2026届安徽省肥东高级中学高考化学全真模拟密押卷含解析

这是一份2026届安徽省肥东高级中学高考化学全真模拟密押卷含解析，共40页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mlCl2，转移电子数为NA
D．1mlCaOCl2中共含离子数为4NA
2、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
3、分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)（ ）
A．9种B．10种C．11种D．12种
4、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（ ）
A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
B．易溶于水和有机溶剂
C．分子结构中含有三种官能团
D．分子中所有碳原子一定共平面
5、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣D．一定不含NH4+
6、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
7、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子可在同一平面上
B．该有机物的分子式是C10H16O
C．该有机物能发生加成和氧化反应
D．该有机物与互为同分异构体
8、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是
A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C．导线中通过1ml电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连
10、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）
A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体
11、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）
A．9种B．8种C．5种D．4种
12、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
A．21：5B．4：1C．3：lD．11：3
14、下列实验原理或操作，正确的是( )
A．用广泛pH试纸测得 0.1ml/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷
15、12C与13C互为（ ）
A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
16、下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8ml
B．25℃ 时，向0. 1 m l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小
C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2
D．25℃时，将 a ml•L-1 氨水与0.01 ml•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3•H2O)的电离常数 Kb =
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：，
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。
a．一个分子中有11个碳原子
b．不与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1ml化合物Ⅰ能与___mlH2恰好完全反应。
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。
18、 [化学——选修5：有机化学基础]
A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：
（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。
（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。
（3）E-F的化学方程式为____。
（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。
（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
19、氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。
（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。
20、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。
21、我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：
回答下列问题：
（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为___；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是___(填离子符号)。
（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是___处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___。
（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素仅有沉淀为AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为___。
（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为__，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为__g·cm-3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混盐，故A错误；
B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；
C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生1ml Cl2，转移电子数为NA，故C正确；
D选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此1ml CaOCl2共含离子数为3NA，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】
读清题中的信息，理清楚CaOCl2中包含的离子。
2、B
【解析】
A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；
B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；
C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；
D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；
故合理选项是B。
3、A
【解析】
先分析碳骨架异构,分别为C−C−C−C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：
① 骨架C−C−C−C上分别添加Br原子的种类有6种，
② 骨架上分别添加Br原子的种类有有3种，
所以满足分子式为C4H8Br2的有机物共有9种，
故选:A。
4、A
【解析】
A．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；
B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；
C．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；
D．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；
故选A。
5、A
【解析】
溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1ml/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
6、C
【解析】
A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题意；
C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，故C符合题意；
D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义，故D不符合题意。
7、C
【解析】
A．饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，中标*的碳原子连了三个碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；
B．该有机物的分子式是C10H14O，B错误；
C．该有机物含有的碳碳双键、羰基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．的分子式为C10H12O，二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。
答案选C。
8、C
【解析】
A.雾和霾的分散剂均是空气；
B.根据示意图分析；
C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。
【点睛】
结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
9、B
【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e-+ 2OH－=2H2O，Ni电极NiO(OH)→Ni(OH)2发生还原反应，电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分析，离子交换膜选用阴离子交换膜（只允许阴离子通过），故A错误；正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正确；导线中通过1ml电子时，负极生成1ml水，理论上负极区溶液质量增加18g，故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。
10、B
【解析】
A. 氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；
B. NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2CO3，故B正确；
C. 侯德榜制碱法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循环利用NH3，故C错误；
D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cl-含量；通入氨气，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】
本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。
11、A
【解析】
某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N==6，为己烷；
3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种。
故选A.。
【点睛】
烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
12、B
【解析】
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。
【点睛】
在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
13、D
【解析】
ClO-和ClO3-个数比为1：2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：2：11，从而得出被还原的氯(生成Cl-)与被氧化的氯(生成ClO-和ClO3-)的物质的量之比为11:3。故选D。
14、D
【解析】
A．广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2，故A错误；
B．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；
C．苯的密度比水小，位于上层，故C错误；
D．药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；
正确答案是D。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。
15、B
【解析】
同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。
【详解】
12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。
答案选：B。
【点睛】
本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
16、D
【解析】
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH－)=c(H＋)=10-6m l•L-1,含 OH一为10-6ml，故A错误；
B．25℃ 时，向0. 1 m l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中增大，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001ml·L－1，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001ml·L－1，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001ml·L－1，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故C错误；
D．在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005ml·L－1，根据物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）ml·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7ml·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数Kb= ，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应；2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反应
【解析】
由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B应为（CH2CH3）2NH。
【详解】
（1）A．由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；
B．含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；
C．含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；
（2）根据化合物Ⅰ的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2，苯环与氢气发生加成反应，1ml化合物I能与3ml氢气发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；
（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为，故答案为：或；
（4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2，反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案为：CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，加成反应、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反应。
【点睛】
18、丙烯 酯基 取代反应 1：1 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）
【解析】
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为；据此解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能团名称是酯基，
故答案为丙烯；酯基；
（2）C结构简式为，D发生水解反应或取代反应生成E，
故答案为；取代反应或水解反应；
（3）E→F反应方程式为，
故答案为；
（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是，
故答案为；
（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；
分子中含有碳碳双键、醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色，
故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。
19、A NH4＋＋ NO2－N2↑＋2H2O Al2O3 ＋N2＋3C 2AlN ＋3CO Al4C3 减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度 61.5% NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应
【解析】
⑴A装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反之Al反应时被空气氧化。
⑵根据氧化还原反应写出A、C的反应式，利用物质之间的反应推出C中可能出现的产物。
⑶从影响反应速率的因素思考减缓氮气生成速率。
⑷根据关系得出AlN的物质的量，计算产物中的质量分数。
⑸氯化铵在反应中易分解，生成的HCl在反应中破坏了Al表面的氧化膜，加速反应。
【详解】
⑴A处是制取氮气的反应，可以排除装置内的空气，反之反应时Al被氧气氧化，因此最先点燃A处的酒精灯或酒精喷灯，故答案为：A。
⑵装置A是制取氮气的反应，A中发生反应的离子方程式为NH4＋＋ NO2－ N2↑＋2H2O，装置C中主要反应的化学方程式为Al2O3 ＋N2＋3C 2AlN ＋3CO，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案为：NH4＋＋ NO2－ N2↑＋2H2O；Al2O3 ＋N2＋3C 2AlN ＋3CO；Al4C3。
⑶实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，减缓氮气的生成速度采取的措施是减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度，故答案为：减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度。
⑷生成氨气的体积为1.68 L即物质的量为0.075ml，根据方程式关系得出AlN的物质的量为0.075ml，则所得产物中AlN的质量分数为，故答案为：61.5%。
⑸在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，可能是NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，从而Al直接和氮气反应，因此其主要原因是NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，故答案为：NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了Al表面的氧化膜，便于Al快速反应。
20、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ FeCl3得到循环利用
【解析】
Ⅰ．装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)~(5)；
Ⅱ．三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。
【详解】
Ⅰ．(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的Cl2，步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②⑤；
(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸收装置E为：，故答案为：；
Ⅱ．(6)三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。
21、1s22s22p63s23p63d3 Ti4+、Cu+ 2 sp3 [Cr(NH3)5C1]Cl2 8 ×1030
【解析】
(1)Cr原子核外电子数为24，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，原子失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，Cr3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；
Ti4+的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，无未成对电子，其水溶液为无色；
V3+的核外电子排布为1s2 2s22p63s23p63d2，3d轨道有两个未成对电子，其水溶液有颜色；
Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，3d轨道有2个未成对电子，其水溶液有颜色；
Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，无未成对电子，其水溶液为无色；
综上所述水合离子为无色的是Ti4+、Cu+；
(2)O可以形成两个共价键，Cl可以形成1个共价键，N可以形成3个共价键，丙中N原子形成4条化学键，则其中一条为配位键，形成配位键时一般由非金属元素提供孤对电子，金属阳离子提供空轨道，所以2应为配位键；聚乙烯中碳原子形成4条单键，应为sp3杂化；
(3)向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素仅有沉淀为AgC1，说明该配合物可以电离出两个Cl-，说明两个Cl-为该配合物的外界；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色说明NH3均位于内界，结合电荷守恒可知该配合物应为[Cr(NH3)5C1]Cl2；
(4)根据立方晶胞沿x、y或z轴的投影可知，该晶体为体心立方堆积，所以晶体中H2O的配位数为8；晶胞中H2O的分子个数为=2，则晶胞的质量m=，晶胞边长为333.7pm，即333.7×10-10cm，则晶胞体积V=(333.7×10-10)3cm3，所以晶胞的密度。
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)