2026届安徽省滁州市西城区中学高三压轴卷化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省滁州市西城区中学高三压轴卷化学试卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )。
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
3、在使用下列各实验装置时，不合理的是
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物
B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体
C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
4、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 ml·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Z既不同周期也不同主族
C．简单氢化物的沸点：Y＜W
D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性
6、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
7、下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
8、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
9、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
10、β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1ml中间体X最多能与2ml H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
11、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-
B．放电时，Li电极发生了还原反应
C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+－e−=Fe3+
D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
12、2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是
A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．a中所有碳原子处于同一平面D．1mlb最多能与4mlH2发生反应
13、已知： ΔH=-akJ/ml
下列说法中正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
14、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
15、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．原子结构示意图可以表示，也可以表示
B．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
16、乙醇转化为乙醛，发生的反应为
A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____
18、已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

(1)写出结构简式： A _____________；B ______________
(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________
(3)1 ml A与1 ml HBr加成可以得到___________种产物。
19、草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色易溶于水，熔点为 101 ℃，受热易脱水、升华，在 170 ℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为____（填字母）。
（2）相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：
写出试管 B 中发生反应的离子方程式____________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有________（填序号）。
A．室温下，取0.010ml/L的H2C2O4 溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010 ml/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；
C．室温下，取 pH=a（aνA AC 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化 0.05000ml/L AD
【解析】
（1）由题给信息可知，草酸分解时，草酸为液态，草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；
（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快；
（3）依据草酸为二元弱酸和草酸氢钠溶液中草酸氢根电离大于水解分析；
（4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性；
②由H2C2O4—2NaOH建立关系式求解可得；
③滴定操作误差分析可以把失误归结为消耗滴定管中溶液体积的变化分析判断。
【详解】
（1）由题给信息可知，草酸受热分解时熔化为液态，故选用装置B加热草酸晶体；草酸晶体分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，则气体通过装置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的连接顺序为B-E-D，故答案为B-E-D；
（2）酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为：2MnO4-+
5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸浓度相同，改变高锰酸钾溶液浓度分析反应速率变化，高锰酸钾溶液浓度越大，反应速率越快，实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA，上述实验能说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA；
（3）A、草酸为二元酸，若为强酸电离出氢离子浓度为0.02ml/L，pH小于2，室温下，取0.010ml/L的H2C2O4溶液，测其pH=2，说明存在电离平衡，证明酸为弱酸，故A正确；
B、室温下，0.010ml/L的NaHC2O4溶液中草酸氢根电离大于水解，溶液呈酸性， pH小于7，故B错误；
C、室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故C正确；
D、标况下，取0.10ml/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，无论是强酸还是弱酸都收集到H2体积为224mL，故D错误；
故选AC，故答案为AC；
（4）①强碱滴定弱酸到反应终点生成草酸钠，生成的为强碱弱酸盐显碱性，所以选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化，故答案为酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000ml/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL误差太大，消耗平均体积为20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000ml/L×0.020L，解得c=0.05000ml/L，故答案为0.05000ml/L；
③A、滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗，导致溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故正确；
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，待测液减小，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，故错误；
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积减小，测定标准溶液难度偏低，故错误；
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；
故选AD，故答案为AD
【点睛】
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意物质分解产物的分析判断、实验验证方法分析、弱电解质的电离平衡理解与应用，掌握滴定实验的步骤、过程、反应终点判断方法和计算等是解答关键。
20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O （球形）冷凝管 x 胶头滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较 滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 33.6度 偏大
【解析】
(1)根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；
(2)根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；
(3)实验中需要2.0 ml/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器；
(4)根据pH试纸的使用方法进行解答；
(5)①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铬黑T，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；
②首先明确关系式n(M2+)~n(EDTA)~ n(CaO)，进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。
【详解】
(1)已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案为：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；
(2)仪器Q的名称是（球形）冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x；
(3)实验中需要2.0 ml/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0ml/L×0.1L=0.2ml，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2ml×40g/ml=8.0g，用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；
(4)测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；
(5)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；
②用0.0100ml⋅L−1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则n(M2+)=n(EDTA)=0.0100ml⋅L−1×15.0×10−3L=1.5×10−4ml，则25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/ml×1.5×10−4ml=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，所以该地下水的硬度为，故答案为：33.6度；
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则消耗EDTA标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。
【点睛】
容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV计算NaOH物质的量时，一定注意代入的体积为0.1L，而不是0.09L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml溶液选用100ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。
21、H++OH—→H2O 2H++CO32—→H2O+CO2↑ Na﹥S﹥Cl 强 Cl2+H2S→ S↓+2HCl,高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强） NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85g 放热 Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
【解析】
将CO2通入NaOH溶液，可据CO2量逐渐增加过程中溶液发生的反应，分析溶液中溶质的成分。溶液低温蒸干，则生成的NaHCO3不会分解。
【详解】
(1)“三酸两碱”均为易溶的强电解质，在离子方程式中应拆写。则过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式为H++OH—=H2O、2H++CO32—=H2O+CO2↑。
(2)同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小。“三酸两碱”中位于第三周期的元素有硫、氯、钠，其原子半径由大到小的顺序为Na﹥S﹥Cl。
(3)同周期主族元素从左到右，元素非金属性依次增强，则氯的非金属性比硫强。氯气比硫易与氢气反应，氯化氢比硫化氢稳定，高氯酸的酸性比硫酸强等等，都能证明氯的非金属性比硫强。
(4)向含0.1mlNaOH的溶液中通入CO2，随着CO2的增加，溶液中先后发生两个反应：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。反应后溶液低温蒸干，则NaHCO3不会分解，所得固体有四种可能：①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
若将固体溶于水与过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl。据钠离子守恒有NaOH~NaCl，则NaCl质量是5.85 g。
(5)Na2CO3溶于水温度升高，则溶解放热。溶解过程包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，当扩散吸热小于水合放热，则溶解过程放热。
pH范围
＞7
＜7
产物
NO3-
NO、N2O、N2中的一种
A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
试管
A
B
C
4 mL0.01ml/L
4 mL 0.02ml/L
4 mL 0.03ml/L
加入试剂
KMnO4
KMnO4
KMnO4
1 mL0.1mL/L H2SO4
1 mL0.1mL/L H2SO4
1 mL0.1mL/LH2SO4
2 mL0.1ml/L H2C2O4
2 mL 0.1ml/L H2C2O4
2 mL 0.1ml/L H2C2O4
褪色时间
28 秒
30 秒
不褪色
水
Na2CO3
混合前温度
混合后温度
35mL
3.2g
20℃
24.3℃