山西省2026年高三下学期高考考前综合评价（二模）化学试卷

这是一份山西省2026年高三下学期高考考前综合评价（二模）化学试卷，共2页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法不符合“两山”理念的是
A．国内首列免涂装铝合金地铁列车在济南亮相，免油漆涂装可减少挥发性有机物排放
B．以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA（聚-3-羟基烷酸酯）
C．全球首台利用超临界CO2和工业余热发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投入运营
D．农田秸秆就地焚烧，生成灰烬可以还田增肥
【答案】D
2．下列化学用语或表述错误的是
A．乙醇分子中C-O键的类型：sp3−sp3σ键
B．三氯硅烷的电子式为
C．用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键的形成：
D．甲胺（CH3NH2）的同系物二甲胺分子的球棍模型：
【答案】B
3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的重金属离子Cu2+
B．FeSO4⋅7H2O具有还原性，可除去废水中的Cr2O72−
C．FeCl3具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
D．氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承
【答案】A
4．下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是
A．检验F中的金属阳离子可用K3[FeCN)6溶液
B．高温下C与D的反应可用来焊接钢轨
C．在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
D．I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水
【答案】C
5．下列过程对应的方程式表示正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O
B．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO2+C高温Si+CO2↑
C．甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应：CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+
D．将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：2CuO+2C2H5OH→Δ2CH3CHO+Cu2O+2H2O
【答案】C
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是
HClO←H2O①Cl2→Na,Δ②NaCl→H2O,通电③NaOH
A．25℃时，0.1ml⋅L−1NaOH溶液中水电离出的H+数目为1×10−13NA
B．若1ml Cl2分别参加反应①和②，转移电子的数目均为2NA
C．反应③中生成4.0 g NaOH时，可制取1.12L氢气
D．7.1g Cl2中所含电子数目为3.4NA
【答案】D
7．下列对物质性质的解释错误的是
【答案】A
8．我国化学工作者通过光催化氢原子转移过程实现对聚乙烯的选择性胺化，其过程如下：
下列说法错误的是
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．分子①中所有碳原子可能共平面
C．以上过程，生成高分子②的反应为加成反应
D．由高分子②转化为高分子③的过程中涉及C-O键断裂、O-H键形成
【答案】B
9．溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应
B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y
C．反应①的ΔH>0，反应③的ΔHY>X
C．基态原子的未成对电子数：Z>W>Y
D．可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物
【答案】C
12．2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究团队利用储氢材料NaAlH4作正极，贫氢的CeH2作负极，以氢化钡（BaH2）薄层包裹三氢化铈（CeH3）复合氢化物3CeH3@BaH2为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放电后生成Al和Na3AlH6。下列说法错误的是
A．该电池放电时，H−向右移动
B．该电池充电时，阴极发生反应：CeH2+e−+H+=CeH3
C．该电池存储和释放能量时伴随H−的移动
D．该电池放电时，正极发生反应：3NaAlH4+6e−=2Al+Na3AlH6+6H−
【答案】B
13．某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为a nm、a nm、b nm，α=β=γ=90°。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该超导体的化学式为CeCu2Si2
B．该超导体的密度为2×324×1021a2bNAg⋅cm−3
C．铈元素（58Ce）位于元素周期表第六周期，第ⅢB族
D．晶胞沿z轴方向的投影图为
【答案】D
14．ZnSO4与氨水的反应与CuSO4类似。向含1 ml ZnSO4的1 L溶液中不断滴加氨水，溶液中存在Zn2+、[Zn(NH3)]2+、[Zn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)3]2+、[Zn(NH3)4]2+等五种含Zn物种，彼此间通过NH3构成平衡。平衡时分布系数δM与lgcNH3/ml⋅L−1的关系如图所示（其中M代表溶液中的含Zn物种），比如[Zn(NH3)2]2+的分布系数δ[Zn(NH3)2]2+= c[Zn(NH3)2]2+cZn2++c[Zn(NH3)]2++c[Zn(NH3)2]2++c[Zn(NH3)3]2++c[Zn(NH3)4]2+，所有曲线均交于一点，该点横坐标为−2.4。已知KspZn(OH)2=10−16.92。下列说法错误的是
A．当lgcNH3/ml⋅L−1=−3.0时，溶液中c[Zn(NH3)2]2+>c[Zn(NH3)3]2+
B．2Zn(NH3)4]2++Zn2+⇌Zn(NH3)2]2++2[Zn(NH3)3]2+的平衡常数K=1
C．当lgcNH3/ml⋅L−1=−2.4时，溶液中n(Zn2+)=0.2ml
D．Zn(OH)2不易溶于氨水
【答案】C
二、非选择题
15．以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得Fe3O4的一种工艺流程如下图所示：
已知25℃下，KspCS=4.0×10−21，KspNiS=1.0×10−21，KspMg(OH)2=5.6×10−12，KspC(OH)2=1.0×10−15，KspNi(OH)2=2.0×10−15。
回答下列问题：
(1)加入生石灰的主要作用是______，“滤渣”的主要成分是______。
(2)“浸渣”的主要成分是Fe2O3，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水解反应的离子方程式为______。
(3)“还原焙烧”步骤中，生成1 ml CO时，得到Fe3O4的物质的量为______。
(4)①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也存在弊端：______。
②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因是______。
③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现Mg(OH)2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO4、CSO4转化为氢氧化物的沉淀效果。反应Ni2+aq+Mg(OH)2s⇌Ni(OH)2s+Mg2+aq的平衡常数K=______。
(5)“氧压浸出”生成NiSO4时有少量Ni3S4（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应的化学方程式：______。
【答案】(1)中和过量的硫酸 CaSO4
(2)2Fe3++3H2O高温Fe2O3↓+6H+
(3)2 ml
(4) ①H2S有毒，存在安全隐患 ②Ni2++H2S=NiS↓+2H+，若pH过低，溶液中H+的浓度较大，不利于反应正向进行，不利于生成沉淀 ③2.8×103
(5)8NiS+2H2SO4+O2=2NiSO4+2Ni3S4+2H2O
16．己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为
实验步骤1：在100 mL仪器A中加入适量高锰酸钾，再加入50 mL 0.3 ml/L NaOH溶液，在仪器B中加入1.5 mL环己醇（密度为1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。
实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。
实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤液和洗涤液，加入4 mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4 g。
回答下列问题：
(1)量取环己醇应使用的仪器是______，仪器C的主要作用是______。
(2)反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是______。
(3)“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为______，检验KMnO4已除尽的方法是______。
(4)“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是______。
(5)粗产品需用冰水洗涤的目的是______。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是______。
【答案】(1)量筒 冷凝回流环己醇，提高原料利用率
(2)反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险
(3)3HSO3-+2MnO4-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O 用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在MnO2点的周围无紫色的环，说明已无KMnO4
(4)增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失
(5)降低己二酸的溶解度 重结晶
17．肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应：
已知：肉桂醇的选择性=n生成的肉桂醇n消耗的肉桂醛×100%
回答下列问题：
(1)写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学方程式：______（有机物用结构简式表示）。
(2)随着H2压力增大（0.5MPa～2MPa），肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能是______；但进一步增加压力对肉桂醇的选择性不利，原因可能是______。
(3)经科学家研究，其他条件相同时，在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图所示。
①以上实验条件下，图中四种溶剂中最有利于反应Ⅰ进行的是______。
②50℃时，在盛有1 L 0.1ml⋅L−1肉桂醛甲醇溶液的刚性容器中加入催化剂Fe0.5C@NC，通入H2并保持压强pH2=0.5MPa，忽略溶液体积的变化，测得平衡时肉桂醛的转化率为60%，肉桂醇的选择性为25%，则平衡时n肉桂醇=______，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=c肉桂醇c肉桂醛⋅pH2=______(MPa)−1。
(4)我国化学工作者在KOH和K2CO3混合溶液中，通过苯甲醇和乙醇（物质的量之比为1:1）在阳极偶联生成肉桂醛，相关电极反应可表示为（未配平），用于生成0.1 ml肉桂醛转移的电子的物质的量为______。
【答案】(1) ΔH=(b−a)kJ⋅ml−1
(2)氢气的量增加，反应物浓度增大，反应速率加快，肉桂醛转化率变大 氢气过量时，肉桂醛生成苯丙醇等副产物，选择性下降
(3)①水 ②0.015 ml 0.75
(4)0.3 ml
18．阿兹夫定（Azvudine）是一款同时针对逆转录酶和病毒感染因子的双靶点核苷类口服药物。一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
已知：
ⅰ．Bz表示，Ac表示，Me表示-CH3；
ⅱ．TEA表示（三乙胺），DMAP表示（4-二甲氨基吡啶）。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是______，阿兹夫定中不是手性碳原子的是______（填标号）。
(2)B→D的化学方程式为______。
(3)①已知G→H是酰化反应（即在有机物分子结构中的O、N等原子上引入酰基），使用酰化试剂和有机碱或无机碱作为缚酸试剂可以方便地完成酰化反应。则加入TEA和DMAP的作用是______（填“酰化试剂”或“缚酸试剂”）。
②H→I的反应分两步进行，第一步是mCPBA（间氯过氧苯甲酸）将H中的-I氧化为-IOn（n=1，2，3），同时生成间氯苯甲酸；第二步的反应类型为______。
③H的结构简式为______。
(4)M是间氯苯甲酸的同分异构体，其中氯原子与苯环直接相连，且能发生银镜反应的共有______种（不考虑立体异构）；符合上述要求的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为1:2:2的是______（写出结构简式）。
(5)以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如下：
写出X转化为Y的化学方程式：______。
（已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，mCPBA）氧化为酯；同一个碳原子上连有多个羟基是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键结构。）
【答案】(1)醚键、酯基 5
(2)
(3)①缚酸试剂 ②取代反应 ③
(4)13
(5)选项
物质性质
解释
A
甲醇的沸点介于水和甲硫醇CH3SH之间
甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可形成氢键
B
硫单质可溶于二硫化碳
硫单质和二硫化碳都是非极性分子
C
熔点：干冰