专题三 工业流程题（复习课件）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

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考点一   物质制备类流程
考法01 工业废料制备盐类物质
（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O
废渣溶解充分，提高原料的浸出率
“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳
亚铁离子被氧化为铁离子，化合价由+2价变成+3价
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
考法02 矿石制备盐类物质
（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。
2ZnS+3O2 ＝ 2ZnO+2SO2
(2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和 （填离子符号）。(3)“除铁”时发生反应：反应Ⅰ 反应Ⅱ  ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。  
作炼铁原料或作红色颜料等
考法02矿石制备盐类物质
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为______（填字母）。A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论(Zn)]。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[ ]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn_______Cd（填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时， ＞1 的原因是 。
溶液中的硫酸（或H+） 消耗Zn
考点一   物质制备类流程
考法03 其他工业原料制备物质
（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显____性（填“酸”、“中”或“碱”）。
除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2
(5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
(6)“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl
考法04 实验室制备物质
（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)步骤②中反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X ，则X的化学式为 。 (3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
加快化学反应速率（或使反应更充分等）
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
化学反应前后原子的种类和个数不变
通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。A．操作1和操作2的名称是过滤B．固体N的成分是炭粉C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
考点一  物质制备类流程
1．溶解：加快反应，增大接触面积2．过滤：分离固体+液体3．蒸发结晶：溶解度受温度影响小（如NaCl）4．降温结晶：溶解度受温度影响大（如KNO₃）5．洗涤：洗去表面可溶性杂质6．干燥：除去水
知识点二 常见操作的目的
（1）粉碎目的：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）趁热过滤：防止降温结晶，减少损失（3）加热目的：加快反应速率（4）反应完全标志：不再产生气泡/沉淀不再增加
考点一 物质制备类流程
1．【新考法·设备框图】（2024·湖北·中考真题）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
(1)20℃时，NaCl的溶解度为________g。(2)“反应器”中反应的化学方程式为 。 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶液）
2．（2025·江苏连云港·中考真题）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是( )
 A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
3．（2025·四川成都·中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
(1)“粉碎”的目的是 。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+ 和 （填符号），滤渣1的主要成分是__________。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。(4)“沉镁”的化学方程式为 。(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
H+、Fe3+、Al3+
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已洗净
4．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应(1)过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)过程Ⅱ的操作名称为 ；(3)过程Ⅲ中的化学方程式为 FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 ，该反应 属于 反应（填基本反应类型）；(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式 ；②温度不同时，生成的颜色如下表： 如果想获得鲜红的，应把温度控制在____________。
2FeOOH = Fe2O3+H2O
5．（2026·安徽淮南·一模）电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，流程如图： (1)操作1、2的名称为 。(2)固体A中的成分是 (填化学式)。
(3)固体B中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量_______(填“>”“