2026届安徽省合肥市一六八中学高考适应性考试化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省合肥市一六八中学高考适应性考试化学试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是
A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B．②、④互为同分异构体
C．④的一氯代物有6种
D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是
A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3
3、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是
A．AB．BC．CD．D
4、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ）
A．元素A的氢化物都是气体
B．简单离子半径：C＞D＞B元素
C．B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体
D．元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D
5、常温时，1ml/L的HA和1ml/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A．Ka( HA)约为10-4
B．当两溶液均稀释至时，溶液中＞
C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
6、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D．电路中每转移3 ml电子，生成1 ml Fe(OH)3胶粒
7、反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
8、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D．第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO
9、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·ml-1。下列说法正确的是( )
A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生
B．如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3
C．2 ml SO2与2 ml O2充分反应后放出a kJ的热量
D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
10、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3
D．海带海带灰I2(aq)I2
11、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ）
A．水分子是含极性键的极性分子
B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣
C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍
D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体
12、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目
13、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料
D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性
15、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数
B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)
C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5
D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大
16、互为同系物的物质不具有
A．相同的相对分子质量B．相同的通式
C．相似的化学性质D．相似的结构
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。
18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。
（3）B→D的化学反应方程式为___。
（4）G的结构简式为___。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。
19、过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号）
② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种）
③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_________，原因是 ___________
（2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2•8H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO2•8H2O 的装置如图所示：
①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：____________。
②为防止双氧水的分解并有利于 _________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作用是 ______________。
③ 反应结束后，经 _________、__________、低温烘干获得CaO2•8H2O。
20、有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。
实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 ml/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。
回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 ___。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。
21、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/ml
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/ml
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/ml
Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化
(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：
则△H_____(填“>”、“3，则有c(A-)n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确；
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+） p1> p2> p3 k正/k逆=K
【解析】
Ⅰ、利用盖斯定律求反应热；Ⅱ、利用三段式结合方程式计算；根据外界条件对反应速率和平衡常数的影响分析解答；根据反应速率表达式结合平衡常数表达式解答。
【详解】
Ⅰ、(1)反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反应①×(2/3)＋反应②×(1/3)，△H=△H1×(2/3)＋△H2×(1/3)=(2a+b)/3；
Ⅱ、(1)CO2转化率为75%，则消耗的CO2的物质的量为8ml×75%=6ml，体积为2L，转化的浓度为3ml·L－1。则
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
开始的浓度 4 8 0 0
转化的浓度 3 3 3 3
平衡时的浓度 1 5 3 3
用时为15min，反应速率；
平衡常数。
乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，甲中反应正向进行，生成的CO和H2O相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和H2O的物质的量必须相等，y=z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和H2的比例为1：2，则将乙中的CO和H2完全转化为CO2和H2，乙中CO2的物质的量为ω+y，H2的物质的量为x+y。，则y=x-2ω；
(2)看图像中曲线，随着温度的升高，乙苯的转化率升高，说明升高温度，平衡正向移动。根据所学，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则△H>0。在同一温度下，可以发现p3时，乙苯的转化率最高。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的反应移动，为逆反应方向，乙苯的转化率降低。说明p3表示的压强最小，则得到其关系为p1>p2>p3；
(3)达到化学平衡是正反应速率等于逆反应速率，正=逆，即k正•c(CO)•c(NO2)=k逆•c(CO2)•c(NO)。平衡常数K的表示为。转变形式有，则k正/k逆=K。
【点睛】
第Ⅱ部分(3)中，看似是新的知识点，但是抓住平衡时的特点，即正反应速率等于逆反应速率，和平衡常数表达式，即可完成。需要对新知识加以理解和应用。
选项
实验操作
现象
结论
A
将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
反应产生了HCl
B
镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀
镀锌铁没有发生原电池反应
C
向 2mL 0.l ml/L 醋酸溶液和 2mL0.l ml/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lml/LNaHCO3 溶液
只有醋酸溶液中产生气体
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
D
向 FeCl3 溶液与 NaCl 溶液中分别滴入 30% H2O2 溶液
只有FeCl3 溶液中迅速产生气体
Fe3+能催H2O2分解
选项
实验操作与现象
目的或结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层
裂化汽油可萃取溴
B
用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
验证酸性：
CH3COOH＞HClO
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定含有NH4+