2026届安徽省定远炉桥中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析

这是一份2026届安徽省定远炉桥中学高考化学考前最后一卷预测卷含解析，共40页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．10mL18ml/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA
B．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA
C．常温常压下，0.1mlNH3与0.1mlHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA
2、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．0.1ml 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
B．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
C．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
D．向含有 1ml FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1mlFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是
A．常温下，X的单质一定呈气态
B．非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C．X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应
4、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．a极为电源的正极
C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023
5、下列属于酸性氧化物的是( )
A．COB．Na2O
C．KOHD．SO2
6、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4
C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小
7、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭
8、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是
A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ
B．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ
D．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+
9、pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是
A．NaClB．CuSO4C．Na2SO4D．HCl
10、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．a极的电极反应式为2C2O52− − 4e− == 4CO2 + O2
D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2
11、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1mlBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
12、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸
13、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）
A．AB．BC．CD．D
14、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是
A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′
C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动
15、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质
C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X
D．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 ml甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B．常温常压下，1 ml分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：
试回答：
(1)写出上述有关物质的化学式： A________；B________；D________。
(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。
18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：
已知：R→Br
请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反应类型：_________________。
A分子中最多有_________________个原子共平面。
(2)D的名称：_________________；写出反应③的化学方程式：_________________________。
(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：_____________________。
(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：________________________________________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子
(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：______________________________
19、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)仪器a的名称是_______。
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
b.滴加盐酸不宜过快；
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。
20、实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。
（1）A中发生反应的离子方程式是_________。
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。
（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。
（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。
21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则ΔH____0（填“>”或“Fe2+，向含有1ml FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1mlFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1ml FeI2反应转移3ml电子，则转移电子数目是3NA，选项D正确；
故合理选项是D。
3、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。
【详解】
A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；
B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；
C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。
4、C
【解析】
电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。
【详解】
A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1ml，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。
【点睛】
本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/ml计算气体的物质的量。
5、D
【解析】
酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】
A.CO是不成盐氧化物，故A不选；
B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；
C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；
D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
6、C
【解析】
A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
B．同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故B错误；
C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错误；故选B。
8、B
【解析】
A．由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合题意；
B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；
C．甲池①处发生O2和H2AQ反应生成H2O2和AQ，方程式为O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合题意；
D．乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，得电子生成I-，离子方程式为：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】
本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。
9、B
【解析】
根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。
【详解】
A．电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；
B．电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；
C．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故C不符合；
D．电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；
故答案选B。
【点睛】
随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。
10、B
【解析】
A．a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B．①捕获CO2时生成的C2O52-中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32-时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C．由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正确；D．由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，故D正确；故答案为B。
11、C
【解析】
A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1mlBa(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；
故选C。
12、D
【解析】
既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
【详解】
A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
13、B
【解析】
废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，
A. 图示标志为有害垃圾，故A不选；
B. 图示标志为可回收垃圾，故B选；
C. 图示标志为餐厨垃圾，故C不选；
D. 图示标志为其它垃圾，故D不选；
故选B。
14、B
【解析】
A．催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；
B．生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△H≠Ea′-Ea，故B错误；
C．根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选B。
15、B
【解析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。
【详解】
A．O2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；
B．工业上电解熔融状态的MgCl2来制备Mg，B错误；
C．实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；
D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。
答案选B。
16、C
【解析】
A.1个甲基中含有9个电子，则1 ml甲基(－CH3)所含的电子数为9NA，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；
C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1ml，因此含有的原子总数为3NA，C正确；
D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；
故答案是C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
首先找题眼：由A+B葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡萄糖经过发酵产生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则A为水，带入验证完成相关的问题。
【详解】
（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；
（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑；反应②是酒精燃烧，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
【点睛】
对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。
18、C4H8 消去反应 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr
【解析】
比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/ml，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/ml，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。
【详解】
（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；
故答案为C4H8；消去反应；8；
（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，
故答案为甲苯；+HBr；
（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，
故答案为；
（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，
故答案为；
（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，
故答案为CH3BrCH3MgBr。
19、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O cd 25.0% 否 偏高
【解析】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
(2)滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化钡的试剂瓶中，据此分析解答(3)~(7)；
(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收，据此分析判断。
【详解】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；
Ⅱ．(3)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；
(4)装置中残留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；
(5)在C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；
(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化钡吸收，所以提前排尽装置中的二氧化碳，可以提高测定准确度，故a不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故b不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故c选；d.挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳，则在C中被氢氧化钡吸收的二氧化碳偏多，所以在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会使测定准确度降低，故d选；故答案为cd；
(7)BaCO3质量为3.94g，则n(BaCO3)==0.02ml，则n(CaCO3)=0.02ml，质量为0.02ml×100g/ml=2.00g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25.0%，故答案为25.0%；
(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。
20、MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl- 不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。 酸性和漂白性 加入蒸馏水溶液接近无色，说明c(Cl2)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色
【解析】
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；
②验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；
③依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合价的升降来判断丙同学的推断；
④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；
（3）依据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，依据化学平衡移动影响因素分析解答。
【详解】
（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子学方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色气泡产生，对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；故答案为：HCl；；
②实验Ⅰ：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；
故答案为：Cl2；
③氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在；从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；
④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，说明氯水具有漂白性和酸性，
故答案为：酸性和漂白性；
（3）氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色。
【点睛】
氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯气，次氯酸，水，氢离子，氯离子，次氯酸根离子，氢氧根离子。
21、AD ＜ 1.06 g CO+4OH−−2e−CO32-+2H2O 300℃～400℃ 5×10−10 ml·L−1 a→b
【解析】
（1）①反应前后气体分子数不相同，容器内压强不变意味着气体分子数不发生变化，反应到达平衡，A正确；
v正(CH3OH)=3v正(H2)，表示的是同一方向反应速率，不能说明达到平衡状态，B错误；
密度等于质量除以容器体积，反应体系质量保持不变，容器体积固定，容器内气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，C错误；
CO2是反应物，H2O为生成物，两者的物质的量之比保持不变能够说明达到平衡状态，D正确。
②温度高先达到平衡，但达平衡后，温度越高，CH3OH物质的量越小，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即ΔH＜0。
（2）①若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。依据PdCl2～Pd～2e−，每转移2 ml电子，生成106 g Pd沉淀，0.02 ml电子转移，生成沉淀的质量=0.02 ml×106 g·ml−1/2=1.06 g。
②测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳，原电池的负极是失电子发生氧化反应，碱性介质中负极电极反应为：CO+4OH−−2e−CO32-+2H2O。
（3）由图知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂已失去活性，则乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围：300 ℃～400 ℃。
（4） 将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，c2(OH−)/c()=c2(OH−)×c(Ca2+)/c()×c(Ca2+)=
Ksp[Ca(OH)2]/Ksp(CaCO3)，此时c(OH−)=1×10−3 ml·L−1，则c()==
ml·L−1=5×10−10 ml·L−1。
（5）由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，a、b 之间导线上的电子流动方向是a→b。
A
B
C
D
实验
实验操作
现象
结论
Ⅰ
向氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质
Ⅱ
向品红溶液中滴入氯水
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性