
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大
D
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度受温度影响大
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶