2026届安徽省滁州市定远县育才学校高三冲刺模拟化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省滁州市定远县育才学校高三冲刺模拟化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml 瑞香素最多能与3ml Br2发生反应
D．1ml瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3ml
2、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲验证NH3极易溶于水
B．用50mL量筒量取10ml·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1ml·L-1稀硫酸
C．用pH试纸测量氯水的pH
D．用装置乙制取无水FeCl3
3、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
4、下列关于有机物的说法错误的是
A．植物油分子结构中含有碳碳双键
B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应
C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D．分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种
5、下列有关实验的说法中不正确的是（ ）
A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相
B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
C．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
D．若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗
6、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是
A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA
B．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小
D．NaHSO4不是弱电解质
7、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑
8、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
9、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
10、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
B．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
13、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
14、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．蔗糖的分子式： C12H22O11B．HClO的结构式 H-Cl-O
C．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：
15、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A．B．C．D．
16、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是
A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
________________________________________________________。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。
18、由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmlW与足量NaOH溶液反应，能消耗2mlNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。
19、某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：
已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。
请按要求回答下列问题：
(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“ c(H+) 温度 溶液颜色较i明显变浅 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率
【解析】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解；实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，根据温度对化学反应平衡的影响效果作答；
（2）根据单一变量控制思想分析；
（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行；
（4）依据实验vi中现象解释；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，据此作答；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，据此分析。
【详解】
（1）根据实验vi的现象可知酸性条件下Cr2O72-发生水解，其离子方程式为： 实验ii与实验i对比，当60℃水浴时，溶液颜色较i明显变浅，说明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，△H>0
故答案为>；
（2）根据单一变量控制思想，结合实验i、ii可知，导致ii中现象出现的主要因素为60℃水浴即温度，
故答案为温度；
（3）因K2C2O7中存在平衡：试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色，溶液颜色较i明显变浅，铬元素主要以CrO42-形式存在，
故答案为溶液颜色较i明显变浅；CrO42-；
（4）实验vi中，滴入过量稀硫酸发现，溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色，结合给定条件说明+6价的Cr元素变为+3价，所以在酸性条件下，+6价Cr可被还原为+3价，
故答案为酸性；+3；
（5）①实验中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，
故答案为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；
②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2＋，其离子方程式为：Fe-2e-=Fe2+，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，其离子方程式为：6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，Fe3++e-=Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率，
故答案为Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++ Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O， Fe3++e-=Fe2+， Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。
20、醋酸酐和水易发生反应 水浴加热 乙酰水杨酸受热易分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 ABC 84.3%
【解析】
醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；
（1）醋酸酐和水易发生反应生成乙酸；
（2）合成阿司匹林时要控制温度在85℃～90℃，该温度低于水的沸点；
（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，
①乙酰水杨酸受热易分解；
②冷凝水采用逆流方法；
③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；
不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；
（4）水杨酸的相对分子质量为138，n（水杨酸）=2.0 g÷138g/ml=0.0145ml，n（乙酸酐）=（5.0 mL×1.08 g/cm3）÷102g/ml=0.0529ml，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145ml×180g/ml=2.61g，产率=
×100%．
【详解】
醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；
(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酐反应，所以需要干燥仪器，
故答案为：醋酸酐和水易发生反应；
(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃∼90℃，该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃∼135℃，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，
故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；
②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，
故答案为：a；
③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，
故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；
④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，
故选：ABC；
(4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=2.0g÷138g/ml=0.0145ml，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/ml=0.0529ml，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145ml×180g/ml=2.61g，产率=实际质量理论质量×100%=×100%=84.3%，
故答案为：84.3%.
21、5 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3===10 Na2CrO4+3N2+7CO2CO2AlO2-+CO2+2H2O===A(OH)3↓+HCO3-6S2-+ 8CrO42-+23H2O=== 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH-趁热过滤Na2SO4铬比铜活泼性强铬在稀硝酸中发生钝化D
【解析】
(1)根据煅烧后的产物确定煅烧过程发生反应的产物，根据电子守恒和元素守恒写出方程式；
(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠；偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-→S2O32-、CrO42-→Cr(OH)3，据此可写出反应的离子方程式。
(4)根据溶解度曲线可知温度超过50℃后，硫酸钠的溶解度下降，但重铬酸钠溶解度上升，所以趁热过滤可将二者分离。
(5)图2中铜电极产生无色气泡为氢气，所以铜电极为正极，铬电极为负极；图3中铬电极上生成一氧化氮，发生还原反应，为正极，铜电极为负极；
(6)根据元素守恒和电子守恒进行计算。
【详解】
(1)根据煅烧后的产物可知在煅烧过程中Cr2O3被氧化成Na2CrO4，氧化剂为NaNO3，还原产物为氮气，根据电子守恒和元素守恒可知答案为：5 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3===10 Na2CrO4+3N2+7CO2；
(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠，调节pH将两种杂质分别转化为氢氧化铝和硅酸沉淀除去，最好通入二氧化碳。偏绿酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根(过量CO2)，故答案为：CO2；AlO2-+CO2+2H2O===A(OH)3↓+HCO3-；
(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-被氧化成S2O32-，氧化剂为CrO42-，被还原成Cr(OH)3，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：6S2-+ 8CrO42-+23H2O=== 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH-；
(4)根据物质的溶解度曲线可知:将溶液蒸发浓缩后，趁热过滤，可以将Na2SO4与Na2Cr2O7分离，得到硫酸钠固体；因此操作a是蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤；Na2SO4；
(5)由图2装置中的现象可知，金属铬的活泼性比铜强；而图3装置中K闭合时铬电极上NO3-得电子，则说明铬被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止了铬进一步反应，即发生钝化现象，故答案为：铬比铜活泼性强；铬在稀硝酸中发生钝化。
(6)每处理1mlCr2O72-，需加入amlFeSO4·7H2O，根据铬原子守恒，1mlCr2O72-完全反应后生成ml FeⅠⅠ[FexⅡCr(2-x)Ⅲ]O4，根据铁原子守恒的aml=ml，该反应中得失电子数相等，所以有1ml×2×(6-3)=ml×(3-2)×x，联立解得x=1.5，a=10，故答案为D。
实验1
实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
系列实验I
装置
滴管中的试剂
试管中的试剂
操作
现象
i
1 mL水
4mL
0.1 ml·L-1
K 2Cr2O7
橙色溶液
振荡
溶液颜色略微变浅
ii
1 mL水
振荡
60℃水浴
溶液颜色较i明显变浅
iii
1 mL 18.4 ml·L-1
浓硫酸
振荡
溶液颜色较i明显变深
iv
1 mL 6 ml·L-1
NaOH 溶液
振荡
_____________________
v
3滴浓KI溶液
iv中溶液
振荡
无明显现象
vi
过量稀硫酸
v中溶液
边滴边振荡
溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色
系列实验Ⅱ
i
ii
iii
iv
样品中是否加Fe2(SO4)3
否
否
加入5 g
否
样品中是否加入稀硫酸
否
加入1 mL
加入1 mL
加入1 mL
电极材料
阴、阳极均为石墨
阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-
0.922
12.7
20.8
57.3
实际质量
理论质量