2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷一

这是一份2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真卷一试卷主要包含了24 L Cl2的物质的量为0，02×1023，2ml SO2和0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共100分 考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是
A．葡萄酒变酸B．绳锯木断C．铁刀生锈D．木炭燃烧
2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为
A．293B．176C．117D．59
3．下列物质中，属于有机物的是
A．SiO2B．CaCO3C．Na2O2D．C2H5OH
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水B．醋酸
C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体
5．下列仪器可以用于加热的是
A．B．C．D．
6．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．COB．NO2C．Na2O2D．Fe2O3
7．下列行为中，符合安全要求的是
A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
8．下列离子不能在NaHSO4溶液中大量共存的是
A．NH4+B．Na+C．Cl−D．OH−
9．下图是实验室完成钠燃烧的实验装置，该实验没有用到的仪器是
A．三脚架B．泥三角C．坩埚D．蒸发皿
10．下列物质中属于有机高分子材料的是
A．橡胶B．蔗糖C．油脂D．乙烯
11．合成氨反应：N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
12．氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是
A．Cl2是一种无色、有毒的气体
B．Cl2的密度比空气大
C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉
13．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O2=2H2OB．CaCO3=CaO+CO2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D
15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．锌作负极B．电流由锌片沿导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能D．电池总反应：Zn＋Cu2＋ = Cu＋Zn2＋
16．下列说法中不正确的是
A．N2的摩尔质量为28g⋅ml−1
B．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 ml
C．16 g O3中含有的原子总数约为6.02×1023
D．1ml⋅L−1CaCl2溶液中氯离子数目为2NA
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．NaCl:B．Cl2：
C．CO2：D．NH3：
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
B．1ml/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA
C．1mlN2中含有的原子数为2NA
D．71gCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。
19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时_______(填“易”或“难”)分解。
(2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl) 的作用下转化成_______( 填“Fe2+”或“Fe3＋”)。
(3)我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬 度比纯铝_______ (填“大”或“小”)。
20．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种_________（填“多糖”或“脂肪”）。
(2)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出_________（填“氧化性”或“酸性”）。
(3)随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是_________（填“SiO2”或“Si”）。
21．有机化合物是生命产生的物质基础。根据题意填空：
(1)若要除去甲烷中的乙烯，使用的试剂为___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”)。
(2)物质M()中含有官能团的名称为羟基、羧基和___________。
(3)写出正丁烷的结构简式：___________。
22．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
(1)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
(2)A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_____________。
23．海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；
吸收环节发生的主要反应为：SO2+Br2+2H2O=SO42−+2Br−+4H+。
请回答下列问题：
(1)在吸收环节发生的主要反应中，SO2是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下，Br2为深红棕色液体，说明Br2的沸点比Cl2的___________(填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历了“Br−→Br2→Br−→Br2”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到Br2，其原因是___________(填字母)。
a．海水中Br−浓度较低，需富集 b．海水中Br−浓度很高，需稀释
(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：2SO2g+O2g⇌2SO3g。一定条件下，将0.2ml SO2和0.2ml O2充入体积为1L的密闭容器中，10min后测得SO3的物质的量为0.16ml，则：
①用SO3的浓度变化表示反应的平均速率为___________ml⋅L−1⋅min−1；
②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使SO2完全转化为SO3。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。
(2)A中发生反应时，MnO2 做_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(3)B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气_______(填“大”或“小”)。
(4)C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。
(5)实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移_______ ml电子。
【参考答案】
19． (1)易
(2)Fe2+
(3)大
20． (1)多糖
(2)酸性
(3)Si
21． (1)溴水
(2)碳碳双键
(3)CH3CH2CH2CH3
22． (1)H2SiO3
(2)F
(3)Mg
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
23． (1)还原剂
(2)高
(3)a
(4) 0.016 不能
24． (1)黄绿
(2)氧化
(3)大
(4)NaClO
(5)1A
B
C
D
E
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
D
D
A
D
C
D
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
A
B
B
A
D
A
C