2026届北京师大附中高考化学全真模拟密押卷含解析

这是一份2026届北京师大附中高考化学全真模拟密押卷含解析，文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．m、n、r都含有离子键和共价键
C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡
D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
2、常温下，向21mL1．1ml• L－1HB溶液中逐滴滴入 1．1ml• L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
B．C至 D各点溶液导电能力依次增强
C．点 O时，pH＞1
D．点 C时，X约为 11.4
3、下列说法正确的是
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水
D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
4、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是
A．萃取B．溶解C．过滤D．重结晶
5、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
6、下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，容易获得的电子
7、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是( )
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．H2O作还原剂
C．每生成1mlSO2转移4ml电子
D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1
8、下列表示不正确的是( )
A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图
9、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子
10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物
11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A．X中所有碳原子处于同一平面
B．Y的分子式为
C．由Y生成Z的反应类型为加成反应
D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）
13、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（ ）
A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同
C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃
14、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15、关于下列转化过程分析不正确的是
A．Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 ml 电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D．该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
16、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM2的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
18、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________
19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)仪器M的名称是________。
(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。
a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。
20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
(1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化
①实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________________。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。
③实验Ⅱ 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =___________。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验 Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a ＞c＞b > 0)。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________（填标号）。
a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是___________________________。
③结合信息，解释实验Ⅳ中 b < a 的原因_____________________。
④实验Ⅳ的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是_____________________。
(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。
21、钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。
请回答下列问题：
（1）已知：
①2V(s)＋O2(g)=2VO(s) △H1=－825.6kJ·ml-1
②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s) △H2=－788.8kJ·ml-1
③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s) △H3=－334.6kJ·ml-1
④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s) △H4
据上述反应热效应之间的关系，可知△H4=___。
（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为___，水解反应的化学方程式为___。
（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为___。
（4）工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·ml-1，500℃时将2mlSO2和1mlO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1ml·L-1。
①该反应的平衡常数K=___。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度___(填“>”“O，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．m为NaHCO3，n为Na2CO3，r为Na2O2，均含离子键、共价键，故B 正确；
C．m为NaHCO3，n为Na2CO3，t为NaOH，n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故C正确；
D．非金属性Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D正确；
故选A。
【点睛】
本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
2、D
【解析】
A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；
B．C至D各点溶液中，C点浓度为1.15ml·L-1，C之后加入的c(NaOH)为1.1ml·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；
C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；
D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15ml·L-1，B-水解常数为Kh=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)==5×11-6 ml·L-1，C点c(H+)=2×11-9 ml·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D选项错误；
【点睛】
C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。
3、D
【解析】
A. 明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A 错误；
B. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故 B错误；
C. 乙二醇（）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。
故选D。
4、A
【解析】
此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。
5、A
【解析】
SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。
【详解】
A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误；
B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；
C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；
D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；
故答案为A。
6、C
【解析】
A. 在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；
B. 同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；
C. 有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D. 失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。
故选C。
7、A
【解析】
因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。
A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；
B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；
C. SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 ml SO2转移3 ml电子，C项错误；
D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，D项错误；
答案选A。
8、C
【解析】
A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；
B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl，B正确；
C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确；
D. Cl－的结构示意图为，D正确。
故选C。
9、C
【解析】
A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；
B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；
C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；
D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗了0.5ml，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.5×3NA=9.03×1023，D正确。
故答案选C。
【点睛】
书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。
10、D
【解析】
A. 纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；
B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；
C. 与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；
D. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。
故选D。
11、C
【解析】
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。
12、B
【解析】
A．X的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；
B．Y的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；
C．由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；
D．Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；
故答案为B。
13、D
【解析】
A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；
B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；
C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；
D．石墨烯属于碳的单质，不是烯烃，故D错误；
故选D。
14、A
【解析】
A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；
B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行；
C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；
D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。
【详解】
A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；
B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1ml·L－1的NaOH溶液中与5mL 2ml/L的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；
C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；
D项、向1 mL 0.1ml·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5ml·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。
15、B
【解析】
A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；
B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2mlFe3O4分解时，生成1ml氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25ml，故生成0.125ml氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5ml电子，故B错误；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；
D．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得该过程总反应为2H2O==O2↑+2H2↑，故D正确；
故选：B。
16、C
【解析】
A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；
B. 第四位的氨基酸为，B项正确；
C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；
D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；
答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、第二周期ⅡA族 Cl-> O2-> Mg2+ NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
【解析】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。
【详解】
X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q的最外层电子数为8-5-1=2，故Q为镁元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。
（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅡA族；
（2）Z、Q、M分别为O、Mg、Cl，Cl-比其他两种离子多一个电子层，O2-、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大的Mg2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl-> O2-> Mg2+；
（3）Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-；
（4）QM2为MgCl2，属于离子化合物，其电子式为；
（5）M的单质Cl2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。
18、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa++H2O 3 +NH2CH2COOH→+H2O
【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；
(4)M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到与水。
【详解】
由上述分析可知：A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为，D为，E为，M为。
(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，C为，D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以C→D的反应类型为还原反应；
(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；
(3)由上述分析可知，E为。
a．根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO，a错误；
b．E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b错误；
c．E含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，c正确；
d．E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，
故合理选项是cd；
(4)M为，M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOHCH3COONa++H2O；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有—NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合条件的同分异构体有3种；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到和水，故最后一步反应的化学方程式为：+NH2CH2COOH→+H2O。
【点睛】
本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。
19、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥
【解析】
(1)根据仪器结构判断仪器的名称；
(2)根据复分解反应的规律选择试剂；
(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化学方程式，根据Cu2+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；
(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；
(5)CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易挥发的性质分析。
【详解】
(1)根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；
(2)根据复分解反应的规律可用70%的H2SO4与Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反应制取SO2气体，反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；
Cu2+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有Cu2+，溶液的蓝色褪去，由于CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+水解使溶液显酸性，H+与Na2S2O3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是Na2S2O3，故合理选项是d；
(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b正确；
c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，c错误；
d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物，d错误；
故合理选项是acd；
(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸馏水吸收SO2，得到H2SO3溶液，该物质具有还原性，用H2SO3溶液洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。
【点睛】
本题考查物质制备方案的设计的知识，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，(5)为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
20、沉淀不溶解，无气泡产生 BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O b 2I――2e－＝I2 由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小 实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl－ AgCl+ I－ 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
【解析】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；
(2) ①要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；
④AgI转化为AgCl，则c(I－)增大，还原性增强，电压增大。
(3)根据实验目的及现象得出结论。
【详解】
(1) ①BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O；
③实验Ⅱ 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；
(2) ①AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验Ⅲ中甲是NaCl 溶液，选b；
②I―具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I――2e－＝I2；
③B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小，所以实验Ⅳ中 b < a；
④实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c>b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI+ Cl－ AgCl+ I－。
(3) 综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
21、−3109.2 kJ•ml−1 +5 2VOCl3＋3H2O=V2O5＋6HCl 3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3 20 < A V2O5＋SO32−＋4H＋=2VO2＋＋SO42−＋2H2O
【解析】
(1)已知：①2V(s)＋O2(g)=2VO(s) △H1=－825.6kJ·ml-1，②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s) △H2=－788.8kJ·ml-1，③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s) △H3=－334.6kJ·ml-1；由盖斯定律可知，①×2＋②＋③×2得反应4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s)；
(2)V2O5中钒元素化合为＋5价，而水解过程没有发生氧化还原反应，不涉及化合价的改变；VOCl3的水解后产物除V2O5外，还有HCl，结合原子守恒即可得水解反应的化学方程式；
(3)铝是活泼金属，高温条件下能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质钒和氧化铝，结合电子守恒和原子守恒可得发生反应的化学方程式；
(4)①列三段式计算：
则500℃时，反应的平衡常数K＝，若平衡常数增大，则平衡正向移动，再结合升高温度平衡向吸热反应方向移动分析；
②要使的值减小，则平衡左移，结合影响平衡的因素，逐一分析判断即可；
(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可写出发生反应的离子方程式。
【详解】
(1)已知：①2V(s)＋O2(g)=2VO(s) △H1=－825.6kJ·ml-1，②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s) △H2=－788.8kJ·ml-1，③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s) △H3=－334.6kJ·ml-1，由盖斯定律可知，①×2＋②＋③×2得反应4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s)，则△H4＝2△H1＋△H2＋2△H3＝−3109.2 kJ•ml−1；
(2)水解过程没有发生氧化还原反应，不涉及化合价的改变，故VOCl3中V的化合价为＋5价，水解后产物除V2O5外，还有HCl，配平反应的化学方程式为2VOCl3＋3H2O=V2O5＋6HCl；
(3)铝是活泼金属，高温条件下能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质钒和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3；
(4)①列三段式计算可知，平衡时容器内SO2浓度为0.1 ml•L−1，O2浓度为0.05 ml•L−1，SO3浓度为0.1 ml•L−1，可得平衡常数K＝＝＝20，若K增大为50，则平衡正向移动，由于反应的焓变为负值，故温度应降低，该温度小于500℃；
②要使的值减小，则平衡左移；
A．升温可以使平衡向逆反应的方向移动，故A正确；
B．再充入2 ml He，因容器容积不变，不影响物质浓度，故平衡不移动，比值不变，故B错误；
C．再充入2 ml SO2和1 ml O2，会使容器内压强增大，平衡正向移动，比值增大，故C错误；
D．更高效的催化剂只能加快反应速率，对平衡没有影响，比值不变，故D错误；
故答案为：A；
(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，根据酸性环境与得失电子守恒可写出：V2O5＋SO32−＋4H＋=2VO2＋＋SO42−＋2H2O。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物为CO
实验操作
现象
结论
A
测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pH
pH(HCOONa)HClO
B
向1mlL1ml·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2ml/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热
未出现砖红色沉淀
说明X不是葡萄糖
C
把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中
产生大量蓝绿色的烟
Cu在Cl2中能燃烧
D
在试管中加入1 mL 0.1ml·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5ml·L—1的盐酸
溶液颜色变浅
H+能抑制Fe3+的水解
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g(20℃)
2.4×10-4
1.4×10-3
3.0×10-7
1.5×10-4
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
装置
步骤
电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K
a
ⅱ.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s)
d