2026届北京市八一中学高考仿真模拟化学试卷含解析

这是一份2026届北京市八一中学高考仿真模拟化学试卷含解析，文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
A．氧化性：
B．
C．气态氢化物的稳定性：
D．与反应生成，而与生成
2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
3、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4、短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（ ）
A．单质的熔点：X＞W
B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．离子半径：Y2﹣＜W3+
5、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
6、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是
A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
7、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）
A．3∶7∶4B．5∶7∶6C．7∶3∶6D．1∶1∶1
8、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ ml。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( )
A．电极a为燃料电池正极
B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电路中每流过4ml电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ
D．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L
9、不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A．HClOB．NOC．SO3D．FeCl2
10、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇
B．“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐
C．“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
D．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质
11、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是
A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2
C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO
D．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收
12、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．K1＝12.8
B．T1＜T2
C．T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 ml H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D．若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 ml CO2和2.0 ml H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
13、10 mL浓度为1 ml·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
14、下列说法正确的是（ ）
A．古代的鎏金工艺利用了电解原理
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应
C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒
D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
15、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1ml·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V1=20
B．c(KOH)＝0.1ml·L-1
C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)
D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)
16、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.ml-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
A．T1H2S，证明元素的非金属性Cl>S，C不符合题意；
D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，D不符合题意；
故合理选项是A。
2、D
【解析】
A. CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；
B. AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，B项错误；
C. 加热NH4Cl固体分解为NH3和HCl，两者遇冷又会生成NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C项错误；
D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；
答案选D。
3、B
【解析】
A．由结构简式()可知，该有机物分子式为C18H17NO2，故A正确；
B．有机物b中含有10种()不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；
C．C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；
D．含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。
4、B
【解析】
短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。
【详解】
A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al ＞ Na ，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2﹣＞F﹣，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF ＞ H2O，故C错误；
D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞ Al3+，故D错误；
故答案为B。
5、C
【解析】
试题分析：A．燃烧热是1ml的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2ml，而且产生的是气体水，所以H2的燃烧热大于241.8 kJ/ml，错误；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH＝4，这时就会形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D．当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，根据图像可知酸性：HA>HB。酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，错误。
考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。
6、D
【解析】
A. 利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这些都与化学知识息息有关，A正确；
B. 聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C. 酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注意防火，以免引起火灾，C正确；
D. “84消毒液”主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体Cl2，导致大气污染，因此二者不能混合使用，D错误；
故答案选D。
7、B
【解析】
NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O
=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。
用此关系式验证备选答案。
A. ×3+×7=4，A不合题意；
B. ×5+×7≠6，B符合题意；
C. ×7+×3=6，C不合题意；
D. ×1+×1=1，D不合题意。
故选B。
8、C
【解析】
根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。
【详解】
A.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
B.正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-＝2H2O，故B错误；
C.电路中每流过4ml电子，则消耗1ml氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ，几乎不放出能量，故C正确；
D.a极发生2H2S−4e−=S2+4H+，每增重32g，则转移2ml电子，导气管e 将收集到气体1ml，但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L，故D错误。
故选C。
【点睛】
此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。
9、A
【解析】
化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选；
B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；
故选：A。
10、A
【解析】
A. “新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；
B. “黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；
C. “木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；
D. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。
综上所述，答案为A。
11、B
【解析】
A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；
B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；
C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；
D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。
故选B。
12、A
【解析】
A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4ml·L－1，c(CO2)＝0.8ml·L－1，c(H2)＝1.6ml·L－1，K1＝＝12.8，A正确；
B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8ml·L－1，c(CO2)＝0.6ml·L－1，c(H2)＝1.2ml·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；
C. 向容器中再充入0.1ml H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；
D. 与乙容器中的量比较，1.0ml CO2和2.0ml H2相当于1.0ml C和2.0ml H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6ml，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；
故答案为：A。
13、C
【解析】
A. 加入K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A项错误；
B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；
C. Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；
D. 加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。
答案选C。
【点睛】
反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量。
14、D
【解析】
A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；
B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6种微粒，故C错误；
D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。
综上所述，答案为D。
15、C
【解析】
A. 根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1×10-13ml∙L-1，则水电离出的氢离子浓度为1×10-13ml∙L-1，氢氧化钠中氢氧根浓度为0.1 ml∙L-1，c(KOH)＝0.1ml·L-1，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1ml·L-1×0.02∙L= 0.1ml·L-1×V1，则V1=0.02L = 20mL，故A正确；
B. 根据A分析得出c(KOH)＝0.1ml·L-1，故B正确；
C. n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c (K＋) > c(HCOO－)，q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K＋) = c(HCOO－)，故C错误；
D. p点溶质为HCOOK，则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c (OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正确。
综上所述，答案为C。
16、A
【解析】
A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有T1 6 正八面体
【解析】
（1）氮原子一共有7个电子，每个电子的运动状态均不同，则共含有7种运动状态不同的电子；与N3-含有相同电子数的四原子分子是NH3；中心原子的价电子对数为，有1对孤电子对，则该分子空间构型为三角锥形，故答案为：7；NH3；三角锥形；
（2）同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O、F位于同一周期且分别位于第IVA族、第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一电离能大小顺序为C＜O＜N＜F，故答案为：C＜O＜N＜F；
（3）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，则Cu+价层电子的轨道表达式为：；原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，Cu+的3d轨道上全满，稳定，故答案为：；Cu+的价电子排布为3d10，为全满结构，其结构更稳定；
（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角，故答案为：sp3、sp2；>；
（5）Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]是非极性分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为，故答案为：；
（6）①由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，距离一个Na+最近的Cl-在其上下前后左右共6个，围成的图形是正八面体，故答案为：6，正八面体；
②晶胞中Na+离子数目=1+12×=4，Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量m=g，晶胞体积V=cm3，令Cl-离子半径为r，则棱长为，则，解得：，Na+的半径为，故答案为：。
【点睛】
注意轨道表达式(电子排布图)与电子排布式的区别，此处为易错点。还应该注意单位的换算。
29、2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/ml 0.0875 ml/(L·s) 8 k正/k逆 < SO32-＋H2O⇌HSO3-＋OH－ ＞ 10－6.8
【解析】
(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式；
(2)①根据v=计算出前5s内v(NO2)；
②

根据化学平衡常数K1=计算K1，进而计算2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数K=；
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数K=，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)•c(O2)=k逆c2(NO2)，则=；结合平衡常数K与反应的热效应判断温度高低。
(3)①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；
②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算。
【详解】
(1)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•ml-1，②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-160.5kJ•ml-1，③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•ml-1，依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-276.0KJ/ml；
(2)①根据表中数据计算出前2s内v(NO2)====0.0875ml/(L•s)；
②
根据化学平衡常数K1===0.125，所以2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数K==8；
③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数K=，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)•c(O2)=k逆c2(NO2)，则==K，即K=；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时化学平衡常数K=1，小于T1温度时化学平衡常数K=8，即T1→T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H＜0，所以温度改变是升高温度，T1＜T2 ；
(3)①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，所以，该溶液中，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，则：c(Na＋)＞2c(SO32-)＋c(HSO3-)；
②亚硫酸根离子的水解平衡常数K= ，当pH=7.2时，SO32-、HSO3-浓度相等，所以K=c(OH-)=10-6.8。
【点睛】
通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
容器
容积/L
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2.0
4.0
3.2
K1
乙
1
T2
1.0
2.0
1.2
K2
容器编号
温度/K
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
CH4
NO2
N2
CO2
H2O
NO2
I
T1
0.50
1.2
0
0
0
0.40
II
T2
0.30
0.80
0.20
0.20
0.40
0.60
III
T3
0.40
0.70
0.70
0.70
1.0
A．铁红用作颜料
B．84消毒液杀菌
C．纯碱去污
D．洁厕灵除水垢
用品
主要成分
Fe2O3
NaClO
Na2CO3
HCl
相对分子质量
密度（g/cm3）
沸点/℃
溶解性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸乙酯
150
1.05
211-213
微溶于热水，溶于乙醇、乙醚
乙醇
46
0.79
78.5
易溶于水
乙醚
74
0.73
34.5
微溶于水
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
0.50