安徽宿州市皖北十三校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷

这是一份安徽宿州市皖北十三校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试卷，共3页。试卷主要包含了5Ca-40，2g，8g，10等内容，欢迎下载使用。
(本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
可能用到的相对原子质量 H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Ca-40
选择题，每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 42 分。
化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是
制造 5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
我国科学家首次合成了新核素160 Os ， 160 Os 的中子数为 84
7676
下列对有机化合物的分类结果正确的是
CH2  CH2 、、同属于脂肪烃
、、同属于芳香烃
CH2  CH2、CH  CH 同属于烯烃
、、同属于环烷烃
下列化学用语表示正确的是
聚丙烯的结构简式
基态 S2-的价层电子排布式为 3s23p6
H2O 的 VSEPR 模型为
羟基的电子式
下列有机物的系统命名正确的是
3-甲基-2-乙基戊烷B. 2，4-二甲基丁烷
C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷D. 3-乙基丁烷
下列有机物中，一氯取代物有 3 种的是
A.B.C.
CH3CH2CH3D.
在1.01105 Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
下列关于该有机物的说法不正确的是
既有σ键又有π 键
O  H 的极性强于C  H 的极性
该物质中所有碳原子都是sp2 杂化
该物质的分子式为C11H14O2
下列由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
选项
结构
性质
A
乙烯分子含有π 键
乙烯易发生加成反应
B
I2 和CCl4 都是非极性分子
I2 易溶于CCl4
C
N 的电负性大于 C 的电负性
NO 的配位能力比 CO 的弱
D
HF 分子间存在氢键
热稳定性： HF  HCl
实验目的
实验操作
A. AB. BC. CD. D
石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是
a 中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
A
证明苯与溴反应生成
HBr
将产生的气体通入 AgNO3 溶液中，观察是否产生沉淀
B
除去 CH4 中的少量 C2H4
通过盛有酸性
KMnO4 溶液的洗气瓶
C
鉴别甲苯和叔丁基苯
()
分别取 2 mL 甲苯和叔丁基苯
()，再
分别滴加 5 滴酸性 KMnO4 溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯
D
检验电石与水反应的产物为乙炔
将反应后的混合气体通入盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成
b 中KMnO4 / H 溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成
将 b 换成 c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层
实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出
化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取 12.2g
样品（摩尔质量为 122g·ml-1），燃烧后 B 管增重 5.4g，C 管增重 30.8g。下列说法错误的是
装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C
实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
该有机物的分子式为 C8H10O
若无 CuO 网，则 C 管增重可能小于 30.8g
物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如下图，下列说法不正确的是
反应①是加成反应
化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
化合物Ⅲ的分子式为 C9H12Br
选项
宏观现象
微观解释
A
沸点： H2O  HF
分子间氢键的数目： H2O  HF
B
熔点：氧化镁>氧化钙
离子半径： Mg2  Ca2
C
碱性(等物质的量浓度)： Na2CO3  NaHCO3
结合水电离出H 能力： CO2  HCO
33
D
酸性： CF3COOH  CH3COOH
第一电离能： F  H
化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性 KMnO4 反应褪色
由 Ca、P、Cl 组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为 a pm， NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
该晶体的结构可通过 X 射线衍射仪测定
该化合物的化学式为 Ca3PCl3
距离 P 最近且相等的 Cl 有 6 个
257.5
A
该晶体的密度为 a3 1030 Ng·cm-3
非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
①② (CH3 )2CHCH3③④
⑤ ⑥ CH3 (CH2 )2C  C(CH2 )2CH3⑦ ⑧
⑨
①中含氧官能团的名称为。
属于链状脂肪烃的是(填标号，下同)。
③⑧的系统名称分别为、。
与苯互为同系物的是，⑤与⑨(填“是”或“不是”)同系物。
互为同分异构体的是。
Q 元素是形成有机物的必备元素
已知：Q、R、T、W 四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：
请回答下列问题：
W 元素的名称为，在元素周期表中的位置是。
基态 R 原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
R 的单质易溶于 Q、R 形成的化合物中，其原因是。
Q、R、T 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是(用化学式表示)。
写出 R、W 元素的单质加热时发生化合的化学方程式：。
实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。回答下列问题：
在仪器 a 中加入 50 mL 无水苯和少量铁屑。在仪器 d 中小心加入 12.0 mL 液态溴。在 a 中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成 HBr 气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器 d 的名称为。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为(填“b 进 c 出”或“c 进 b 出”)。
液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
R 元素基态原子最外层 p 轨道电子数是最外层 s 轨道电子数的 2 倍，其单质常温下为固体
T 元素与 R 元素位于同一周期并相邻
W 元素原子中 p 轨道电子数与 d 轨道电子数之比为 6：5；其盐溶液通常呈蓝色
苯
溴
溴苯
密度/ g  cm3
0.88
3.10
1.50
沸点
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶
①向仪器 a 中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为。
②下层滤液依次用适量的 10%NaOH 溶液、水洗涤，选用以下实验仪器(填序号)分离。NaOH 溶液洗涤时涉及的反应有 NaOH+HBr=NaBr+H2O 和。
向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后(填实验操作名称)，得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器(填编号)经蒸馏得到产品。
合成溴苯的实验中，最适合的 a 的容积是mL(填标号)。
A. 100B. 200C. 250D. 500
以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：
222
已知： R  CH  CH Cl 一定条件 R  CH  CH  HCl (R 为烃基)。回答下列问题：
D 的结构简式是；F 中官能团的名称是。
反应①～⑥中，属于取代反应的是。(填反应序号)
已知 E 的分子式为C8H8Cl2 ，且分子中不含甲基，则 E 的结构简式是。
写出反应⑥的化学方程式：。
2025-2026 学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试题
(本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
可能用到的相对原子质量 H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Ca-40
选择题，每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 42 分。
化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是
制造 5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
我国科学家首次合成了新核素160 Os ， 160 Os 的中子数为 84
7676
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镓（GaN）是通过共价键结合形成的共价晶体，不属于金属晶体，A 错误； B．液晶材料是介于液态和晶态之间的特殊聚集态物质，不属于晶体，仅具有类似晶体的各向异性，B 错误；
C．合金的熔点通常低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，熔点低于其组分金属，C 错误；
76
D．核素的中子数=质量数-质子数， 160 Os 质量数为 160，质子数为 76，故中子数160  76  84 ，D 正
确；
故选 D。
下列对有机化合物的分类结果正确的是
CH2  CH2 、、同属于脂肪烃
、、同属于芳香烃
CH2  CH2、CH  CH 同属于烯烃
、、同属于环烷烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯属于脂肪烃，而苯、环己烷属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃，故 A 错误；
B． 、属于环烷烃，故 B 错误；
C． CH  CH 属于炔烃，故 C 错误； D．环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃，故 D 正确；故选：D。
下列化学用语表示正确的是
聚丙烯的结构简式
基态 S2-的价层电子排布式为 3s23p6
H2O 的 VSEPR 模型为
羟基的电子式
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯由丙烯CH2  CHCH3 经加聚反应得到，正确的结构简式为 ，A错误；
B．S 为 16 号主族元素，基态 S 原子的核外电子排布为Ne3s2 3p4 ，得到 2 个电子形成S2 后，价层电子排布为3s2 3p6 ，B 正确；
C． H O 中心 O 原子的价层电子对数 2  6  2 1  4 ，VSEPR 模型需要包含孤电子对，因此H O 的
222
VSEPR 模型为四面体形：，C 错误；
D．羟基（ OH ）是中性基团，O 原子最外层共 7 个电子，题给的电子式中 O 周围有 8 个电子，是阴离子OH 的电子式，羟基的正确电子式为，D 错误；
故选 B。
下列有机物的系统命名正确的是
3-甲基-2-乙基戊烷B. 2，4-二甲基丁烷
C. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷D. 3-乙基丁烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．3-甲基-2-乙基戊烷主链选择错误，2 号位连接乙基说明最长碳链应为 6 个碳原子的己烷，正确名称为 3,4-二甲基己烷，A 错误；
2,4-二甲基丁烷主链选择错误，4 号位连接甲基说明最长碳链应为 5 个碳原子的戊烷，正确名称为 2-甲基戊烷，B 错误；
3,4-二甲基-4-乙基庚烷主链为 7 个碳原子的庚烷，编号从靠近取代基的一端开始，取代基位次和最小，命名符合烷烃系统命名规则，C 正确；
D．3-乙基丁烷主链选择错误，3 号位连接乙基说明最长碳链应为 5 个碳原子的戊烷，正确名称为 3-甲基戊烷，D 错误；
故选 C。
下列有机物中，一氯取代物有 3 种的是
A.B.C.
【答案】A
【解析】
CH3CH2CH3D.
【分析】找一氯取代物的种类数，可利用等效氢法。等效氢指有机物分子中位置等同的氢，分子中的等效氢 原子有如下几种情况：同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(或中心对称位置)上的氢原子等效。
【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种 H，亚甲基上的 H 为第二种，右侧甲基上的 H 为第三种，一氯取代物有 3 种，A 正确；
B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种 H，最中
间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种 H，一氯取代物有 2 种，B 错误；
C． CH3CH2CH3 中两个甲基等效，为第一种 H，亚甲基上含第二种 H，一氯取代物有 2 种，C 错误；
D． 为对称结构，6 个 H 等效，为一种 H，一氯取代物有 1 种，D 错误；故选 A。
在1.01105 Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
【答案】A
【解析】
【详解】150℃时烃燃烧产物水为气态，同温同压下压强之比等于气体物质的量之比，反应前后压强不变说明反应前后气体总物质的量相等。设烃的分子式为Cx H y ，燃烧反应的气体计量关系为：反应前总物质
的量为1 x  y ，反应后总物质的量为 x  y ，列等式：1 x  y  x  y 解得 y  4 ，即符合条件的烃
4242
分子中氢原子数为 4，只有CH4 符合要求。
下列关于该有机物的说法不正确的是
既有σ键又有π 键
O  H 的极性强于C  H 的极性
该物质中所有碳原子都是sp2 杂化
该物质的分子式为C11H14O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的单键为 σ 键，含有的碳碳双键中含有 1 个 σ 键和 1 个 π
键，A 正确；
B．氧元素的电负性大于碳元素，夺取共用电子对的能力强于碳元素，所以有机物分子中氢氧键的极性强于碳氢键，B 正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中饱和碳原子的杂化方式为 sp3 杂化，C 错误； D．由结构简式可知，该物质的分子式为C11H14O2 ，D 正确；
故选 C。
下列由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子含有的π 键不如σ键牢固，比较容易断裂，因此乙烯易发生加成反应，A 不符合题意；
B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂， I2 和CCl4 均为非极性分子，因此I2 易溶于
CCl4 ，B 不符合题意；
C．电负性越大，原子对孤电子对的束缚能力越强，越难给出孤电子对形成配位键；CO 的配位原子为 C， NO 的配位原子为 N，N 的电负性大于 C，因此 NO 的配位能力比 CO 弱，C 不符合题意； D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能大小决定，HF 分子间氢键属于分子间作用力，只影响熔点和沸点等物理性质，因此不能由分子间存在氢键推测热稳定性： HF  HCl ，D 符合题意；
故选 D。
在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是
选项
结构
性质
A
乙烯分子含有π 键
乙烯易发生加成反应
B
I2 和CCl4 都是非极性分子
I2 易溶于CCl4
C
N 的电负性大于 C 的电负性
NO 的配位能力比 CO 的弱
D
HF 分子间存在氢键
热稳定性： HF  HCl
实验目的
实验操作
A
证明苯与溴反应生成
HBr
将产生的气体通入 AgNO3 溶液中，观察是否产生沉淀
B
除去 CH4 中的少量 C2H4
通过盛有酸性
KMnO4 溶液的洗气瓶
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯和溴的反应中，挥发出的溴单质也可以和 AgNO3 溶液反应生成 AgBr 沉淀，无法证明生成了
HBr ，A 错误；
B．乙烯会被酸性 KMnO4 氧化为CO2 ，会引入新杂质，不能达到除杂目的，B 错误；
C．苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的前提条件是：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子。甲苯中甲基碳与苯环直接相连，碳上有氢原子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；叔丁基苯中，与苯环直接相连的叔丁基碳上没有氢原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以鉴别，C 正确；
D．电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应会生成H2S 、 PH3 等还原性气体，也能使酸性 KMnO4
褪色，无法证明有乙炔生成，D 错误；故选 C。
石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是
分别取 2 mL 甲苯和
叔丁基苯
C
鉴别甲苯和叔丁基苯
()
()，再
分别滴加 5 滴酸性
KMnO4 溶液，振荡，
溶液紫红色褪去的是
甲苯
将反应后的混合气体
通入盛有酸性
D
检验电石与水反应的
产物为乙炔
KMnO4 溶液的洗气
瓶，若溶液紫红色褪
去，则证明有乙炔生
成
a 中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸
b 中KMnO4 / H 溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成
将 b 换成 c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层
实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出
【答案】B
【解析】
【分析】石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，烯烃能与溴单质发生加成反应而使其褪色。
【详解】A．该实验中碎瓷片作为催化剂，加速石蜡油的分解，A 错误； B．石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原而使溶液褪色，b 中 KMnO4 / H 溶液紫色逐渐褪去说明可能有乙烯生成，B 正确；
C．将 b 换成 c，分解生成的烯烃与溴发生加成反应，二者反应生成的 1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液的橙色褪去，液体不分层，C 错误； D．实验结束后，应先撤导管，再停止加热，防止小试管中的溶液倒吸入反应的大试管中，D 错误；
故选 B。
化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项
宏观现象
微观解释
A
沸点： H2O  HF
分子间氢键的数目： H2O  HF
B
熔点：氧化镁>氧化钙
离子半径： Mg2  Ca2
C
碱性(等物质的量浓度)： Na2CO3  NaHCO3
结合水电离出H 能力： CO2  HCO
33
D
酸性： CF3COOH  CH3COOH
第一电离能： F  H
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O 的沸点高于 HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如 HF，但数量优势导致沸点更高，A 解释正确；
B．MgO 的熔点高于 CaO，因 Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B 解释正确；
3
3
23
C． CO2 结合H 能力比 HCO 强，导致Na CO 水解程度更大，碱性更强，C 解释正确； D．CF3COOH 酸性强是因 F 的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非 F 的第一电离能大于 H，D 解释错误；
故选 D。
某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取 12.2g
样品（摩尔质量为 122g·ml-1），燃烧后 B 管增重 5.4g，C 管增重 30.8g。下列说法错误的是
装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C
实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气
该有机物的分子式为 C8H10O
若无 CuO 网，则 C 管增重可能小于 30.8g
【答案】C
【解析】
【分析】A 中有机物燃烧，CuO 网可将生成的 CO 充分氧化为 CO2，B 中无水氯化钙吸水，C 中碱石灰吸收 CO2，E 中碱石灰防止空气中的水和 CO2 进入 C。B 管增重 5.4g，则有机物中 H 元素的物质的量为：
5.4g
18g/ml
 2=0.6ml ，质量为0.6ml1g/ml=0.6g ；C 管增重 30.8g，有机物中 C 元素的物质的量为：
30. 8g =0. 7ml ， 质 量 为 0.7ml12g/ml=8.4g ， 样 品 总 质 量 为 12.2g ， 物 质 的 量 为 ：
44g/ ml
12.2g
122g/ml
 0.1ml ，O 元素的质量为：12.2g-8.4g-0.6g=3.2g ，物质的量为： 3.2g
16g/ml
 0.2ml ，有机
物的分子式为：C7H6O2。
【详解】A．根据分析，装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C，A 正确； B．实验开始前通一段时间氧气，目的是将装置中的空气排干净，防止空气中的水和二氧化碳干扰实验结果，结束后通一段时间氧气，目的是将装置中剩余的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，B 正确； C．根据分析，分子式为：C7H6O2，C 错误；
D．若无 CuO 网，C 元素未充分转化为 CO2，则 C 管增重可能小于 30.8g，D 正确；故选 C。
物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路径如下图，下列说法不正确的是
反应①是加成反应
化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团
化合物Ⅲ的分子式为 C9H12Br
化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性 KMnO4 反应褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①是苯（ C6H6 ）与丙烯CH3CH  CH2 的加成反应，苯环断裂一个 C-H 键，丙烯双键打开，得到化合物Ⅱ，A 正确；
B．化合物Ⅲ的官能团只有碳溴键，化合物Ⅳ的官能团只有碳碳双键，二者都只含一种官能团，B 正确；
C．化合物Ⅲ的碳原子：苯环的 6 个 C 和取代基的 3 个 C，共 9 个 C；氢原子：苯环剩余 5 个 H，两个甲基共 6 个 H，共 11 个 H，还有 1 个 Br，因此分子式为C9H11Br ，C 错误；
D．化合物Ⅱ中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，可被酸性 KMnO4 氧化使溶液褪色；化合物Ⅳ含碳碳双键，也可被酸性 KMnO4 氧化而使溶液褪色，D 正确；
故选 C。
由 Ca、P、Cl 组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为 a pm， NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
该晶体的结构可通过 X 射线衍射仪测定
该化合物的化学式为 Ca3PCl3
距离 P 最近且相等的 Cl 有 6 个
257.5
A
该晶体的密度为 a3 1030 Ng·cm-3
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体的结构可通过 X 射线衍射仪测定，A 不符合题意；
B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的 P 微粒个数为8 1  1，位于棱心的 Ca 微粒个数为
8
12  1  3 ，位于面心的 Cl 微粒个数为6  1  3 ，则该化合物的化学式为 Ca₃PCl₃，满足 1:3:3 的原子个数
42
比，B 不符合题意；
C．由晶胞图可知，距离 P 最近且相等的 Cl 有 12 个，C 符合题意；
257.5
257.5
A
A
D．该晶胞的质量为 Ng，晶胞的体积为 a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为 a3 1030 N，D 不符合题
意；
故选 C。
非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
①② (CH3 )2CHCH3③④
⑤ ⑥ CH3 (CH2 )2C  C(CH2 )2CH3⑦ ⑧
⑨
①中含氧官能团的名称为。
属于链状脂肪烃的是(填标号，下同)。
③⑧的系统名称分别为、。
与苯互为同系物的是，⑤与⑨(填“是”或“不是”)同系物。
互为同分异构体的是。
【答案】（1）羧基（2）②③⑥
①. 4，5-二甲基-2-己烯②. 1，3-二甲苯
①. ④⑧②. 不是
⑥⑦
【解析】
【小问 1 详解】
①中含氧官能团为-COOH，名称为羧基；
【小问 2 详解】
脂肪烃只含 C、H 元素，链状脂肪烃无环状结构，②异丁烷、③烯烃、⑥炔烃都符合要求，⑦是环状烃，其余物质含 O 或含苯环不属于链状脂肪烃；
【小问 3 详解】
③的命名：选含双键的最长碳链（6 个碳），从靠近双键的一端编号，双键在 2 号位，4、5 位各连 1 个甲基，命名为 4,5-二甲基-2-己烯；⑧的命名：苯环上间位连两个甲基，系统命名为 1,3-二甲苯；
【小问 4 详解】
苯的同系物只含 1 个苯环，侧链为饱和烷基，属于烃，④甲苯、⑧1,3-二甲苯符合；⑤是苯甲醇（含醇羟基，属于醇），⑨是苯酚（含酚羟基，属于酚），官能团种类不同，结构不相似，不是同系物；
【小问 5 详解】
⑥分子式为C8H14 ，⑦分子式也为C8H14 ，二者结构不同，互为同分异构体。
Q 元素是形成有机物的必备元素
R 元素基态原子最外层 p 轨道电子数是最外层 s 轨道电子数的 2 倍，其单质常温下为固体
T 元素与 R 元素位于同一周期并相邻
W 元素原子中 p 轨道电子数与 d 轨道电子数之比为 6：5；其盐溶液通常呈蓝色
已知：Q、R、T、W 四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表：
请回答下列问题：
W 元素的名称为，在元素周期表中的位置是。
基态 R 原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
R 的单质易溶于 Q、R 形成的化合物中，其原因是。
Q、R、T 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是(用化学式表示)。
写出 R、W 元素的单质加热时发生化合的化学方程式：。
【答案】（1）①. 铜②. 第四周期第 IB 族
①. 3②. 纺锤（或哑铃）
硫单质和CS2 均为非极性分子，相似相溶
HClO4  H2SO4  H2CO3
2Cu  S @ Cu2S
【解析】
【分析】元素推断
Q： C （形成有机物的必备元素）
R： S （最外层电子排布 ns2np4，单质常温为固体，排除O ）
T： Cl （与S 同周期相邻，原子序数更大）
W： Cu （电子排布 Ar3d10 4s1 ，p 轨道 12 个、d 轨道 10 个，比例 6:5；铜盐溶液呈蓝色）
【小问 1 详解】
T 元素的名称为铜， Cu 为 29 号元素，位于周期表第四周期第ⅠB 族
【小问 2 详解】
基态S 原子能量最高的电子在 3p 能级；p 轨道电子云有 3 个空间伸展方向，轨道呈哑铃形
【小问 3 详解】
Q、R 形成的化合物为CS2 ，硫单质和CS2 均为非极性分子，根据相似相溶原理，故硫单质易溶于CS2 。
【小问 4 详解】
非金属性Cl  S  C ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故 V、W、R 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4  H2SO4  H2CO3 。
【小问 5 详解】
S 氧化性较弱，只能将Cu 氧化为+1 价，生成硫化亚铜，化学方程式为2Cu  S @ Cu2S 。
实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示：
查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。回答下列问题：
在仪器 a 中加入 50 mL 无水苯和少量铁屑。在仪器 d 中小心加入 12.0 mL 液态溴。在 a 中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成 HBr 气体。继续滴加至液溴滴完。
①仪器 d 的名称为。
②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为(填“b 进 c 出”或“c 进 b 出”)。
液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯：
①向仪器 a 中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为。
②下层滤液依次用适量的 10%NaOH 溶液、水洗涤，选用以下实验仪器(填序号)分离。NaOH 溶液洗涤时涉及的反应有 NaOH+HBr=NaBr+H2O 和。
向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后(填实验操作名称)，得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器(填编号)经蒸馏得到产品。
合成溴苯的实验中，最适合的 a 的容积是mL(填标号)。
A. 100B. 200C. 250D. 500
苯
溴
溴苯
密度/ g  cm3
0.88
3.10
1.50
沸点
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶
【答案】（1）①. 恒压滴液漏斗②. b 进 c 出
（ 2 ）①.洗 去 大 部 分
FeBr3 、 HBr 和 少 量
Br2
②. ⑥③.
2NaOH  Br2  NaBr  NaBrO  H2O （或6NaOH  3Br2  5NaBr  NaBrO3  3H2O ）
（3）①. 过滤②. ③（4）A
【解析】
【分析】苯与溴单质在 FeBr3 催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr。装置 a 中发生取代反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用冷凝管 c 进行冷凝回流，使其充分发生反应。HBr 为气体物质、会污染空气，利用氢氧化钠吸收，防止大气污染；过量的铁用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的 HBr 用 NaOH 溶液吸收，再用无水氯化钙干燥，然后过滤除去溴化钠、氯化钙，得到的粗溴苯经蒸馏得到产品。
【小问 1 详解】
①根据图示可知仪器 d 的名称为恒压滴液漏斗；
②滴加溴的过程中球形冷凝管的作用是冷凝回流，是为了防止反应过程中沸点较低的液溴及苯挥发，提高原料的利用率，要加入冷却水冷凝降低温度，同时，确保冷水与热蒸气的接触面积更大，接触时间更长，充分冷凝，冷却水进出方向为：下口进上口出，即 b 进 c 出；
【小问 2 详解】
①向仪器 a 中加入适量的水，可以洗去大部分 FeBr3、HBr 和少量 Br2；而未反应的苯、反应产生的溴苯及未反应的 Br2 在上层有机物层中，然后进行分液操作，达到分离两层液体物质的目的；
②向下层滤液依次用适量的 10%NaOH 溶液、水洗涤，NaOH 溶液能够与 HBr、Br2 发生反应，用 NaOH 溶液洗涤时涉及的反应有氢氧化钠和 HBr 生成溴化钠和水：NaOH+HBr=NaBr+H2O，NaOH 与 Br2 发生歧化反应生成溴化钠、次氯酸钠和水： 2NaOH  Br2  NaBr  NaBrO  H2O 或反应生成溴化钠、溴酸钠和
水： 6NaOH  3Br2  5NaBr  NaBrO3  3H2O ；洗涤后分液分离出有机层，选用实验仪器为⑥分液漏斗；
【小问 3 详解】
向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，其作用是吸收其中少量残留的水分，再静置、过滤，分离除去固体杂质；利用苯、溴苯沸点不同，进行蒸馏操作分离得到溴苯，操作中需③直形冷凝管；
【小问 4 详解】
烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的三分之二，不少于其体积的三分之一，该实验过程中加入的反应液的体积为大约为 50 mL+12.0 mL=62.0 mL，则最好选择 100 mL 的三颈烧瓶，故合理选项是 A。
以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：
已知： R  CH  CH Cl 一定条件 R  CH  CH  HCl (R 为烃基)。回答下列问题：
222
D 的结构简式是；F 中官能团的名称是。
反应①～⑥中，属于取代反应的是。(填反应序号)
已知 E 的分子式为C8H8Cl2 ，且分子中不含甲基，则 E 的结构简式是。
写出反应⑥的化学方程式：。
芳香族化合物 R 是 E 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则 R 的结构有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1 的物质的结构简式为。
【答案】（1）①. ②. 氯原子、碳碳双键
（2）②③⑥（3）
（4）（5）①. 11②.
【解析】
【分析】以甲烷为原料分别制得苯和乙烯，乙烯与苯发生加成反应得到乙苯，催化剂条件下乙苯苯环上的氢被氯取代得到 D，光照下 D 侧链烷基氢被氯取代得到 E（不含甲基，符合C8H8Cl2 ），E 消去得到对氯
苯乙烯（F），对比 C 和 F 的结构及结合 E 的分子式可知，E 的结构简式为，D 为
，F 加聚得到 G；苯与液溴发生取代得到溴苯。
【小问 1 详解】
乙苯在催化剂条件下苯环对位氢被氯取代得到 D，D 的结构简式为； F（对氯苯乙烯）中官能团为：碳碳双键、氯原子
【小问 2 详解】
反应类型判断：①为乙烯与苯的加成反应；②为苯环氢的氯代取代反应；③为烷基氢的氯代取代反应；
④为消去反应；⑤为加聚反应；⑥为苯的溴代取代反应。 故属于取代反应的是： ②③⑥
【小问 3 详解】
由分析知，E 的结构简式为：
【小问 4 详解】
反应⑥是苯与液溴在溴化铁催化下的取代反应，化学方程式：
【小问 5 详解】