2026届安徽省巢湖市汇文学校高考仿真卷化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省巢湖市汇文学校高考仿真卷化学试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶
C．配制250mL1ml/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯
2、常温下，向20 mL0.1 ml. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
A．HN3是一元弱酸
B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)
C．常温下，b、d点溶液都显中性
D．常温下，0.1 ml. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %
3、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
4、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．它是的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．与互为同位素
D．1 ml分子中含有20 ml电子
5、用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
6、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．蔗糖的分子式： C12H22O11B．HClO的结构式 H-Cl-O
C．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：
7、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
8、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是
A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气
9、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)
C．V＝40
D．该硫酸的浓度为0.1 ml·L－1
10、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A．Cl2B．HClOC．ClO‾D．HCl
11、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-
C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-
12、下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
13、向含有5×10﹣3ml HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA
14、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1ml硫得电子多
C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
15、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.
B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料
D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
17、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
18、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定
C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1ml e-
19、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是
A．
B．
C．
D．
20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1ml/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1mlCl2 与 0.2mlCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
21、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与氯气反应：
B．往溶液中通入少量的：
C．用稀盐酸除去银镜：
D．溶液与溶液等体积混合：
22、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面
B．二氯代物有3种
C．生成1 ml C6H14至少需要3ml H2
D．1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8.5mlO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为________________。
（2）B所含官能团的名称为_________________。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_______________________。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为___________、_______________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_____________________。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为______________。
（7）写出E→F的化学方程式：______________________________________________。
（8）A的结构简式为_____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有______种（不考虑立体异构）。
24、（12分）洛匹那韦(Lpinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
25、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______
（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 ml·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 ml·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
27、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁
取100mL 8ml· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1ml·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1ml·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1ml·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解
①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05ml·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：
i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
28、（14分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•ml-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•ml-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•ml-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00ml甲烷和1.00ml水蒸气，测得的数据如表：
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00ml甲烷1.00ml 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时C2+被氧化成C3+，C3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：
①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。
29、（10分）黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H2O比H2Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3[Fe(CN)6])，又称赤血盐。
①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12mlσ键的K3[Fe(CN)6]的物质的量为__ml。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；
B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+，应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；
C. 配制250mL1ml/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；
D. 检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；
故答案选C。
2、C
【解析】
A．pH=13，c(NaOH)=0.1ml/L，c点时，20 mL0.1 ml. L-1HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；
B．c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正确；
C．常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；
D．常温下，0.1 ml. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-aml/L，则HN3电离出的c(H+)==10-14+aml/L，HN3的电离度为=10a-11 %，D正确。
故选C。
3、C
【解析】
A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；
B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；
C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；
D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
4、B
【解析】
A．与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；
B．与O3都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．同位素研究的对象为原子，与属于分子，不属于同位素关系，故C错误；
D．1 ml分子中含有16ml电子，故D错误；
故选B。
5、C
【解析】
用0.1ml/LNaOH溶液滴定40mL0.1ml/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】
A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19ml/L，则H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；
B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；
D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；
答案选C。
【点睛】
明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据Y点结合Ka2的表达式分析解答。
6、B
【解析】
A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；
B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B错误；
C、氯化钠为离子化合物，电子式： ，C正确；
D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；
答案选B。
7、B
【解析】
A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；
B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；
C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；
D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
8、D
【解析】
将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜润滑油＜凡士林＜石蜡＜沥青，故选D项。
答案选D。
9、A
【解析】
A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，物料守恒式为c(NH4＋) +c(NH3.H2O)═2c(SO42−)，两式相减可得：c(H+)−c(OH−)═c(NH3.H2O)，故A正确；
B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42−)+c(OH−)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH−)O>C CO Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 4
【解析】
分子间若存在氢键，则分子的沸点较高。在配合物K3[Fe(CN)6]中，中心原子为Fe3+，CN-为配体提供孤对电子，一个叁键中含有一个σ键。根据CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4个硫原子相连，铜原子位于晶胞的顶点、面和体内，硫原子全部位于体内，铁原子位于和棱上。
【详解】
（1）基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，则该激发态的S原子核外排布式为1s22s22p63s13p5；因为H2O分子之间存在氢键，而H2Te分子之间只有分子间作用力，因此H2O的沸点比H2Te的沸点最高。
（2）①在配合物K3[Fe(CN)6]中，中心原子为Fe3+，CN-为配体，存在6个配位键，易提供孤电子对的成键原子是C，C与N之间为叁键，其中一个键为σ键，故1个K3[Fe(CN)6]中含有12个含有σ键，则含有12mlσ键的K3[Fe(CN)6]的物质的量为1ml。
②赤血盐的CN-中C原子价层电子对个数=1+（4+1-1×3）=2，所以采取sp杂化；C、N、O三种元素的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，但因N的2p轨道为半充满结构，不易失去电子，因此C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为N>O>C；CN中有两个原子，电子数为14，其互为等电子体的化合物的化学式为CO。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，是因为Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高。
（3）根据CuFeS2的晶胞结构图可知，每个铜原子与4个硫原子相连；该晶胞中铜原子的个数为，铁原子的个数为，硫原子的个数为8，因此化学式为CuFeS2，晶体密度ρ==
实验
现象
结论
A
某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2
B
向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）
乙醇具有还原性
C
向2mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液
铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变
氧化性：Fe3+＞Cu2+
D
向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液
固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝
CuO与HI发生了氧化还原反应
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
-112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1(97.8)*
0.9624
能溶于水
环己烯
83(70.8)*
0.8085
不溶于水
不同时间各物质的物质的量/ml
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20