2026届安徽省淮北市相山区淮北市第一中学高三考前热身化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省淮北市相山区淮北市第一中学高三考前热身化学试卷含解析，共40页。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是
A．充电时，a为电源正极
B．充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)2电极移动
C．充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=1:3
D．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
2、以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A．处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3
3、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。
下列说法中错误的是
A．铅蓄电池是二次电池
B．放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4
C．充电时电解质溶液密度增大
D．当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 ml
4、下列有关说法正确的是
A．酒精浓度越大，消毒效果越好
B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水
C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同
5、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是100
B．CH3COOH既表现氧化性又表现酸性
C．反应的离子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑
D．每生成11.2 L H2S转移电子为4×6.02×1023
6、下列说法错误的是（ ）
A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸
B．甲苯分子中最多13个原子共平面
C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物
D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构
7、2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（）
A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱
C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为Lv
8、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2
9、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是
A．T1>T2
B．a =4.0×10-5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5ml/L、4.0×10-5ml/L
10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
11、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
13、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
14、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤
B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体
C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤
15、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）
A．E为该反应的反应热
B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
D．加入催化剂能改变该反应的能量变化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。
48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1ml B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
18、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。
（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。
（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。
（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。
19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。
20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。
②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
完成下列填空：
（1）指出图中的错误__、__。
（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________、____________。
（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈__色，其中主要物质是__（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到__。（选填编号）
a．水面上是含有杂质的硝基苯
b．水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯
d．有无色、油状液体浮在水面
（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：
①水洗、分离；
②将粗硝基苯转移到盛有__的烧杯中洗涤、用__（填写仪器名称）进行分离；
③__；
④干燥；
⑤__。
（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：
①产率低于理论值，原因是__；
②产率高于理论值，原因是__。
21、研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.ml-1
反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.ml-1
反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.ml-1
（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________
（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温诋压 C．高温低压 D．低温高压
（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。CH3OCH3的选择性=
①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________
②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________
A．反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B．当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键
③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1ml，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2ml的二甲醚，则CO2转化率为__________________
④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1—t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，则Bi为阳极，所以a为电源正极，b为负极，NaTi2(PO4)2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放电时，Bi为正极，BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2(PO4)2为负极，据此分析解答。
【详解】
A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a 为电源正极，A正确；
B.充电时，Cl-向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2(PO4)2电极移动，B正确；
C. 充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2电极上，反应为NaTi2(PO4)2+2Na++2e-= Na3Ti2(PO4)3，根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C错误；
D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。
2、C
【解析】
A．根据图示，处理得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正确；
B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；
C．根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2−+3H2N2+4H2O，所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；
D．根据C项的总反应2H++2NO2−+3H2N2+4H2O，消耗标准状况下6.72LH2即为=0.3ml，理论上可处理NO2-的物质的量=×0.3ml=0.2ml，可处理含4.6mg·L－1 NO2-废水的体积==2×103L=2m3，故D正确；
答案选C。
3、D
【解析】
放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42－+2e－= PbSO4+2H2O，电池的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；
B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B项正确；
C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；
D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加2 ml，D项错误；
答案选D。
4、C
【解析】
体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。
5、C
【解析】
的摩尔质量是100 g·ml−1，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。
6、C
【解析】
A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；
B. 甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；
C. 油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(—OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；
故答案为C。
【点睛】
C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的烃基个数：丙基2种；丁基4种；戊基8种。
7、B
【解析】
由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。
【详解】
A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；
B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；
C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；
D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；
答案选B。
8、C
【解析】
A. NaOH、NH4Cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；
B. MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO 3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；
C. Na2O2、KOH、Na2SO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。
D. AlCl3只含有共价键，Al2O3、MgCl2含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
答案选C。
9、B
【解析】
A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；
B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= ＝4.0×10-5，B正确；
C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；
D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5ml/L、4.0×10-5ml/L，D错误；
答案选B。
10、A
【解析】
A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；
B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；
C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；
D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；
答案选A。
11、C
【解析】
由图可知，Ni电极表面发生了SO42-转化为S，CO32-转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O2—-4e-=O2↑，为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnO2电极为阳极，据此分析解答。
【详解】
A. 由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；
B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故B正确；
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C错误；
D. 该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。
故答案选C。
12、C
【解析】
A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36ml，A错误；
B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；
C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；
D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1ml，则它们的数目都小于NA，D错误；
故合理选项是C。
13、D
【解析】
A.催化剂可以降低活化能；
B.根据图象来分析；
C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ；
D. △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
【详解】
A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A；
B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；
C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；
D.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，故选D；
答案：D
【点睛】
.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。
14、A
【解析】
A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；
B、NaOH也吸收CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；
C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；
D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；
故选A。
【点睛】
除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。
15、C
【解析】
X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。
A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；
B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；
C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；
D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误；
答案选C。
16、C
【解析】
A. 根据图示E为该反应的活化能，故A错误；
B. ①→②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；
C. 该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；
D. 催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；
故答案为C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应 消去反应 10ml
【解析】
根据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，所以A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应生成B，和氢气发生加成反应生成C，C与D反应生成心舒宁，所以D为：；据以上分析进行解答。
【详解】
据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和A反应生成，推之酮和A发生加成反应的产物，+→，A为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应→+H2O，生成B，和氢气发生加成反应+10H2→，生成C，C与D反应生成心舒宁，所以D为：，反应为：+→，
1．结合以上分析可知，反应①取代反应、 反应②是醇的消去；
2．发生加成反应生成，结合原子守恒和碳架结构可得出A的结构简式：；C是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式为：；
3．B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由1ml B转化为C，完全加成消耗H2的物质的量为10ml；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与
生成盐，后再与H2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键．即为；
4．D为与之同类别的同分异构体E为，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式；
5．A的属于芳香族化合物的同分异构体为与盐酸反应的化学方程式
。
18、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5
【解析】
由Ｂ的结构可知Ａ为，Ａ与溴发生加成反应生成Ｂ，Ｂ发生水解反应生成Ｃ为，Ｃ催化氧化的产物继续氧化生成Ｄ，则Ｄ为，对比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子内脱去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ，则Ｅ为，Ｅ和Ｆ发生酯化反应生成Ｗ为。
【详解】
（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，⑤为Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ。
（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。
（3）经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式。
（4）④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。
（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。
（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为： 。
19、烧杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 淀粉； 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得
【解析】
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；
（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，
故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；
③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；
（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。
【点睛】
本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。
20、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸馏 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发 温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成
【解析】
⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；
⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；
⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；
⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馏的方法分离；
⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。
【详解】
⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；
⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；
⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质(如浓硝酸分解产生的NO2等)而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：
a．与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；
b．苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；
c．烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；
d．反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d选项正确；
答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；
⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸；③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸馏，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馏；
⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。
【点睛】
1． 平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。
2． 硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。
21、2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml-1 D 反应Ⅲ的ΔH >0，温度升高，二氧化碳的平衡转化率变大，而反应Ⅰ（或者反应Ⅳ）的ΔH 0，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率变大，而反应Ⅰ（或者反应Ⅳ）的ΔH