2026届阿坝市重点中学高考化学四模试卷含解析

这是一份2026届阿坝市重点中学高考化学四模试卷含解析，共5页。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小
C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]
D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
2、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
3、下列物质的工业制法错误的是
A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物
B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应
C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO
D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收
4、常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③
B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
C．HA的电离常数Ka=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 ml/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA
B．标准状况下0.2 ml Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA
C．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA
D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA
6、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化
B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1mle﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2ml
7、下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
8、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
9、25℃时，把0.2ml/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（ ）
A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力
C．溶液中的D．醋酸的电离程度
10、同温同压同体积的H2和CO
A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同
11、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时Cd2＋向电极B移动
B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-
C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+
D．反应中每生成a ml Hg转移3a ml电子
13、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是
A．若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小
B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+
C．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O
D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化
14、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1ml该有机物与足量溴反应最多消耗4ml Br2
D．1ml该有机物与足量Na反应生成生成1ml H2
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
16、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．不能发生银镜发应
B．1ml 该物质最多可与2mlBr2反应
C．1ml 该物质最多可与4ml NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
17、下列说法正确的是
A．同主族元素中，原子序数之差不可能为 16
B．最外层电子数为 8 的粒子一定是0族元素的原子
C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高
D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be
18、2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
B．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g
19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)
C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)
D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)
20、在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CCl2 溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:
B．H2O2 的电子式：
C．NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同
D．[C(NH3)6]Cl3 中 C 的化合价是+3
21、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 的分子式为 C13H10O5
B．X 分子中有五种官能团
C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．X 分子中所有碳原子可能共平面
22、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。
24、（12分）美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：
其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。
试回答下列问题：
（1）A的分子式为：______________。
（2）写出下列物质的结构简式：D：____________；G：___________。
（3）反应①―⑤中属于取代反应的有___________。
（4）反应①的化学方程式为_______________；反应④的化学方程式为_________________。
（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有_______种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：________。
25、（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c ml·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。
26、（10分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。
已知：①有关物理性质如下表
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）
回答下列问题：
(1)“冷凝管”的名称是________，装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。
(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_____。
(3)如何检验装置的气密性______，实验开始时的操作为_______。
(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_______。
(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为____%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是____（用离子方程式表示）。
27、（12分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：
（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。
（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。
则固体甲的化学式为_________________
（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A．蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．过滤
E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体
28、（14分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。
则ΔH2=___kJ/ml，x=___。
（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。
②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。
29、（10分）甲醇是一种可再生的绿色能源，是一种温室气体，都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃烧热为，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=-129kJ•ml-1，欲求出的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为____________________．(无需写出的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•ml-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得时刻各容器中的体积分数ȹ（H2O）如图所示。

①Q_______(填“>”或“②>③，故A正确；
B．氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)，故C错误；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F−＜CH3COO−，则溶液中c(F−)＞c(CH3COO−)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)−c(F−)＜c(K＋)−c(CH3COO−)，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液中粒子浓度的相对大小。
5、C
【解析】
A. 未给出体积，无法计算物质的量，A错误；
B. Cl2溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA，B错误；
C. 1.5 g NO为0.05ml，1.6 g O2为0.05ml，充分反应，2NO+ O2= 2NO2，0.05ml NO全部反应生成0.05ml NO2，剩余O2为0.025ml，体系中还存在2NO2 N2O4，但化学反应原子守恒，所以0.05ml NO2中原子总数0.15 NA，为0.025ml O2中原子总数0.05 NA，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；
D. 标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。
6、C
【解析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。
【详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10ml电子生成16ml氮气，则每转移1 ml电子，可生成N2为1.6ml，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为，故D错误；
故选 C。
7、C
【解析】
凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；
答案选C。
8、C
【解析】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。
9、B
【解析】
A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；
B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；
C.因温度不变，则Ka不变，且Ka=c(H+)，因 c(H+)浓度减小，则 增大，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大， 故D错误；
答案选B。
10、A
【解析】
A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；
B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；
C. H2和CO的分子大小不同，故C错误；
D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；
正确答案是A。
11、D
【解析】
A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；
B.向10mL0.1ml/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1ml/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；
C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；
D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。
故选D。
12、B
【解析】
根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+，Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，Cd2＋向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；
根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；
根据方程式可知每生成3mlHg，转移2mle-，则生成aml Hg转移ml的电子，D错误；
故合理选项是B。
13、B
【解析】
A．根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a极的电极反应式为：；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项正确；
B．根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：；B项错误；
C．根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以电极反应式为：；C项正确；
D．连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项正确；
答案选B。
14、D
【解析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。
【详解】
A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误；
B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1ml该有机物与足量溴反应最多消耗3ml Br2，故C错误；
D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1ml该有机物与足量Na反应生成1ml H2，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。
15、A
【解析】
A. 14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25ml×2NA=0.5NA，A项正确；
B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5ml，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；
C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1ml/L，则Ba2+的浓度为0.5ml/L，则Ba2+的数目为0.5ml/L×0.5LNA=0.25NA，C项错误；
D. C2H6O的摩尔质量为46g/ml，4.6gC2H6O的物质的量为0.1ml，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；
答案选A。
【点睛】
钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；
总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3∙xH2O，它就是铁锈的主要成分。
16、C
【解析】
A．含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；
B．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1ml 该物质最多可与3mlBr2反应，故B错误；
C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1ml 该物质最多可与4ml NaOH反应，故C正确；
D．含酚-OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；
故选C。
17、D
【解析】
A．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为16，如锂和钾，故A错误；
B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；
C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；
D．主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be，原子核外最外层电子数为8的元素，次外层电子数为8的是Ar，不是主族元素，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。
18、B
【解析】
A．电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B→b→a→A→B，故A错误；
B．放电时A去产生Zn2+，为负极，所以C区Cl-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区I2转化为I-，为正极，所以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；
C．充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；
D．充电时Cl-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有1ml电子通过，A极的电极反应为Zn2++2e-==Zn，生成0.5mlZn，所以A极增重32.5g，故D错误；
故答案为B。
19、A
【解析】
A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；
B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；
D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；
答案选A。
20、D
【解析】
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[C(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以C的化合价是+3，D正确；
故答案选D。
21、B
【解析】
A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；
B．X分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．X分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360°，易错点B，苯环不是官能团。
22、C
【解析】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；
【详解】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，
A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误；
B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；
C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正确；
D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋，因此红色应变浅，故D错误；
答案为C。
二、非选择题(共84分)
23、K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O NO3- 、Cu2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4ml 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【解析】
⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，
故答案为K2CO3；Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 ml，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 ml Cu消耗0.8ml氢离子，即0.4ml硫酸；
故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 ml；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：
2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl，
故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl；
【点睛】
加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；
加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。
24、C5H12 CH3CHO ②⑤ C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 4 HCOOC(CH3)3
【解析】
A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此A中==，则A为C5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO，根据流程图，B为卤代烃，C为醇，D为醛，E为酸；F为乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I，根据信息，I为，J为，E和J以4：1发生酯化反应生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为，则D为，C为。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；
（2）根据上述分析，D的结构简式为；G为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；
（3）根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案为：②⑤；
（4）反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑；反应④是在催化剂作用下，与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为，故答案为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑；；
（5）既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为，E的同分异构体属于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9，因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。
25、Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置
【解析】
Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水；
(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；
(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；
Ⅱ绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，
用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。
【详解】
Ⅰ(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；
(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；
(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；
II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；
(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；
(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；
(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3＋，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；
(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；
III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+～MnO4−,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cml·L－1=0.01cml；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cml×5=0.05cml；则铁元素的质量为0.05cml×56g·ml－1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为。
26、直形冷凝管 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好 先打开Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃Ⅰ中的酒精灯 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O
【解析】
装置Ⅱ为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过Ⅳ装置，Ⅳ装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入Ⅰ装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余的Cl2，可在装置Ⅲ后连接Ⅵ装置。
（1）根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnO4与HCl反应制Cl2；
（2）依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCl4易水解，应在收集SnCl4的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Cl2；
（3）气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气；
（4）根据信息书写方程式；
（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式3Sn2+~Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7计算SnCl2，进一步计算SnCl2的含量；Sn2+具有强还原性，易被O2氧化。
【详解】
（1）“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置Ⅱ中是KMnO4和HC1制备氯气的反应，高锰酸钾中的锰元素由+7价降低到+2价生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小题答案为：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）装置Ⅱ为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过Ⅳ装置，Ⅳ装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入Ⅰ装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸收多余Cl2防污染大气，可在装置Ⅲ后连接Ⅵ装置。根据上述分析该装置的连接顺序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小题答案为：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。
（3）检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃Ⅰ中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃Ⅰ中的酒精灯。
（4）根据表格所给信息，SnCl4易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HCl，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小题答案为：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。
（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式3Sn2+~Cr2O72-（或根据得失电子守恒判断），实验中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000ml·L-1×0.015L=0.0015ml，则25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015ml×3=0.0045ml，则250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045ml，m(SnCl2)=0.045ml×190g/ml=8.55g，则mg产品中SnCl2的含量为8.55g/mg×100%=%；根据反应“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的还原性强于Fe2+，Sn2+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCl2被氧气氧化，发生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反应，滴定时消耗的重铬酸钾的量减少，由此计算出的SnCl2量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m ；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。
27、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD
【解析】
（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；
（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；
（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。
【详解】
(1)浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500C～600C之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变小。
（2）Fe3+对Mn02氧化Cu2S起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+，二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子。
（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）期0.02ml,过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03ml，说明该固体中含有铵根离子和铁离子。向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸钡，即0.04ml，因为将溶液分成两等份，则19.2 g固体甲含有0.04ml铵根离子，0.12ml铁离子，0.08ml硫酸根离子，则含有的氢氧根离子物质的量为，则固体甲的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
【点睛】
掌握溶液中离子物质的量计算是难点，注意前后元素的守恒性，特别注意原溶液分成了两等份，数据要变成2倍。
28、HClO NHCl2+2H2O NH3 +2HClO -1405.6 191.2 Ka=Kb>Kc或a=b>c 小于 加热（或者及时移出产物） 有副产物生成，如NHCl2、NCl3、N2等
【解析】
（1）氯胺中N为-3价，Cl为+1价，在水中水解生成一种有强氧化性的物质，说明生成HClO；NHCl2水解生成氨气和次氯酸，其水解的离子方程式为NHCl2+2H2O NH3 +2HClO；
（2）根据图中内容,可以看出：ΔH2=-（ΔH1-ΔH）=ΔH-ΔH1=11.3kJ/ml-1416.9 kJ/ml=-1405.6 kJ/ml；根据图中内容，可以看出NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3kJ/ml，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mlN−Cl键所需的能量为x，新键生成释放的能量ΔH2=-(391.3×2+x+431.8)kJ/ml=-1405.6kJ/ml，解得x=191.2；
（3）①反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)是吸热反应，a和b温度一致，平衡常数相等，c点NH2Cl的体积分数减小，平衡常数减小，温度应该升高，所以Ka=Kb>Kc或a=b>c；T1温度下，=0.4时，NH2Cl的体积分数为20%，设n（NH3）=0.4a，n（Cl2）=a，则有；
NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)
起始（ml）0.4a a 0 0
转化（ml）x x x x
平衡（ml）0.4a-x a-x x x
NH2Cl的体积分数==20%，x=0.28a，平衡常数K= = = ；
②在T2温度下，Q点相当于加入部分NH2Cl，则v正不变，v逆增大，故v正小于v逆；
③在氨氯比一定时，该反应吸热，可以加热来提高NH3的转化率，或者及时移出产物NH2Cl和HCl；
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是有副产物生成，如NHCl2、NCl3、N2等。
29、 < a、b 小于 4 降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强 10 难溶于酸，而易溶于酸中
【解析】
(1)根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，因为CO的燃烧热△H为-283kJ•ml-1，则有生成二氧化碳，还要有生成液态水，则必须涉及氢气燃烧的反应，据此分析；
(2)①a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定没有达到平衡状态，c可能处于平衡状态；因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；②t1时刻时，a、e容器水的体积分数相等，说明a、e容器中反应物浓度相同，则温度越高正反应速率越大；③根据K=结合三段式计算；④根据欲提高H2的转化率，即在不改变氢气的量时使平衡正向移动即可；
(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，则溶液酸碱性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-，K==，据此计算出氢氧根离子浓度，从而求出pH；②根据CaSO4难溶于酸难除去，而CaCO3易溶于酸中易除去分析。
【详解】
(1)欲求出CH3OH的燃烧热，根据CH3OH燃烧生成二氧化碳和液态水，所以根据盖斯定律还应该有生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，又已知CO的燃烧热△H为-283kJ•ml-1，即CO (g)+O2 (g)CO2(g)△H=-283kJ•ml-1；那还必须有生成液态水的热化学方程式，则需要知道一个H2 (g)燃烧的热化学方程式，所以该反应的热化学方程式为2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)△H，故答案为：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l)△H；
(2)①a、b、c、d、e五个恒容密闭容器，由图像可知对应温度依次升高，则反应速率也依次增大，由于c中水的体积分数最大，表明t1时刻d、e已处于平衡状态，a、b肯定没有达到平衡状态，c可能处于平衡状态；又因为达到平衡后，升高温度水的体积分数反而减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；a、b；
②t1时刻时，a、e容器水的体积分数相等，说明a、e容器中反应物浓度相同，又e容器温度大于a，所以容器a中正反应速率小于容器e中正反应速率，故答案为：小于；
③ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始 3ml 7ml 0 0
转化 x 3x x x
平衡 3-x 7-3x x x
根据Td℃时，平衡水的体积分数为，所以=，解得x=2，则根据K===4，故答案为：4；
④根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为体积减小的放热反应，所以欲提高H2的转化率，可以降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强，故答案为：降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强；
(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，则溶液酸碱性主要由CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，K==，所以c(OH-)===10-4，则c(H+)=10-10，pH=-lgc(H+)=10，故答案为：10；
②因为CaSO4难溶于酸难除去，而CaCO3易溶于酸中易除去，所以在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，故答案为：CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中。
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
231.9
2260
SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热
SnCl4
无色液体
－33
114
SnCl2
无色晶体
246
652
化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
键能（kJ/ml）
391.3
x
431.8