2026届安徽省铜陵一中高三3月份模拟考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省铜陵一中高三3月份模拟考试化学试题含解析，共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）
A．AB．BC．CD．D
2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500ml·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
3、下列实验操作规范并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4、常温下向20mL 0.1ml/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
5、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
A．AB．BC．CD．D
6、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式
7、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ）
A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷
8、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
9、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．离子半径:R＞T＞Y＞Z
B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z
D．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T
10、下列由实验得出的结论正确的是( )
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性
11、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
12、 [四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
13、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2ml·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
14、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
15、室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列说法正确的是
A．m一定等于20
B．b、d点对应的溶液显中性
C．c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)
D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32
16、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：
下列说法正确的是：
A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
B．X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同
C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D．Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料
17、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Z的同分异构体只有X和Y两种
C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面
18、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．0.1ml 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D．向含有 1ml FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1mlFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
19、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1ml的NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA
B．原NaOH浓度为1ml/L
C．参加反应的氯气分子为0.1NA
D．转移电子为0.2NA
20、下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21、25℃时，1 ml/L醋酸加水稀释至0.01 ml/L，下列说法正确的是
A．溶液中的值增大B．pH增大2个单位
C．溶液中c(OH-)减小D．Kw减小
22、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A．铁B．硫C．氧D．碳
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：
已知：
试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。
②
③
请回答：
（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。
（2）下列说法不正确的是_____。
A．B到C的反应类型为取代反应
B．EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚
C．化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解
D．D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上
（3）已知：RCH2COOH，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：____
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；
②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。
24、（12分）有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:
已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;
②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；
③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为_______________。
（2）D→E的反应类型为_________，F中官能团的名称是____________。
（3）G→H的化学方程式为____________________。
（4）J的分子式为__________________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_______。
（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____________。(任写一种结构即可)
①lmlL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2mlCO2;
②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。
（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。
25、（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。
（3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。
26、（10分）ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
实验I：制取并收集ClO2，装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cml/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m (ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m (ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。
27、（12分）溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
28、（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
（3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。
（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。
（5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。
（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。
29、（10分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：
①CO变换反应的热化学方程式是________________。
②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。
i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。
ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________
(2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，
A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；
B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；
C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选；
D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；
故选B。
2、C
【解析】
A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10-5.11，A项错误；
B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，且有c(H2PO3−)=c(HPO32−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2PO3−)+2c(HPO32−)，则c(Na+)＜c(H2PO3−)+2c(HPO32−)＝3c(HPO32－)，B项错误；
C. 反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为，C项正确；
D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D项错误；
答案选C。
3、C
【解析】
A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；
B.由于溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定溶液pH，故B错误；
C.和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则完全反应生成，再滴入溶液，若产生蓝色沉淀，则证明转化为，则说明的比的小，故C正确；
D. 亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误；
故答案为：C。
4、C
【解析】
氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；
【详解】
A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1ml·L－1=2×10－3ml，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7ml·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；
B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)Fe2+，向含有1ml FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1mlFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1ml FeI2反应转移3ml电子，则转移电子数目是3NA，选项D正确；
故合理选项是D。
19、C
【解析】
发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1mlNaCl的同时，生成0.1mlNaClO，消耗2mlNaOH；
A．生成0.1mlNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误；
B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为＝2ml/L，故B错误；
C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1ml，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；
D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1ml电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1ml的NaCl，发生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，侧重分析能力、计算能力的考查。
20、C
【解析】
A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；
B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；
C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；
D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；
故选C。
21、A
【解析】
A．加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；
故答案为A。
22、A
【解析】
炼钢过程中反应原理：2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO 、2FeO+Si2Fe+SiO2。反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。
【点睛】
从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。
二、非选择题(共84分)
23、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、、、
【解析】
根据流程图分析，A为，B为，C为，E为，F为，H为。
（1）根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。
（2）A.B到C的反应类型为还原反应；
B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；
C.化合物E含有碱基，具有碱性；
D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面；
（3）将C2H5OH氧化为CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再与NaCN反应，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。
（4）与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成和C2H5OH。
（5）G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。
【详解】
（1）通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为。答案为：；
（2）A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；
B.EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；
C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；
D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C原子可能共平面，D正确。答案为：AC；
（3）将C2H5OH氧化为CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再与NaCN反应，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案为：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；
（4）与C2H5OCH=C(COOC2H5)2反应，生成和C2H5OH。答案为：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；
（5）若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为、；两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，结构简式可能为、。答案为：、、、。
24、1，3-二溴丙烷 氧化反应 酯基 C13H20O4 1 或
【解析】
A：CH3CH=CH2在光照、加热条件下与溴发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D为HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，则G为，与水发生加成反应生成H，H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为；与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定条件下反应生成J，J经三步反应生成K，据此分析。
【详解】
A：CH3CH=CH2在光照、加热条件下与溴发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D为HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，则G为，与水发生加成反应生成H，H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为；与HOOCCH2COOH在一定条件下反应生成J，J经三步反应生成K。
（1）C为CH2BrCH2CH2Br，化学名称为1，3-二溴丙烷；
（2）D→E 是HOCH2CH2CH2OH被酸性高锰酸钾氧化生成HOOCCH2COOH，反应类型为氧化反应，F 为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能团的名称是酯基；
（3）G→H是水化催化生成，的化学方程式为；
（4）J为，分子式为C13H20O4。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K（）分子中的手性碳原子数目为1（标红色处）；
（5）L是F的同分异构体，满足条件：①lmlL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2mlCO2，则分子中含有两个羧基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3，则高度对称，符合条件的同分异构体有或；
（6）J经三步反应合成K：与HCN发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成，在催化剂作用下转化为，合成路线为。
【点睛】
有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。
25、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、 Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2↑。
【解析】
废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+ 通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。
【详解】
(1)废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；
(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物, 加入盐酸发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe 2+；
(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-， 所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+ 、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色； Fe2+、Cu2+、 Fe3+；
(4)因为 Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为: d；
(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为： CuCl2Cu+Cl2↑，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2↑。
26、温度控制 使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸 冰水浴 2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点 1.35cV×10-2g 偏高 偏低
【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，需温度计，ClO2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；
(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；
(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
(5)根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n(ClO2)，再根据m=nM计算m(ClO2)；
(6)根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判断，若操作使Na2S2O3偏少，则ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，则ClO2偏高。
【详解】
(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；
(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；
(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3)=V•10-3 L×cml/L=c•V•10-3 ml．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n(ClO2) c•V•10-3 ml
所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c•V•10-3 ml，所以m(ClO2)=n(ClO2) •M=×c•V•10-3 ml×67.5g/ml=1.35cV×10-2g；
(6)①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。
【点睛】
本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。
27、将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O温度过高，Br2、NH3易挥发确保Br2被充分还原Ca(OH)2用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥
【解析】
(1)用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中，故答案为将上层液体从上口倒入另一烧杯中；
(2)根据流程图，“合成”过程中，氧化钙、液氨、液溴和水反应生成氮气、溴化钙等，反应的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易挥发， “合成”温度应控制在70℃以下；投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以确保Br2被充分还原，故答案为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；温度过高，Br2、NH3易挥发；确保Br2被充分还原；
(3)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，因此“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2，故答案为Ca(OH)2；
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能够在酸性条件下与溴离子反应生成溴，从而可以用活性炭吸附除去，在洗涤时可以用乙醇洗涤，减少溴化钙晶体的损失，也便与干燥。因此从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，故答案为用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥。
28、第五周期VIII族 N>O>C 平面三角形 sp2 直线形 1：1 不是 H2O和NO 0价 分子
【解析】
(1)钯和镍同列，钯在镍的下一周期，镍位于第四周期10列，进行分析判断；
(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，从而得出结果；
(3)推断VSEPR模型，采用价层电子对数=σ键+孤电子对数分析；杂化轨道数等于价层电子对数，分析SO3中S的杂化类型；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，据此分析；
(4)依据大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键分析；根据配合物的组成进行分析；
(5)CO整体不带电，因此推出Fe(CO)5中铁元素的化合价为0，Fe(CO)5熔沸点较低，属于分子晶体；
(6)钯位于顶点和面心，个数为4，利用微粒个数与物质的量关系，计算出晶胞的物质的量，从而求出晶胞的质量，根据边长计算出晶胞的体积，最后依据密度的定义，求出密度；
【详解】
(1)钯与镍位于同列，在镍的下一周期，镍位于第四周期VIII族，则钯位于第五周期VIII族；镍属于过渡元素，其价电子排布式为3d84s2，则价电子排布图为；
(2)C、N、O位于同周期，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C；
(3)价层电子对数=σ键+孤电子对数=2+=3，因此SO2的VSEPR模型为平面三角形；SO3的价层电子对数为3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；等电子体具有相同的空间结构和相同的化学键类型，CO2与N2O为等电子体，CO2为直线形，则N2O的空间构型为直线形；CO2的空间构型为O=C=O，σ键和π键数目之比为1：1，即N2O中σ键和π键数目之比为1：1；
(4)根据形成大π键是3个或3个以上原子，而NO只有2个原子，因此题中3电子π键不是大π键；[Fe(H2O)5NO]2＋是配合离子，因此H2O和NO是配位体；
(5)CO整体不带电，则Fe(CO)5中铁元素的化合价为0价；Fe(CO)5熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5属于分子晶体；
(6)钯原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，则晶胞的密度是g/cm3=g/cm3。
29、 CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-36kJ/ml T2>T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短 ac 碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
【解析】（1）①根据图像可知，CO变换反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-2034 kJ/ml +1998 kJ/ml =-36kJ/ml；
②i．根据图像可知，先拐先平得知T2>T1，即原因为：相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短；ii．该反应为气体体积不变的反应，根据等效平衡可知，T2温度下，其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，为原反应物的一半，平衡时氢气的体积分数不变，浓度为原来的一半，反应速率减小，所需时间更长，故图像为：；
（2）①a、吸收前为饱和Na2CO3溶液，是强碱弱酸盐，水解显碱性且二步水解，但水解是微弱的，故：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，选项a正确；b、吸收前根据物料守恒有：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)，吸收初期碳原子增加，故：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)>c(Na+)，选项b错误；c、吸收全进程的离子种类不变，根据电荷守恒都有：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)，选项c正确，答案选ac。②后期析出固体的成分为碳酸氢钠，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大，而溶质碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故析出碳酸氢钠晶体；③当吸收剂失效时，则全部转化为碳酸氢钠，将析出的晶体过滤后灼烧可得碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。
A
B
C
D
实验操作
实验目的
A
在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气
除去乙烷中的乙烯
B
用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数
粗略测定NaClO溶液pH
C
用0.1 ml/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 ml/LCuSO4溶液
比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小
D
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸
检验亚硫酸钠溶液是否变质
选项
A
B
C
D
关系
包含关系
并列关系
交集关系
重叠关系
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.104
0.117
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-2
+4，-4
+1
-2
-1，+7
+3
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
B
除去溴苯中的少量溴
加入苛性钠溶液洗涤、分液
C
加快氢气的生成速率
将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌
D
制备少量氨气
向新制生石灰中滴加浓氨水