2026届安徽省阜阳市示范名校高三第三次模拟考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省阜阳市示范名校高三第三次模拟考试化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
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2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
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4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a极是电化学装置的阴极
B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-
C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O2↑
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mlCl2，均转移电子2NA
C．将0.1mlNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA
D．2mlNO和1mlO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
3、下列说法违反科学原理的是（ ）
A．碘化银可用于人工降雨
B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠
4、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5、下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4，3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
6、下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>Y
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>Y
D．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极
7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收
B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝
C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”
D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液
8、M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是
A．M的分子式为C18H20O2
B．M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1 ml M最多能与7 ml H2发生加成反应
D．1 ml M与饱和溴水混合，最多消耗5 ml Br2
9、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，阳极电极反应式为LiCO2-xe-=xLi++Lil-xCO2
B．放电时，该电池将化学能转化为电能
C．放电时，b端为负极，发生氧化反应
D．电池总反应为LixC6+Lil-xCO2C6+LiCO2
10、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当，此中主要碳源为
B．A点，溶液中和浓度相同
C．当时，
D．碳酸的约为
11、25 ℃时，将0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10ml·L－1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是
A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)ml·L－1
12、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是
A．电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH－+H2↑
B．电解池中质子从电极 I 向电极Ⅱ作定向移动
C．每处理 1 ml NO 电解池右侧质量减少 16 g
D．吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－
13、下列有关说法正确的是( )
A．H2O与D2O互为同位素
B．CO2和CO属于同素异形体
C．乙醇与甲醚互为同分异构体
D．葡萄糖和蔗糖互为同系物
14、下列关于有机化合物的叙述中正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物
C．有机物 1ml最多可与3 ml H2发生加成反应
D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构
15、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式(NH4)2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
16、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
18、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN
B．向稀醋酸溶液中加少量水，增大
C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小
D．等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性
19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C．W与X形成的化合物不可能含有共价键
D．常温常压下，Y的单质是固态
20、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 的分子式为 C13H10O5
B．X 分子中有五种官能团
C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．X 分子中所有碳原子可能共平面
21、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12ml/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
22、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气
D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
二、非选择题(共84分)
23、（14分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：①D分子中有2个6元环；
请回答：
（1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A．B既能表现碱性又能表现酸性
B．1mC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 mlOH－
C．D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体
D．G的分子式为C16H18O3N4
（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。
（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：_______________________________________________________。
①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________
24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：
（1）E中含氧官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。
（5）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________
25、（12分）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140ml/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。
26、（10分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：
将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。
各物质的溶解性表
回答下列问题：
（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。
（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）
A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动
B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间
C．分离有机溶剂和水
D．主要起到冷凝溶剂的作用
（4）回流后分离出苯的方法是__。
（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）
A．水 B．乙醇 C．苯
（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。
27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。
已知：①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O
(1)利用上图装置制备KI，其连接顺序为_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)检查装置A气密性的方法是____________；装置D的作用是____________________。
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是________________________________________。
②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是_______________(用化学方程式表示)。
(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。
(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为_________________g。
28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
（1）C4+中存在__种不同能量的电子。
（2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。请说出你的理由：__。
（3）已知下列化合物的熔点：
表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。
（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。
29、（10分）冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。
（2）熔炼时加入Na2CO3 的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
（4）流程中加入N2H4·H2O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
（5）沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107时,溶液中的c(Cl-)=________ml·L-1。
（6）用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2。 用石墨作电极，电解Pb(NO3)2 和Cu( NO3)2的混合溶液制取PbO2，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu( NO3)2，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，电池总反应为CO2 C + O2↑，据此解答问题。
【详解】
A．根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；
B．d为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，B选项错误；
C．①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；
D．电池总反应为CO2 C + O2↑，D选项正确；
答案选D。
2、D
【解析】
A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，产生3mlCl2，反应转移5ml电子，若产生1mlCl2，需转移电子ml，B错误；
C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1ml，C错误；
D.发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2mlNO和1mlO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA，D正确；
故合理选项是D。
3、D
【解析】
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
答案选D。
4、D
【解析】
A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；
故答案为：D。
5、B
【解析】
A．BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误；
B．铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式正确，B项正确；
C．不能排除是用硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化，故酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，则不能证明上述离子反应一定发生，C项错误；
D．还原性：I＞Fe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I＋Cl2=I2＋2Cl，D项错误；
答案选B。
【点睛】
离子方程式书写正误判断方法：
（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；
（2）二查：“==”“”“↓”“↑”是否使用恰当；
（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；
（4）四查：是否漏写离子反应；
（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；
（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。
6、B
【解析】
A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：RY，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；
C. 因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；
D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。
7、C
【解析】
A．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正确；
B．铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；
C．充入氖气会发出红光，氙气灯被称为人造小太阳，故C错误；
D．蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；
故答案为C。
8、B
【解析】
A. 由物质的分子结构可知M的分子式为C18H20O2，正确。
B. 该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCO3溶液反应，错误。
C. 在M的一个分子中含有2个苯环和一个双键，所以1 ml M最多能与7 ml H2发生加成反应，正确。
D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因此 1 ml M与饱和溴水混合，苯环消耗4ml的溴单质，一个双键消耗1ml的溴单质，因此最多消耗5 ml Br2，正确。
本题选B。
9、C
【解析】
充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。
【详解】
A.充电时，阳离子（）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；
B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；
D.根据分析，整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；
答案选C。
【点睛】
锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌入和脱嵌（嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。
10、B
【解析】
A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，A项正确；
B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，B项错误；
C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，C项正确；
D.的表达式为，当B点二者相同时，的表达式就剩下，此时约为，D项正确；
答案选B。
11、A
【解析】
醋酸的电离常数，取对数可得到；
【详解】
A. 据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，A正确；
B. 根据A项分析可知，B错误；
C. 当往10 mL 0.10 ml·L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 ml·L-1醋酸溶液时，得到CH3COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL，C错误；
D. B点，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，则由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 ml·L-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) ml·L-1，D错误；
答案选A。
12、D
【解析】
A．HSO3-在电极I上转化为S2O42-，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故A错误；
B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H+通过质子膜向电极I处移动，故B错误；
C．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+，NO转化为N2，每处理1 ml NO，则转移电子数为1ml×2=2ml，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2ml×=0.5ml，同时有2ml H+从右侧迁移到左侧，所以电解池右侧质量减少为0.5ml×32g/ml+2ml×1g/ml =18g，故C错误；
D．吸收塔中通入NO和S2O42-离子反应，生成N2和HSO3-，所以反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正确，
故选：D。
13、C
【解析】
A. H与D互为同位素，故A错误；
B. CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；
C. 乙醇与甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D. 葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；
故选C。
14、A
【解析】
A．乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；
B．汽油、柴油都是含多种烃类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C．有机物 中只有碳碳双键可与氢气加成，则1ml该有机物最多可与2ml H2发生加成反应，故C错误；
D．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8，一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；
【点睛】
有机物不饱和度=（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不影响不饱和度，不必代入上公式）。
15、C
【解析】
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【详解】
A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；
B. 主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；
C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；
故选C。
16、D
【解析】
A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；
B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。
C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；
B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。
17、A
【解析】
A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；
B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；
C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；
D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；
故合理选项是A。
18、A
【解析】
根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－。
【详解】
A. NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN－ = HCO3－+HCN，故A正确；
B. 向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，故B错误；
C. 根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C错误；
D. 等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解为主要，因此溶液呈碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
19、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【详解】
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
20、B
【解析】
A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；
B．X分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．X分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360°，易错点B，苯环不是官能团。
21、D
【解析】
A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；
C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；
D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12ml/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
22、B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
二、非选择题(共84分)
23、取代反应AB+CH2(COOH)2→+2H2O
【解析】
甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F），F与E发生取代反应生成，所以有机物E为，根据反应条件，有机物D与POCl3反应生成，所以有机物（D），有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D，所以有机物C为；有机物B与发生反应生成有机物C，所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，所以有机物A为；据以上分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知，化合物A的结构简式；
（2）A.有机物B为，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；
B.1ml有机物C（）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2mlOH-，选项B错误；
C.D与POCl3的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体,选项C正确；
D.根据有机物G的结构简式，其分子式为C16H18O3N4，选项D正确；
答案选AB；
（3）有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D，化学方程式：；
（4）有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：；
（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH，甲酸与(CH3)2NH发生取代生成；合成流程如下：。
【点睛】
本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。
24、醚键 羧基 取代反应
【解析】
根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为，据此分析解答。
【详解】
根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为。
（1）E为，含氧官能团名称为醚键和羧基；
（2）A→B是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反应；
（3）D为，满足条件①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有、；
（4）F的结构简式为：；
（5）A（）和D（）为原料制备，在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成，氧化得到，与在碳酸钾作用下反应生成，在浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成，合成路线流程图如下：。
【点睛】
本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。
25、重量 ab 洗涤 烘干 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净 黄橙色 半分钟不褪色 0.98或97.85% 没有做平行试验取平均值 干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量
【解析】
（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；
（2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；
（3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干； 取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
（4）滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCl的物质的量为：0.1140ml/L×0.01490L=0.0016986ml，根据关系式Na2CO3∼2HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986ml×12=0.0008493ml，则250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493ml×250mL20mL=0.01061625ml，所以样品中碳酸钠的质量分数为：[（106g/ml×0.01061625ml）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色； 0.98或97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。
26、冷凝反应物使之回流 b 苯能腐蚀橡胶 ABC 蒸馏 B 72.0%
【解析】
(1)仪器甲是冷凝管，除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果好应从b口流入，故答案为：冷凝反应物使之回流；b；
(2)因为苯能腐蚀橡胶，所以装置中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞，故答案为：苯能腐蚀橡胶；
(3)A、能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间，故B正确；
C、分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出，可避免上下层液体混合，故C正确；
D、分水器可以及时分离出乙酸和水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故D错误；
故答案为：ABC；
(4)分离出苯的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
(5)产物要进行重结晶，需将粗产品溶解，该物质在乙醇中易溶，在水中难溶，选用乙醇溶解然后加水便于晶体析出，故答案为：B；
(6)根据反应方程式可知存在数量关系

因为，所以二正丁基氧化锡过量，按2-苯甲酰基苯甲酸计算，设生成的二正丁基锡羧酸酯为mg，则m=0.9279g，产率=×100%=72.0%，故答案为：72.0%。
【点睛】
第(5)题溶剂的选择的为易错点，产品在苯和乙醇都易溶，但还要考虑产品是否容易重新结晶，产品在水中难溶，而水与乙醇可以互溶，乙醇中加水可以降低产品的溶解度，更方便产品晶体析出。
27、a→e→f→c→d→b 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6
【解析】
根据题干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D装置用于除去H2S中的HCl气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。
【详解】
(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b；
答案：a→e→f→c→d→b
(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；
答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；
答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。
②因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。
答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O
(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；
答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并
(5)根据题干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列关系式计算；
6KI ～ 3S
6ml 3ml
n(KI )ml ml
得n（KI）=0.1ml
m（KI）=n(KI) ×M(KI)=0.1ml×166g/ml=16.6g；
答案：16.6
28、6 < 由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低 AlF3与GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3>GaF3>AlCl3 (PnO3n＋1)(n＋2)-或PnO3n＋1(n＋2)- CAl2O4 八面体
【解析】
（1）不同能级的电子能量不同；
（2）原子轨道处于全满、半满、全空时为稳定状态；
（3）AlF3、GaF3为离子晶体，Al3+半径小于Ga3+，AlCl3为分子晶体；
（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为；
（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式；；
【详解】
（1）不同能级的电子能量不同；C4+的核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d5，存在6种不同能量的电子；
（2）Cu核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s1 ，Zn核外电子排布式是1s22s2sp63s23p63d104s2，由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低；
（3）AlF3与GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，又由于Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3>GaF3>AlCl3；
（4）根据焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构，重复单元为，所以氧原子数是磷原子数的3倍加1，电荷数是磷原子数加2；所以这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(PnO3n＋1)(n＋2)-；
（5）Ⅰ型立体结构含有C原子数是 、O原子数是4，Ⅱ型小立方体含有C原子数是 、O原子数是4、Al原子数是4，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有C原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体的化学式为CAl2O4；根据图示，在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的八面体空隙中；晶胞中含有C原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，晶胞的体积是 ，所以密度是。
29、减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑ 稀释溶液，提高温度使水解平衡正向移动 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3 0.01ml·L-1 Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+ Pb2++2e-=Pb 降低Pb2+的利用率
【解析】
本题考查化学工艺流程，（1）氧化浸出主要反应是溶解Cu、Ag、Bi、Pb，如溶解铜的离子反应Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，若只用HNO3，则发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，产生氮的氧化物对环境有危害，因此加入H2O2的目的是减少氮的氧化物排放，提高硝酸的利用率；（2）因为SiO2、Au与硝酸不反应，推出浸出渣的成分是SiO2、Au，加入Na2CO3，发生SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；（3）此步骤是水解，水蒸气溶于溶液，可以稀释溶液，同时水解是吸热反应，通入水蒸气，水蒸气温度高，促进水解平衡向正反应方向进行；（4）根据流程，发生Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl，还原步骤出来的一种物质进入氨浸步骤，说明还原中还产生NH3，即Ag(NH3)2Cl＋N2H4·H2O→Ag↓＋NH4Cl＋NH3，Ag元素的化合价降低，N2H4中N的化合价为－2价，氧化还原反应中有化合价降低，必然有化合价的升高，即N2H4中N转化N2，根据化合价的升降进行配平，得出反应方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag+4NH4Cl+N2↑+H2O+4NH3 ；（5）设溶液中c(Cl－)=xml·L－1，溶液中c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=1.8×10－10/xml·L－1，溶液中c(Pb2＋)=Ksp/c2(Cl－)=1.8×10－5/x2ml·L－1，c(Pb2＋)/c(Ag＋)=107，解得x=0.01ml·L－1；（6）根据电解原理，阳极上发生氧化反应，化合价升高，Pb2＋在阳极上放电，生成PbO2，电极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋；根据电解原理，Pb2＋应在阴极上放电，电极反应式为Pb2＋＋2e－=Pb；实验的目的是制备PbO2，因此不加入Cu(NO3)2溶液，造成Pb2＋的利用率降低。
点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，根据流程，判断出反应物和生成物，如本题的（4），反应物是Ag(NH3)2Cl、N2H4·H2O，生成物是Ag、NH4Cl，还原操作中一种产物通入到氨浸中，说明反应物还有NH3，此反应为氧化还原反应，Ag元素的化合价降低，N2H4还原Ag(NH3)2Cl得到Ag，因此N2H4作还原剂，N被氧化成N2，然后根据化合价的升降法进行配平即可。
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、
盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000 ml/L NaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数K
K=1.7×10–5
K1=4.2×10–7
K2=5.6×10–11
K=6.2×10–10
物质
水
苯
乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸
难溶
易溶
易溶
二正丁基氧化锡
难溶
易溶
易溶
正丁基锡羧酸酯
难溶
易溶
易溶
化合物
AlF3
GaF3
AlCl3
熔点/℃
1040
1000
194