2026届北京市东城区东直门中学高考适应性考试化学试卷含解析

这是一份2026届北京市东城区东直门中学高考适应性考试化学试卷含解析，共30页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔等内容，欢迎下载使用。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A．测定沸点B．测静电对液流影响
C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积
2、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 ml/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是
A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 ml/L
B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)
C．升高温度或加入NaOH固体, 均增大
D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数
3、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B．0.1ml·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C．0.1ml·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D．0.1ml·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
5、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是（ ）
A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]
6、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是
A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定
B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定
C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定
D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定
7、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
8、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是( )
A．原子半径：b＞c＞d＞a
B．4种元素中b的金属性最强
C．b的氧化物的水化物可能是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10、下列实验中，所选装置或仪器合理的是
A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液
11、下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）ml·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a ml·L－1的CH3COOH溶液与0.01ml·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
12、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 ml·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A．①中：所得溶液的pH=1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
13、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（ ）
A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+
B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能
C．K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑
D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
14、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（ ）
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
15、下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是
A．a、b 互为同系物
B．C 中所有碳原子可能处于同一平面
C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）
D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色
16、常温下，将0.2ml/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mlHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B．当1mlKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA
C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②
③+HCHO+HCOO-
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4
（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。
18、工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名称__，条件X为__；
（2）D→E的化学方程式为__，E→F的反应类型为__。
（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是__，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为__。
（4）F的结构简式为___。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__。
①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；
③核磁共振氢谱有8种吸收峰；
（6）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：__。
19、向硝酸酸化的2mL0.1ml•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
Ⅰ．探究Fe2+产生的原因
（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。
（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液
①2号试管中所用的试剂为____。
②资料显示：该温度下，0.1ml•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。
③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1ml•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ．探究Fe3+产生的原因
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。
20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
（查阅资料）
（实验探究）
（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：
（1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。
甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。
（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。
21、 [化学——选修5：有机化学基础]
具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-R
Ⅱ:
(1)A属于芳香烃，其名称是___________。
(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为___________。
(3)由C生成D的化学方程式是___________。
(4)由G生成H的反应类型是_________，1ml F与足量NaOH溶液反应，消耗__________ml NaOH。
(5)试剂b是_________。
(6)下列说法正确的是________(选填宇母序号)
a G存在顺反异构体
b l ml G最多可以与1ml H2发生加成反应
c l ml H与足量NaOH溶液反应，消耗2ml NaOH
(7)满足下面条件的同分异构体共有________种。
①含有苯环 ②含有2个－CHO ③苯环上有两个取代基
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。
2、D
【解析】
A．HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1 ml/L NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 ml/L，A正确；
B． NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正确；
C．升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变，会增大；加入NaOH固体，c(Na+)会增大， HCO3-与OH-反应导致c(HCO3-)减小，会增大，所以C正确；
D．将少量 NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液发生：HCO3- H++ CO32-（Ka2）、Ba2++ CO32-= BaCO3↓（）、H++ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D错误；
答案选D。
【点睛】
方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。
3、B
【解析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。
4、B
【解析】
A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；
B项、0.1ml·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；
D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。
故选B。
【点睛】
本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。
5、A
【解析】
A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；
B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；
C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；
D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；
综上所述，答案为A。
6、D
【解析】
反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似；只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，
答案选D。
7、D
【解析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。
综上所述，答案为D。
8、D
【解析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。
【详解】
A. 由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；
B. 废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C. 由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；
D. 溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
9、D
【解析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】
由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为Al元素，d为S元素，
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b＞c＞d＞a，故A正确；
B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C. b可能为Na或Mg，其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2，则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正确；
D. 一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，则氧化性：O2＞S，则a单质的氧化性较强，故D错误。
答案选D。
10、D
【解析】
A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；
B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；
C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；
D. 量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；
答案选D。
11、B
【解析】
A．列出溶液中的电荷守恒式为：，溶液中的物料守恒式为：，两式联立可得：，又因为溶液在常温下pH=8，所以有，A项正确；
B．由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7ml/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；
答案选B。
【点睛】
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7ml/L，另一方面意味着溶液中，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。
12、C
【解析】
A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1ml/L的醋酸pH>1，A错误；
B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pH