2026届安徽皖江名校高考化学四模试卷含解析

这是一份2026届安徽皖江名校高考化学四模试卷含解析，文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．Zn为电池的负极，发生氧化反应
B．电池工作时OH-向负极迁移
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大
D．正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O
2、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1ml b加氢生成饱和烃需要6mlH2
D．C5H11Cl的结构有8种
3、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A．AB．BC．CD．D
4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
5、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
6、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）
A．ml/LB．ml/L
C．ml/LD．ml/L
7、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
+2ne-=+2nLi+
8、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
9、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，
反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032ml/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3、2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
10、下列化学用语或模型表示正确的是( )
A．H2S的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．CH4分子的球棍模型：
D．质子数为6，中子数为8的核素：
11、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水
12、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
13、下列保存物质的方法正确的是
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
14、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C．放电时正极反应为：
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
15、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应
16、下列离子方程式不正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：
(1)写出A中官能团的电子式。_____________。
(2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应。
(3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________。
(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________。(任写出3种)
①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。
(5)写出F的结构简式_______________________。
(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_____________________。
18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:
请回答下列问题:
（1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。
（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________
（4）反应④的化学方程式为__________
（5）G的相对分子质量为__________。
（6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。
①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
（7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。
19、某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。
乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：
(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375～425(mg/100 mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）
①取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；
②向 ________式滴定管中加入0.002 ml.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；
③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；
④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg（以FeSO4·7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。
20、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“”“H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。
4、B
【解析】
A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。
【点睛】
本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。
5、D
【解析】
根据题干信息和图示转换进行判断。
【详解】
A．由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；
B．环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；
C．在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；
D．该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；
答案选D。
6、A
【解析】
A. c===ml/L，A正确；
B. c== ml/L，B错误；
C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；
D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。
故选A。
7、B
【解析】
题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则图乙是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：
正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。
【详解】
A. 甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项错误；
B. 放电时，正极液态电解质溶液的I2也会的得电子生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B项正确；
C. 充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；
D. 放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：
【点睛】
易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。
8、C
【解析】
①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，①不合题意；
②CO32-，AlO2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；
③加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3-都不能大量存在，③不合题意；
④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，④符合题意；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，⑤符合题意；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。
综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。
9、C
【解析】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16ml，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)==0.0016ml／(L·s)，故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20ml÷2.0L=0.10ml/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1ml/L，PCl5的浓度是0.4ml/L，则该温度下的平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 m1 Cl2，Qc==0.02B。
21、+3 > 紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2、sp3 TiN>MgO>CaO>KCl 12 CrO2 AC 6 2
【解析】
(1)观察A、B两元素各电离能的差别，判断A、B的化合价。
(2)从表格数据，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸。
(3)观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。
(4)根据核外电子的排布式确定未成对电子数。
(5)观察配合物的分子的结构。
(6)破环O＝C＝O，H-H。
【详解】
(1)观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3，即为Al；B为+2价，为Mg。因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg。
(2)从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子采用sp3杂化，碳②原子采用sp2杂化。
(3)观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。
四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构，Ti和Ca、N和O的原子序数均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、MgO中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。
综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiN>MgO>CaO>KCl。
(4)V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键Ni←N，极性键H—O、O—N等，非极性键C—C，氢键O……H—O等作用力。不存在离子键和金属键。
(6)CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，1个H2分子中共含有1个σ键，生成1mlCH4需要1mlCO2和4mlH2，因此需要断裂6mlσ键和2mlπ键。
【点睛】
阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
t/s
0
50
150
250
250
n(PCl3)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
原因
实验操作及现象
结论
1
其他原料影响
乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中有维生素C，维生素C有还原性，其作用是①______
取第1份溶液，继续滴入足量的双氧水，仍未见红色出现
排除②_________影响
2
量的原因
所加③________溶液（写化学式）太少，二者没有达到反应浓度
取第2份溶液，继续滴加该溶液至足量，仍然未出现红色
说明不是该溶液量少的影响
3
存在形式
铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+形式存在
取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速变为红色
说明Fe3+以④_______形式存在，用化学方程式结合文字，说明加酸后迅速显红色的原因