2026届安徽省铜陵市第五中学高考冲刺化学模拟试题含解析

这是一份2026届安徽省铜陵市第五中学高考冲刺化学模拟试题含解析，共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
C．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
2、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
3、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）
A．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
B．华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅
C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D．SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
5、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是
A．AB．BC．CD．D
6、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c＞b
B．丙中既有离子键又有极性键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3
7、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶
C．配制250mL1ml/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯
8、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
9、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（ ）
A．若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性
B．镍电极上的电极反应式为：
C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D．若阳极生成气体，理论上可除去ml
10、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
11、既含离子键又含共价键的物质是
A．H2B．MgCl2C．H2OD．KOH
12、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rck ing chair battery), 1980年开发出 LiCO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CO2+LixC6。下列有关说法正确的是
A．充电时，Cu 电极为阳极
B．充电时，Li+将嵌入石墨电极
C．放电时，Al 电极发生氧化反应
D．放电时，负极反应 LiCO 2—xe-=Li (1-x)CO2+ (1-x ) + xLi+
13、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02ml电子时，产生0.02ml气体
14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O
15、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2
C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX+HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）．
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为______．
（3）C生成D的反应类型是______； 写出G的结构简式______．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式______．
18、用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：
已知①
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：
(1)C的名称是________________。
(2)A→B试剂和反应条件为________________。
(3)H→J的化学反应方程式为_______________。
(4)已知符合下列条件的 N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。
①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡 ③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图____________(其它试剂自选)。
19、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。
(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
20、碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。
（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
21、含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·ml-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·ml-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；
C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点睛】
S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。
2、D
【解析】
A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；
B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；
C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；
D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。
故选D。
3、B
【解析】
A. 滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；
B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4，故B正确；
C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；
D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D错误；
故选B。
【点睛】
淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易错点。
4、D
【解析】
A. CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；
B. 硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；
C. Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；
D. SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；
答案选D。
5、B
【解析】
A．由于浓盐酸挥发出HCl，可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；
B．发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2，B正确；
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；
D．淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；
答案选B。
6、A
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；
A．b、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，即b＞c，故A错误；
B．丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；
C．b为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故C正确；
D．a、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+=4，则Cl的杂化方式是sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；
故答案为A。
7、C
【解析】
A. 除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；
B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；
C. 配制250mL1ml/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；
D. 检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；
故答案选C。
8、B
【解析】
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；
D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；
答案选B。
【点睛】
本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
9、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1ml氮气消耗2ml的硝酸根离子。
【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1ml氮气消耗2ml的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1ml气体，理论上可除去0.2 mlNO3-，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。
10、D
【解析】
晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有14个电子，根据构造原理可知其排布式为1s22s22p63s23p2，C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D错误。
11、D
【解析】
氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。
12、B
【解析】
根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。
【详解】
A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；
B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；
C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；
D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D项错误；
答案选B。
【点睛】
不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了在正、负极间移动罢了，换汤不换药。
13、C
【解析】
A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；
B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；
C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；
D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02ml电子时，产生0.01ml氢气，选项D错误；
答案选C。
14、B
【解析】
A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A错误；
B．铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+ BaCO3↓+NH3∙H2O，C错误；
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+ 2Ag↓+H2O，D错误。
故选B。
15、C
【解析】
A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；
B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；
C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；
D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；
本题选C。
【点睛】
要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。
16、D
【解析】
A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，不会生成氢氧化铝，A项错误；
B. 因酸性比较：H2CO3>苯酚>HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；
C. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；
D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D项正确；
答案选D。
【点睛】
A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 ．
【解析】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，根据有机物的结构和性质分析解答。
【详解】
一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯，甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷，在催化剂条件下，一溴甲烷和和A反应生成B，B反应生成C，C反应生成D，根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结构简式知，A中含有甲基和酚羟基，酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位，根据D知，A是间甲基苯酚，间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B（2，5﹣二甲基苯酚），2，5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和丙烯发生加成反应生成M，M的结构简式为：，
(1)a．甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去，故a错误；
b．甲醇分子间脱水生成CH3OCH3，故b正确；
c．甲醇有毒性，可使人双目失明，故c正确；
d．甲醇与乙醇都有一个羟基，组成相关一个CH2；所以属于同系物，故d正确；
(2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
(3)根据上面的分析可知，C生成D的反应类型是：消去反应，G为甲酸甲酯，G的结构简式 HCOOCH3；
(4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量==0.01ml，与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，根据碳原子守恒知，白色沉淀的物质的量是0.01ml，则白色沉淀的摩尔质量是266g/ml，A的式量和白色沉淀的式量相差158，则溴原子取代酚羟基的邻对位，所以A的结构简式为：。
18、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、、 c
【解析】
由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知①，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知①可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。
【详解】
(1)根据上述分析，C的结构式为，叫做邻溴苯甲醛，故答案为：邻溴苯甲醛；
(2)A→B为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)，故答案为：Br2、FeBr3(或Fe)；
(3) H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到JH→J的化学反应方程式为+H2O，故答案为：+H2O；
(4)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基 ③可发生缩聚反应，说明含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1且满足条件的物质有、、。
M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；、、 (任选其一即可)；
(5) 根据题干信息，以和甲烷为原料，合成的路线如下：。
19、球形冷凝管 使物质充分混合 + NaClO→+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 ③ 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞 178.1℃ 67.9%
【解析】
(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；
(2)根据实验目的，苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；
(4)步骤②中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；
(5)步骤④是将苯甲醛蒸馏出来；
(6) 首先计算3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。
【详解】
(1)根据图示，仪器b为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；
(2)根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为+ NaClO→+ NaCl+H2O，故答案为+ NaClO→+ NaCl+H2O；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；
(4)步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为③；打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；
(5)根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1℃左右，故答案为178.1℃；
(6)根据+ NaClO→+ NaCl+H2O可知，1ml苯甲醇理论上生成1ml苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为，则理论上生成苯甲醛的质量为×106g/ml=3.06g，苯甲醛的产率=×100%=67.9%，故答案为67.9%。
20、I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋ 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快搅拌速率 分液漏斗 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重
【解析】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离；
(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，并且要将杂质除尽。
【详解】
(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，方程式为：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋；
②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；
③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方法为加快搅拌速率；
(2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；
(3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重。
21、催化剂 NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2KJ/ml c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O 2 97.7 低 120s-1 ▪KPa-1
【解析】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变；
②利用盖斯定律解题；
(2)随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据可知H2NCH2COO－碱性越强含量越大，H3N+CH2COO－在接近中性时含量最大，H3N+CH2COOH酸性越强含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，以此分析；
(3)①K=kPa-1，利用表格中数据进行计算；
②利用①中计算的K计算即可；
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低，c（MbO2）越小；
④利用①中计算的K，根据平衡时v正= v逆进行计算；
【详解】
(1)①NO只是参与化学反应中间历程的，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变，因此NO的作用是催化剂；
答案：催化剂
②利用盖斯定律，根据已知；O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·ml-1
O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·ml-1
前者减去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/ml
答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) △H=+57.2kJ/ml
(2)①随着横坐标增大，碱性减弱，酸性增强，根据题干可知碱性越强H2NCH2COO－含量越大，在AG=0～4范围时H3N+CH2COO－含量最大，酸性越强H3N+CH2COOH含量越大，由此确定Ⅰ线为H2NCH2COO－,Ⅱ线为H3N+CH2COO－,Ⅲ线为H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三种离子浓度由大到小的顺序可根据图像得到为c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)；
答案：c(H3N+CH2COO－)>c（H2NCH2COO－）>c(H3N+CH2COOH)
②根据可知加入过量NaOH溶液时溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12时溶液中主要存在H3N+CH2COOH，据此写出离子方程式为: H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O；
答案：H3N+CH2COOH+2OH－= H2NCH2COO－+2H2O
(3)①K=kPa-1，利用表格中第一组数据可知：设肌红蛋白总浓度c
c×（1-50%） 0.50kPa c×50%
K==2
②利用①中计算所得K=2计算即可；
2=，得α=97.7；
答案：97.7
③根据表格提供数据可知p(O2)越小，结合度越低， MbO2浓度越低；
答案：低
④利用①中计算的K=2，根据平衡时v正= v逆进行计算；
平衡时v正= v逆， 则k正·c(Mb)·p(O2)=k逆·c(MbO2)，得K正== k逆×K=60s-1×2kPa-1=120s-1 ▪KPa-1；
答案: 120s-1 ▪KPa-1
选项
实验方法
现象
结论
A
向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液
溶液变红
Fe3+与 I－的反应具有可逆性
B
SO2 通入Ba(NO3)2 溶液
产生白色沉淀
白色沉淀是 BaSO4
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
操作或现象
所得结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B
取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
氧化性：KMnO4>H2O2
C
用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒
高浓度酒精能让蛋白质变性更快
D
向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加热一段时间，试管内壁无任何现象
淀粉未水解
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A．
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B．
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C．
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D．
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
相对分子质量
溶解性
苯甲醛
178.1
1.04
106
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
1.04
108
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷
39.8
1.33
难溶于水，易溶于有机溶剂
p(O2)／kPa
0.50
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
α(MbO2)%
50.0
66.7
80.0
85.7
88.9
90.9
92.3