2026届安徽省黄山市徽州区第一中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省黄山市徽州区第一中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中含氯离子的是（ ）
A．HClB．CCl4C．KClD．NaClO
2、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为电池正极
B．电路中每流过4ml电子， 正极消耗1mlO 2
C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O
3、常温下，有关0.1ml/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（ ）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
4、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1ml b加氢生成饱和烃需要6mlH2
D．C5H11Cl的结构有8种
5、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
6、已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 ml· L-1 MCl溶液中滴入0.1 ml·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．a=4B．V1=10
C．溶液中水的电离程度：P>QD．Q点溶液中c(Na+)Q，C正确；
D.P点加入10mLNaOH溶液时nP(Na+)=nP(M+)，Q点时MOH少量电离，nQ(M+)2c(M+)，D错误；
故合理选项是D。
7、C
【解析】
A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；
B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；
C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；
D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；
故选C。
8、D
【解析】
未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）•c（OH-）=10-14，=10-12，则c（H+）=0.1ml/L=c（HA），HA是强酸；
未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）•c（OH-）=10-14，=10-9，则c（H+）=10-2.5ml/L＜0.1ml/L，则HB是弱酸；
【详解】
A．P点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；
B．HB的电离程度较小，则溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5ml/L，c（HB）≈0.1ml/L，Ka（HB）===10-4，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N＞M=P，故C正确；
D．M、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P点，则c（A-）＞c（B-），故D错误；
答案选D。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的近似处理方法。
9、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反应生成u，u为二元化合物，而常温下0.1ml·L-1u溶液的pH为1，则u为HCl，由原子序数可知，X为H元素、W为Cl元素，故q为H1，p为Cl1．q与m反应生成v，v的水溶液呈碱性，则m为N1，v为NH3，故Y为N元素；m与n在放电条件下得到r，r与n得到有色气体s，且s与水反应得到r与t，而常温下0.1ml·L-1t溶液的pH为1，t为一元强酸，故n为O1，r为NO，s为NO1，t为HNO3，则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。
【详解】
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，故选项A正确；
B．Z和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；
C．s为NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故选项C正确；
D．v为NH3，其电子式可表示为，故选项D错误；
故选D。
【点睛】
本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。
10、D
【解析】
A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；
B. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；
C. 纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故C正确；
D. 光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选D。
11、B
【解析】
A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1ml 固态碘升华时将吸热为2．48+1．48=3．16kJ，错误。
答案选B。
12、C
【解析】
本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。
【详解】
A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；
B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；
C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)
时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；
D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05ml/LCaCl2溶液中比在0.01ml/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；
答案：C
【点睛】
(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc SO42-；结合以上分析及已知知识还可以知道氧化性: Fe3＋> I2、O3> Fe3＋,
因此，本题正确答案是:abd。
29、X射线衍射 V型 H2O（或H2S） NH2- sp3 AB 155 327 CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 或
【解析】
（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；
（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；
（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；
（5）根据图示计算；
（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；
②用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一步计算晶胞参数。
【详解】
（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，
故答案为X射线衍射；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；
（3） [H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=×（7-1-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；
（4）NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，答案选AB；
（5）由图a可知3F2（g）=6F(g) △H=+465kJ/ml，则F—F键的键能为465kJ/ml ÷3=155kJ·ml-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) △H=-1962kJ/ml，则S—F的键能为1962kJ/ml ÷6=327kJ·ml-1；
（6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908℃，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；
②根据均摊法可知，晶胞中含有8×+6×=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积cm3，则CuF的晶胞参数a=nm。
化学式
CuS
溶度积
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2