山东省顶级名校2025-2026学年高二下学期5月期中检测试卷 化学（含解析）

这是一份山东省顶级名校2025-2026学年高二下学期5月期中检测试卷 化学（含解析），文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2026年5月高二期中检测试题
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ru 101
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．聚丙烯的制备：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．的空间构型：
2．有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是
A．苯甲酸及其钠盐或钾盐可用作食品防腐剂
B．乙醇、苯酚、甲酸在医疗上均可用作杀菌消毒剂
C．硝化甘油既可以用于制造炸药，又可以用于治疗心绞痛
D．酚醛树脂俗称“电木”，具有优良的热稳定性和导电性
3．济南市济阳区种植的富硒西瓜广受市场欢迎。下列关于基态硒原子的说法错误的是
A．核外电子排布式为
B．有18种空间运动状态不同的电子
C．核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．核外电子占据的最高能层符号为N
4．某种解热镇痛药主要有效成分的结构简式如图，下列关于该分子的说法正确的是
A．化学式为C15H15O4NB．与H2完全加成的产物有2个手性碳原子
C．含有3种官能团D．1 ml该物质最多可以与3 ml NaOH反应
5．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．氢化物沸点：Z>Y>XB．简单阴离子的半径：R>Z>Q
C．键角：XZ2>RZ2D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
6．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A．W、M、X、Y均可使FeCl3溶液显色B．X和Y的水溶性优于W
C．M、X、Y中官能团种类相同D．酸性：W>X
7．下列关于硫代硫酸盐及相关微粒的说法错误的是
A．中存在离子键、共价键、配位键
B．的端位S原子的配位能力小于中心S原子
C．的VSEPR模型与的相同
D．可溶性硫代硫酸盐可用于浸金：，增强了Au的还原性
8．自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量（x为整数）。下列说法正确的是
A．该化合物中铁元素为+2价B．x=1
C．该化合物中所有碳原子均为sp2杂化D．该化合物中配体数为6
9．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下，下列说法正确的是
A．(S)-2-辛醇为构型保持产物B．(R)-2-辛醇与浓硫酸共热生成的有机物有2种
C．(R)-2-辛醇与甲醇互为同系物D．(R)-2-溴辛烷可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
10．已知Mg、Al、O三种元素组成的尖晶石型晶体结构如图，下列分析错误的是
A．该物质的化学式为MgAl2O4
B．晶胞中一个的分数坐标为，距离该最近的的分数坐标为
C．2个的最小间距为
D．镁铝尖晶石晶体的密度为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列对物质宏观性质的微观解释正确的是
12．下列操作能达到相应实验目的的是
13．下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中正确的是
A．图1为SO2晶胞，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个
B．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的晶胞如图3所示，其中与图2中的空间位置相同
C．一种Au-Cu合金的立方晶胞如图4所示，Au的配位数为3
D．图5为SiC晶胞，Si与C原子的最近距离为d pm，则Si与Si原子的最近距离为
14．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法错误的是
A．X→Z的转化属于加成反应
B．X和Z均存在立体异构现象
C．若Y中存在大π键，则Y中一定共平面的原子数为14
D．可以用Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液检验Z中是否存在X，其原理相同
15．Dieckmann缩合反应的机理如下（是乙基），下列说法正确的是
A．反应过程中仅有极性键的断裂与生成
B．1 ml d中含有的σ键数为23
C．强碱性条件和强酸性条件均有利于Dieckmann缩合反应发生
D．根据机理推测，可实现如下转化：
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16．（12分）钌（Ru）基催化剂的结构与性质研究具有重要意义。
（1）钌的原子序数为44，基态钌原子的价层电子排布式为4d75s1，据此判断钌元素位于周期表第_______周期_______族，在元素周期表分区中，属于_______区元素，基态Ru原子与基态离子未成对电子数之比为___。
（2）钌—多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。1 ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ml，已知虚线框内五个原子共平面，则①号N原子的价层孤电子对占据________轨道，该配合物中涉及的元素（Ru、O、C、N、H）的电负性由大到小的顺序为________，第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）钌的某种氧化物RuOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。
①若阿伏加德罗常数的值为，该氧化物RuOx的晶体密度_______（用含的代数式表示）。
②MNQP截面单位面积含有的Ru原子为_______个。
17．（12分）氮是一种重要的非金属元素。
（1）一种氮化碳型半导体二维层状材料具有类石墨结构，如下图：
①该物质的化学式为_________。
②合成该物质的主要原料是三聚氰胺（）和氧脲酰氯（），两种物质中沸点较高的是_________（填名称），原因是__________。
（2）四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。
①中心氮（N）原子的杂化方式为：_________；的电子式为________。
②能否用NH4F代替作为电解液？__________（填“能”或“否”）。请从物质的结构角度分析：_________。
（3）给出的能力：NH3______（填“>”或“N>C>H>Ru（1分）；N>O>H>C>Ru（1分）
（3）①（2分） ②（2分）
17．（12分）（1）C3N4（1分）；三聚氰胺（1分）；三聚氰胺分子间能形成氢键，而氰脲酰氯分子不形成氢键，所以三聚氰胺的沸点较高（2分）
（2）sp3（1分）；（1分）；否（1分） 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而NH4F常温下为固体（2分）
（3）