2026届安徽省亳州市黉学高级中学高考化学必刷试卷含解析

这是一份2026届安徽省亳州市黉学高级中学高考化学必刷试卷含解析，文件包含专题14分类讨论思想在压轴题中的应用原卷版pdf、专题14分类讨论思想在压轴题中的应用解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共125页， 欢迎下载使用。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
2、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
3、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
4、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1ml/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
关于该实验的下列说法，正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：NH4Cl>HCl
B．P点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
5、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂
C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华
6、改变0.01ml/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
A．直线b、d分别对应H+、OH－
B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
7、下列说法不正确的是（ ）
A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸
B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中
C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火
8、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．AB．BC．CD．D
9、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ）
A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
10、已知： ΔH=-akJ/ml
下列说法中正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
11、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）
A．可将B中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA
B．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NA
C．1 ml氖气中含有的原子总数为NA
D．0.1 L0.1 ml· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA
13、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．扑热息痛易溶于水
C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
D．属于芳香烃
14、下列说法正确的是（ ）
A．Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物
C．的名称为2﹣乙基丁烷
D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体
15、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
16、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）
A．大气中的N2可作为工业制硝酸的原料
B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
D．氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
已知：
回答下列问题：
（1）写出化合物B的结构简式___。F的结构简式___。
（2）写出D中的官能团名称___。
（3）写出B→C的化学方程式___。
（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（_____）
A．1ml柳胺酚最多可以和2mlNaOH反应 B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__（写出2种）。
①遇FeCl3发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应
18、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。
(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
(3)H 的结构简式为_____。
(4)⑤的化学方程式为_____。
(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。
Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1ml N 能消耗 4mlNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。
19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。
（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。
（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。
II.回收锰元素，制备MnO2
（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200ml/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
（7）产品的纯度为____。
20、PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a"或“b”）。
(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。
II.测定PC13的纯度
测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 ml/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 ml/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。
(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
III．PC13水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。
21、直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1ml CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mlS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/ml
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；
(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3·H2O
(3)对NO2+SO2SO3+NO △HCl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；
C. 非金属性C