2026届北京市东城区市级名校高考仿真模拟化学试卷含解析

这是一份2026届北京市东城区市级名校高考仿真模拟化学试卷含解析，共30页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA
2、有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：纯铁 > 生铁B．密度：硝基苯 > 水
C．热稳定性：小苏打 < 苏打D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA
B．标准状况下0.2 ml Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA
D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA
4、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A．核外有5个电子
B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
5、下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 ml X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
6、下列说法错误的是（ ）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
7、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用
B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加
C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
8、金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为
A．1：1：4B．1：1：3C．1：1：2D．1：1：1
9、下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
10、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是
A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③
11、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O
B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性
C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好
D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA
D．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
13、某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：
下列说法正确的是
A．气体A至少含有SO2、H2中的一种
B．固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定
14、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPa
C．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂
15、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
16、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是
A．该有机物易溶于苯及水
B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种
C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色
D．1ml该有机物最多可与1ml NaOH发生反应
17、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
18、下列说法不正确的是
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
19、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料
C．“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物
D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
21、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：
下列判断正确的是（ ）
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－
D．硼酸是两性化合物
22、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ( )
A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
(1)B→C的反应类型是___________。
(2)写出D→E的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是____________
A．物质H中的官能团X为—COOH B．物质C是纯净物
C．有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同
D．工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷
(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是___________。
24、（12分）铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：
(1)B中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：
其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。
25、（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。
①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 ml•L-1盐酸、 1 ml•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
26、（10分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：
(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。
(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________。
(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；单质Y不可能是____(填字母）。
A 铅 B 石墨 C 镁 D 银
(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；变化过程中，参与正极上放电的离子是_________。
27、（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：
a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3ml/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。
28、（14分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)
(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)。
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1 mlCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0％。则:
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率将_______(填“増大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________________________________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是____________。
④实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。反应器和CH4起始量不変，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。
I.在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。
II.若在400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0％、6.0％，其余为CH4和H2，则体系中CH4的体积分数是____________。
29、（10分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：
已知：+H2O
回答下列问题：
（1）下列关于莽草酸说法正确的有___。
A．莽草酸化学式是C7H8O5
B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀
C．易溶于水和酒精
D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
（2）奥司他韦中的官能团名称为___（写两种）。
（3）反应①所需的试剂和条件为___。
反应②的化学方程式为___。
反应③的反应类型为___。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1，则该物质的结构简式是___。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有___个手性碳。
（6）参照上述合成路线，写出由制备的合成路线（其它试剂任选）：___。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1∶2，4.6g钠的物质的量是0.2ml，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2ml，所以生成物中阴离子为0.1ml，阴离子总数为0.1 NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为=1ml，C3H8含共用电子对数=1ml×10×NA=10NA，故B错误；
C．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D．铵根离子能少量水解，1L0.1ml·L-1NH4NO3溶液中含有铵根离子的数目小于0.1NA，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。
2、D
【解析】
A．生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁＞生铁，选项A正确；
B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，选项B正确；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，选项C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，选项D错误。
答案选D。
【点睛】
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键 ，碳碳键介于单键和双键之间。
3、C
【解析】
A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；
B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误；
C. 1.5 g NO为0.05ml，1.6 g O2为0.05ml，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05ml NO全部反应生成0.05ml NO2，剩余O2为0.025ml，体系中还存在2NO2 N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05ml NO2中原子总数0.15 NA，为0.025ml O2中原子总数0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；
D. 标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。
4、B
【解析】
A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。
5、B
【解析】
A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：（打*号的碳原子为手性碳原子），A项错误；
B.X分子中含有 (醇)和-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中含有的和基团都能发生消去反应，B项正确；
C.X分子（）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面上。C项错误；
D.因X分子中含有酯基和-Br，X能与NaOH溶液发生水解反应：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 ml X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH。D项错误；答案选B。
6、B
【解析】
A. 根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故A正确；
B. 阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；
D. 如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D正确。
故选B。
【点睛】
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。
7、C
【解析】
A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；
B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，B正确；
C．SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；
D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；
故选C。
8、A
【解析】
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2mlWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1ml：1ml：(2ml×2)=1：1：4，
答案选A。
9、B
【解析】
A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。
10、D
【解析】
根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。
【详解】
氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，
答案选D。
【点睛】
工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体的体积比，提高原料利用率。
11、C
【解析】
方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2。
A．浸取过程中MnO2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正确，A不选；
B．发生PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为PbCl42-(aq)，正确，B不选；
C．调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大，错误，C选；
D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) △H＞0，可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，正确，D不选。
答案选C。
12、B
【解析】
A．K2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 ml，1 ml K2S含有2 ml K+、1 mlS2-，1 ml K2O2中含有2 ml K+、1 mlO22-，则0.1 ml混合物中含有离子数目为0.3NA，A错误；
B．聚乙烯最简式是CH2，式量是14，其中含有的质子数为8，28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(CH2)= =2 ml，则含有的质子数目为2 ml×8×NA/ml=16NA，B正确；
C．标准状况下224 mLSO2的物质的量是0.01 ml，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种，故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA，C错误；
D．63 g HNO3的物质的量为1 ml，若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O转移电子物质的量为0.50 ml，但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反应只产生NO，转移电子的物质的量为0.75 ml，所以1 ml硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA，D错误；
故合理选项是B。
13、C
【解析】
由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl，原固体中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe(OH)2，说明溶液B中含有Fe2+，原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(与硫酸反应生成的Fe3+全部被SO32-还原为Fe2+)，还可能含有AgNO3(必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNO3能被Fe或SO32-全部还原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)。
【详解】
A. 气体A可能为H2，可能为SO2，可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2的混合气，A错误；
B. 原固体中一定含有BaCl2，则固体C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B错误；
C. 从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2O3还是含有Fe，都能产生Fe2+，C正确；
D. 该固体混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D错误。
故选C。
【点睛】
在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此时我们很可能会考虑到若含AgNO3，则会与硫酸电离出的H+构成HNO3，将Fe2+氧化为Fe3+，武断地得出原固体中不存在AgNO3的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2SO3过量，也可确保溶液中不含有Fe3+，则迎合了命题人的意图。
14、B
【解析】
A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；C. 在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D. 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。
15、A
【解析】
A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氢离子浓度增大，A正确；
B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；
C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O，平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；
D、氯化钡和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钡沉淀，D错误。
答案选A。
16、D
【解析】
A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；
B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；
C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；
D. 该有机物只有一个普通酯基可与1mlNaOH发生反应，故D正确；
故答案为D。
17、D
【解析】
A．d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；
B．d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
D．d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。
18、A
【解析】
A.水煤气主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；
B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；
C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；
D.112号元素鎶属于放射性元素，因此盛放鎶的容器上应该贴有放射性元素的标签是，D正确；
故合理选项是A。
19、A
【解析】
A．流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；
B．乳酸()通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；
C．“珍珠”的主要成分是CaCO3，属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；
D．水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；
答案选A。
20、A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；
B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；
C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；
D、在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。
答案选A。
21、C
【解析】
A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；
B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；
C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确；
D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。
故选C。
22、C
【解析】
冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；
二、非选择题(共84分)
23、加聚反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ACD C9H8O5
【解析】
C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D，E，F的条件可知，A中一定有羟基，所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即为羧基；根据(4)中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个羧基，1个羟基。
【详解】
(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；
(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应；方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
(3)A．通过分析可知，H中X的官能团为羧基，A项正确；
B． 物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；
C．A为乙醇，1ml乙醇完全燃烧消耗3mlO2；B为乙烯，1ml乙烯完全燃烧消耗也是3mlO2，所以A与B无论何种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；
D．乙烯可以在银的催化下与O2反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；
答案选ACD；
(4) 1.96gG中含有H0.08g即0.08ml，含有C1.08g即0.09ml，那么O的质量为0.8g即0.05ml，再结合推断流程分析可知，G分子式为C9H8O5。
【点睛】
有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律判断有机物的组成。
24、醛基、碳碳双键 取代反应 3
【解析】
苯与叔丁醇发生取代反应生成A，根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。
【详解】
（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛基，碳碳双键，
故答案为：醛基、碳碳双键；
（2）①反应是，该反应的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）由反应①可以判断A是，故反应②的化学方程式是，
故答案为：；
（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即3种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是，
故答案为：3；；
（5）A的同分异构体中满足Ⅰ.有两个取代基；Ⅱ.取代基在邻位的有：，
故答案为：；
（6）根据信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为乳酸（CH3CHOHCOOH）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（）的合成路线流程图为：。
25、A（或B） MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O） f→g→c→b→d→e→j→h 随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ％
【解析】
（1）二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的（或KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2）。
（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理。
（3）①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为随开随用，随关随停。
②通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，结合题给试剂分析。
②以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后结合m=n×M来计算。
【详解】
（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案为A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。
（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 f→g→c→b→d→e→j→h；故答案为f→g→c→b→d→e→j→h。
（3）①实验室也可用 B 装置制备 NO ，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开随用，随关随停。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。
②以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL中满足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cml，则250mL溶液中n(ClNO)=0.2cml，m（ClNO）=n×M=0.2cml×65.5g/ml=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为(13.1cg÷m g)×100％=％，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；％
【点睛】
本题考查了物质制备方案设计，为高频考点和常见题型，主要考查了方程式的书写，实验装置的连接，实验方案的设计，氧化还原反应，环境保护等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。
26、＞ 硝酸或硫酸 Cl－对铝与H＋之间的反应有催化作用 2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O B Cu－2e－=Cu2＋ NO3－
【解析】
（1）该反应自发进行，且为放热反应，根据反应热=生成物的总能量-反应物的总能量作答；根据图示信息可知，X在常温下被Z的浓溶液钝化；
（2）根据影响反应速率的外因结合三种盐的结构特点分析；
（3）结合Z可能是硫酸或硝酸，及题意中II中反应产生的气泡有特殊颜色，推测该气泡为二氧化氮，据此分析作答；结合原电池的工作原理分析；
（4）Cu2＋为蓝色溶液；NO3－在正极得电子生成NO2。
【详解】
（1）I进行的是自发的氧化还原反应，为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量；由I、II可知，X在常温下被Z的浓溶液钝化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案为：＞；硫酸或硝酸；
（2）由于加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后反应速率明显加快，因三种盐均含有Cl－，而Cl－不可能与Al反应，故只能是Cl－起催化作用，故答案为：Cl－对铝与H＋之间的反应有催化作用；
（3）有色气体为NO2，Z是硝酸，铝被浓硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反应的离子方程式为：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y与浓硝酸构成原电池且Y是负极，故Y的单质在常温下应该与浓硝酸发生反应，铅、镁、银都能与浓硝酸反应，石墨与浓硝酸不反应，答案选B；故答案为2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；
（4）Ⅲ溶液最终变成蓝色，则说明生成铜离子，即铜是负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－与H＋在正极得电子生成NO2和H2O，故答案为：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。
27、Fe(SCN)3 萃取 I2 和Fe3+ Mg2+、K+ I- +5 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
【解析】
（1）①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。
③这是因为由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；
③具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。
【详解】
（1）①某加碘盐可能含有 K+、、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
故答案为：Fe(SCN)3；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，
故答案为：萃取；I2；
③据上述实验得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，
故答案为：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则
因此所测精制盐的碘含量是x==，
故答案为：。
28、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）△H=+202.0kJ/ml 0.20ml/L 增大 反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 p1＞p2 乙炔 28%
【解析】
（1）根据表格中数据书写H2、CH4、C2H4燃烧热的热化学方程式，由盖斯定律计算；
（2）X的分子式C2H4O，不含双键，判断出X的结构简式；
(3)①根据三段式结合平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%计算；
②通入高温水蒸气，相当于加热和减小压强，根据(2)中的反应并结合平衡的影响因素分析解答；
③若容器体积固定，根据反应的特征结合压强对平衡的影响分析判断；
④由图可知，温度高于600℃时，有较多的自由基生成；
（4）设最终气体的总物质的量为x，计算出平衡时C2H4、C2H6和氢气的物质的量，再计算甲烷的体积分数。
【详解】
（1）根据表格中数据有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/ml，②CH4(g)+2O2(g)
=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/ml，③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/ml
，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2-③-①×2得到，2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) △H=2△H2-△H3-2△H1=+202.0kJ/ml，故答案为2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)△H=+202.0kJ/ml；
（2）由题意乙烯与氧气催化制备X，X的分子式C2H4O，不含双键，反应符合最理想的原子经济可知，X的结构简式为，故答案为；
(3)①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1ml CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%，由此建立如下三段式：
2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)
起始(ml) 1 0 0
转化(ml) 2x x 2x
平衡(ml) 1-2x x 2x
由平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0％得＝20.0%，解得x=0.25，平衡后气体的体积=×1L=1.25L，所以化学平衡常数为K===
0.20ml/L，故答案为0.20ml/L；
②甲烷制备乙烯的反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大，故答案为增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；
③若容器体积固定，甲烷制备乙烯的反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的平衡转化率降低，因此p1＞p2，故答案为p1＞p2；
④由图可知，温度高于600℃时，有较多的自由基生成，自由基结合生成，则双碳有机副产物为乙炔，故答案为乙炔；
（4）设最终气体的总物质的量为x，则C2H4为0.2x、C2H6为0.06x，根据2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)和2CH4(g) C2H6(g)＋H2(g)可知，生成的氢气为0.4x+0.06x=0.46x，则含有的甲烷为x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x，因此体系中CH4的体积分数=×100%=28%，故答案为28%。
【点睛】
本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的计算、影响平衡的因素、图象的理解应用、化学平衡常数及其计算，把握温度和压强对平衡的影响为解答的关键。
29、CD 酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）； 乙醇、浓硫酸、加热 取代反应 3
【解析】
与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成A，根据信息，丙酮与A作用生成B，B与SO2（CH3）2发生取代反应生成C，C在稀硫酸作用下，释放被保护的两个羟基，生成D，D再经过一系列反应合成奥司他韦。据此解答。
【详解】
（1）A．莽草酸化学式是C7H10O5，故A错误；
B．莽草酸中没有酚的结构，与浓溴水反应得不到白色沉淀，故B错误；
C．根据相似相溶规律，莽草酸属于有机物易溶于酒精、有羧基、羟基等亲水基团，易溶于水，故C正确；
D．分子中有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应，羟基的邻碳上有氢，可以消去反应，有羧基、羟基可以缩聚反应、取代反应，故D正确；
故选CD；
（2）奥司他韦中的官能团名称为：酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种），故答案为：酯基、氨基、碳碳双键、醚键等（写两种）；
（3）反应①羧酸与乙醇发生的酯化反应，所需的试剂和条件为乙醇、浓硫酸、加热。反应②的化学方程式为。反应③，羟基上的氢被-SO2CH3所取代，反应类型为取代反应。
故答案为：乙醇、浓硫酸、加热；；取代反应；
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，B分子式为C12H18O5，B不饱和度为4，X中只能含有一个苯环，测得其核磁共振氢谱有6组峰，有6种不同环境的氢，其中两组峰面积最大比值为9：1，说明结构中有3个甲基，则该物质的结构简式是，故答案为：；
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳,如图满足条件的碳原子有3个，C中有3个手性碳。故答案为：3；
（6）由制备的合成路线（其它试剂任选），可以利用乙二醇先将醛基保护起来，再将对位的甲基氧化：。故答案为：。
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO3－
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)