2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三）化学试卷（含答案）

这是一份2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三）化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色
C．洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色
3．铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，其制取原理为。下列化学用语错误的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示的形成：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
4．M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A．该物质含有4种官能团
B．M分子中含有1个手性碳原子
C．一定条件下，1 ml该物质最多消耗2 ml NaOH
D．一定条件下，1 ml该物质最多与8 ml H2发生加成反应
5．K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有非极性共价键的数目为
B．固体中含有离子的数目为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为
6．下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是
A．和中碳原子杂化方式相同
B．为非极性分子
C．沸点：
D．空间结构是平面三角形
7．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图所示。下列说法正确的是
A．冠醚环与之间的作用是离子键
B．该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D．若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
8．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。下列说法错误的是
A．电负性：
B．分子的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：
D．工业上电解熔融X的氧化物制备单质X
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
10．又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）：
下列说法错误的是
A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化
B．理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳
C．硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效
D．步骤②中反应的离子方程式为
11．下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．A极为阳极
B．电源端电势高于端
C．当电路中通过电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g
D．A极电极反应式之一为
13．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是

A．熔点：BP>BN
B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个
C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子坐标为(，，)
D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2
14．常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。滴定中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
B．当溶液加入，溶液
C．该溶液中的电离度为
D．滴定终点时，溶液中
二、解答题
15．次氯酸（）是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计如图所示装置以为原料制备并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。
已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．为棕黄色气体，高浓度的容易爆炸，极易溶于水并迅速反应生成。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是________。
(2)不会被装置D吸收的原因是________。
(3)装置C中制备时，发生反应的化学方程式为________（）。
(4)将装置E中的溶液转移到装置F中的具体操作为________。
(5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学认为按照的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，丙同学设计的合理实验方案为________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。
16．用钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）制备的工艺流程如图所示（焙烧时，V转化为+5价）。已知：Ⅰ．酸性条件下，+4价、+5价V以、形式存在，碱性条件下，+5价V以形式存在；Ⅱ．HA的萃取原理为，酸性溶液中，HA对、萃取能力强，对、、、的萃取能力较弱；Ⅲ．。回答下列问题：
(1)基态V原子价层电子的空间运动状态有________种。
(2)滤渣的主要成分是________（填化学式）。
(3)“转化”工序加铁粉的主要作用是________。
(4)“萃取”前，需调节溶液pH．已知萃取前溶液中，常温下，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于________。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为________（）。
(6)该流程中可以循环利用的无机物是________（填化学式）。
(7)是工业合成反应的催化剂，已知催化过程有两步反应，是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式：________。
17．化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知甲烷的燃烧热为；1 ml液态水变成水蒸气吸热44 kJ；与生成NO的过程如下：
(1)充分燃烧成、，放热________kJ。
(2) ________，其他条件不变，增大压强，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应ⅰ： ；
反应ⅱ： 。
已知该体系中臭氧发生分解反应：。
其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 ml NO、1.0 ml SO2的模拟烟气和2.0 ml O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示（整个过程中催化剂活性不变，）。
(3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能的原因是________。
(4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是________。
Ⅲ．在恒温恒压的密闭容器中按充入NO(g)和CO(g)，发生反应，压强为81 kPa，经10 min到达平衡，容器体积减小了10%。
(5)NO的转化率=________，反应速率________kPa·min-1。
(6)该温度下平衡常数________kPa-1（保留分数形式，已知是用平衡体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替）。
18．化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：
回答下列问题：
(1)A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。
(2)E→F的化学方程式为________。
(3)条件X为________。
(4)G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。
(6)已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。
《2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化学试题》答案
1．C
【详解】A．剪纸的主要成分是纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，A错误；
B．根雕的材质是木材，主要成分为纤维素（有机物），不属于硅酸盐，B错误；
C．陶瓷、玻璃、水泥是三大传统硅酸盐产品，陶瓷的主要成分属于硅酸盐，C正确；
D．青铜器是铜合金，属于金属材料，主要成分是金属单质，不是硅酸盐，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中加入硫酸酸化，发生反应，有新物质生成属于化学变化，反应前后各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．焰色试验是元素的固有物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D．与发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数，原子符号表示为，A正确；
B．质子数为17，得到1个电子后核外电子排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确；
C．HCl是共价化合物，用“”或“”区分不同原子的电子，该电子式表示形成过程的方法正确，C正确；
D．基态Cr原子（原子序数24）符合洪特规则特例，半满结构更稳定，价电子排布应为，即3d的5个轨道各填充1个电子，4s轨道填充1个电子，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．该有机物含有的官能团为：醚键、碳碳双键、仲氨基（）、酯基（内酯结构），共4种官能团，A正确；
B．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中只有1个手性碳：，B正确；
C．该物质中只有酚酯基能与NaOH反应：1ml酚酯水解生成1ml羧基和1ml酚羟基，共消耗2 ml NaOH，其余官能团不与NaOH反应，因此1 ml该物质最多消耗2 ml NaOH，C正确；
D．只有苯环、碳碳双键/醛酮羰基能与加成，酯基不能加成： 该分子共有2个苯环，共消耗；内酯环中还有1个碳碳双键，消耗，总共最多消耗，D错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．由的结构可知，1个中只含有1个非极性共价键，因此中含非极性共价键数目为，A错误；
B．的摩尔质量为，的物质的量为；由和共离子构成，因此含离子数目为，B正确；
C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误；
D．配平分解反应为，只有过氧键中−1价的O被氧化为，生成（标准状况）时，转移电子数目为，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．中C的价层电子对数为3，为杂化，中C的价层电子对数为4，为杂化，二者杂化方式不同，A错误；
B．为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．分子间可形成氢键，分子间无氢键，分子间氢键使沸点升高，因此沸点，C正确；
D．中N的价层电子对数为=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．冠醚环与之间通过非共价键形成超分子，不是离子键，A错误；
B．该结构中存在饱和碳原子，比如冠醚环中的烷基碳、连接两个的中心碳，这类碳原子均形成4个单键，杂化方式为，B错误；
C．该聚合物含酰胺基结构，强碱性环境下酰亚胺基会发生水解，不能稳定工作，C错误；
D．的离子半径大于，要吸附半径更大的，需要增大冠醚环的孔径来适配，D正确；
答案选D。
8．B
【分析】R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则R为O元素；X的氧化物是两性氧化物，则X为Al元素；R和Y位于同主族，则Y为S元素、Z为Cl元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氯元素，则氧元素的电负性大于氯元素，A正确；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，孤对电子对数为：(6-2×2) ×=1，则分子的空间结构为V形，B错误；
C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，氢键作用力强，则水的沸点高于硫化氢，即R>Y，C正确；
D．由分析可知，X为铝元素，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，但HF沸点高的原因是分子间存在氢键，而非键能的影响，因此二者之间无因果关系，A错误；
B．陈述Ⅰ正确，同主族从上到下元素电负性递减，故电负性；陈述Ⅱ正确，F电负性更强，的吸电子效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，故酸性，二者存在因果关系，B正确；
C．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，合成氨是放热反应，无因果关系，C错误；
D．陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，和的中心原子均有2对孤电子对，键角差异的原因是电负性，中键的电子对更靠近氧原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，无因果关系，D错误；
故选B。
10．D
【分析】悬浊液通入，由于极易溶于水，所以溶液显碱性，再通入可生成碳酸盐，结合溶液中的生成更难溶的沉淀，使平衡正向移动。经过过滤操作，即操作1，即可得到固体和溶液，即滤液。滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶操作，即操作2可得到。煅烧分解得到和。
【详解】A．打绷带时使用的是熟石膏()，其与水反应生成生石膏()，有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B．由工艺流程可知，步骤⑤煅烧生成的可以循环通入步骤②中参与反应，根据原子守恒，理论上生成的恰好等于步骤②消耗的，不需要从外界补充，B正确；
C．硫铵是铵态氮肥，草木灰主要成分为，水解使溶液呈碱性，与反应会释放出，造成氮元素损失，减弱肥效，因此二者不宜混合使用，C正确；
D．步骤②中，甲是悬浊液和氨水的混合物，是微溶物，悬浊液中不能拆分为，正确的离子方程式为：，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．加入生成蓝色沉淀说明溶液含，溶液呈蓝绿色说明含，但红色粉末也可能是和的混合物，无法确定一定为和，A错误；
B．铜与浓硫酸反应后的悬浊液含大量未反应的浓硫酸，直接加水会导致酸液飞溅，操作错误，应将反应后的悬浊液缓慢加入水中，观察溶液的颜色，B错误；
C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法证明是木炭还原浓硝酸的产物，C错误；
D．相同条件下可溶于盐酸、不溶于盐酸，说明溶解度更小，故，D正确；
故选D。
12．C
【分析】左侧电极溶液中芳香烃断裂形成自由基的过程不涉及化合价变化，仅被还原，故A极为阴极，B极为阳极，阳极反应式为，据此作答。
【详解】A．由分析可知，A极为阴极，A错误；
B．由分析可知，A极为阴极，B极为阳极，则电源a端电势低于b端，B错误；
C．右侧电极为阳极，电极反应式为，当电路中通过1 ml电子时，生成0.25 ml ，同时有1 ml 通过阳离子交换膜进入左室，质量又减少1 g，所以右侧电极室溶液的质量减少9 g，C正确；
D．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，左侧电极反应之一为，D错误；
故C。
13．D
【详解】A．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为原子晶体，N原子半径小，B-N键键长短，键能大，故BN熔点高，A错误；
B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有4个，B错误；
C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为，C错误；
D．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心；4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，D正确；
故选D。
14．C
【分析】由图可知，溶液中含X微粒只有两种，则二元酸H2X第一步电离：H2X = H+ + HX-，第二步部分电离，中逐滴加入NaOH溶液，逐渐减小，逐渐增大，故曲线①表示的物质的量变化，曲线②表示X2-的物质的量变化；曲线③表示溶液的pH变化；当加入氢氧化钠体积为40 mL时恰好完全反应，达到滴定终点。
【详解】A．由电荷守恒和图可知，初始时= = 0.0022 ml；又因初始pH=1，c(H+)=0.1 ml·L-1 ，故溶液体积 V == = 0.022 L = 22 mL；因此V=20的说法错误；A错误；
B．由图可知，加入25 mL NaOH时，pH ≈2；B错误；
C．由图可知，初始时，由X元素守恒 知，== 0.002 ml，第一步完全电离生成0.002 ml HX-； 实际溶液中n(HX-)=0.0018 ml，说明有0.002 - 0.0018 = 0.0002 ml的HX-电离为X2-；电离度α = ×100% = × 100% = 10%；，C正确；
D．滴定终点时，由电荷守恒式可知 c(Na+) + c(H+) = 2c(X2-) + c(HX-) + c(OH-)，选项中缺少c(HX-)；D错误；
故答案选C。
15．(1) （恒压）滴液漏斗 将生成的稀释，减少爆炸危险（各1分）
(2)是极性分子，是非极性分子
(3)
(4)关闭，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，将溶液压入装置中
(5) 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 BE D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
【分析】A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，潮湿的氯气进入C中与含水碳酸钠反应得到Cl2O，D中除去Cl2O中的氯气， Cl2O以气态进入装置E中与蒸馏水反应得到HClO，反应结束后体系中还残留有一些Cl2O，用N2驱赶到尾气吸收器被充分吸收，关闭K3打开K1、K2，向装置中通入N2，使E中气体压强增大就可以把HClO压入F中与KI反应探究其氧化性。
【详解】（1）根据装置图，可知仪器a的名称是恒压滴液漏斗；高浓度的容易爆炸，制备时要打开、，关闭，该过程中通入主要目的是将生成的稀释，减少爆炸危险。
（2）是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理知，不会被装置D中CCl4吸收。
（3）装置C中碳酸钠和氯气反应生成，根据氧化还原反应规律，同时生成氯化钠，发生反应的化学方程式为。
（4）关闭，打开、，向装置中通入，使装置中气体压强增大，可以将溶液压入装置中。
（5）次氯酸具有氧化性、亚硫酸具有还原性，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能直接让二氧化硫和漂白粉反应比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。先用二氧化硫和碳酸氢钠反应制取二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性大于碳酸，再用二氧化碳和漂白粉反应证明碳酸的酸性大于次氯酸，间接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸；A制备二氧化硫、C除去二氧化硫中的氯化氢杂质、B中二氧化硫和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性大于碳酸，E中酸性高锰酸钾溶液用于除去混合气体中的二氧化硫，D中品红溶液用于检验二氧化硫是否已除尽，F中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸的酸性大于次氯酸，则间接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸；仪器的连接顺序为B→E ，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是D中品红不褪色，F中出现白色沉淀。
16．(1)4
(2)、
(3)将还原为、将还原为
(4)4
(5)
(6)
(7)
【分析】钒渣（主要化学成分为，含少量、、和）在空气中与碳酸钠反应得到+5价的钒，同时发生反应，其余组分不发生变化，酸浸时、均溶解，同时发生反应（微溶于水）、，故滤渣为、；酸浸后溶液中存在、、、，加入铁粉后、分别被还原为、，调节pH后萃取，被萃取进入有机层，分液后再将其反萃取回水层，随后加入将氧化为，最后加入和铵盐得到沉淀，煅烧得到，据此作答。
【详解】（1）基态V原子价层电子排布为，空间运动状态有种；
（2）由分析可知，滤渣为的主要成分是、；
（3）加入铁粉后、分别被还原为、，故加铁粉的主要作用是将还原为，将还原为；
（4）由知，当溶液中时，为避免产生沉淀，则，，，故pH