2025-2026学年北京市十一学校顺义学校高一（下）期中化学试卷（等级考）

这是一份2025-2026学年北京市十一学校顺义学校高一（下）期中化学试卷（等级考），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. 甲烷的电子式：B. 乙烷的结构式：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 丙烷的分子式：C3H8
3.下列关于氨的说法不正确的是（ ）
A. 有刺激性气味B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小D. 能与氯气反应
4.下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是（ ）
A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜
5.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）
A. 可用NaOH溶液吸收B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大D. 无色气体
6.下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 二氧化硅用作半导体材料B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 铵盐常用作化肥
7.下列过程属于人工固氮的是（ ）
A. 工业合成氨B. 分离液态空气制N2
C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
8.根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能
B. 锌片作原电池的正极
C. 铜片上发生反应：2H++2e-=H2↑
D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
9.下列反应的能量变化与如图相符的是（ ）
A. Mg与稀盐酸反应B. H2在Cl2中燃烧
C. NaOH溶液与稀硫酸D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
10.下列各组物质的相互关系描述不正确的是（ ）
A. H、D和T互为同位素
B. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体
C. CH3CH2CH3和CH4属于同系物
D. 和互为同分异构体
11.下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 用冰箱冷藏食物B. 部分食品的加工过程中加入着色剂
C. 在铁制品表面刷油漆D. 用高压锅蒸煮食物
12.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓
B. SO2可使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：
D. NH3不能用浓H2SO4干燥的原因：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
13.下列反应属于加成反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. C16H34（十六烷）（辛烷）+C8H16（辛烯）
14.下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. NO遇空气变为红棕色
B. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
C. 无色的浓HNO3久置后变为黄色
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色褪去
15.下列叙述正确的是（ ）
A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
16.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17.铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ）
已知：PbSO4难溶于水，该电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
A. Pb既是电池的负极反应物也是负极材料
B. 电池工作时，稀硫酸的浓度增大
C. 电池工作时H+向负极方向移动
D. 电池工作时，PbO2极发生
18.500℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 发生的反应可表示为2A（g）⇌2B（g）+C（g）
B. 恒容条件下，充入Ar,化学反应速率增大
C. 前2min内B的生成速率为0.1ml•L-1•min-1
D. 2min后，容器内的压强不再变化
19.某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验③中，x=1.0
B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响
C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比
D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解
20.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了SO2
B. ④中石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性
C. 确认有CuSO4生成的操作为：待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入盛有水的试管中，观察溶液的颜色
D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能有氢气生成
21.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 试剂①、②、③分别可能是BaCl2、NaOH、Na2CO3
B. 除去的主要反应：=BaSO4↓
C. 加入Na2CO3溶液后，只发生反应：=CaCO3↓
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
22.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A. NO属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023
23.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
24.以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B. 沸腾炉中每生成1mlSO2，有5mle-发生转移
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
25.某同学进行下列实验：下列说法合理的是（ ）
A. 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
二、实验题：本大题共4小题，共40分。
26.根据所学知识，回答下列相关问题
（1）实验室常用下图所示装置制取NH3。
①A中加入NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式是______ 。
②B中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的______ 。
③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象______ 。
④C中倒扣的漏斗的作用是______ 。
（2）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如图。
①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是______ 。
②将盛满NO2的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入O2，写出反应方程式______ 。
（3）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石（CaCO3），高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______ 。
②选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______ 。
（4）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为______ 。
（5）N2与O2反应生成NO的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，情况如图所示，其中“（g）”表示物质的状态为气态。1mlN2与1mlO2充分反应时需要______ （“吸收”或“放出”）______ kJ能量。
27.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。
（1）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生的理由是浓硫酸具有______ 和酸性，发生如下反应：______ ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。
①B中品红溶液褪色，证明有______ 生成；C中溶液______ （填现象）也证明有该气体生成。
②证明有H2生成的操作是：______ 。
（3）用离子方程式说明D的作用：______ 。
（4）该同学又设计实验测定0.448L（标准状况下）混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。混合气体中SO2的体积分数为______ （用含a的代数式表示）。
（5）一定条件下，将10mlSO2和5mlO2投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。
i.在图中补全c（O2）随时间的变化曲线______ 。
ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是______ （填序号）。
A.各组分浓度不再发生变化
B.容器中SO2、O2的浓度比是2：1
C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等
28.探究浓度对化学反应速率的影响。
利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如表。
（1）实验1、2探究Na2S2O3溶液浓度对化学反应速率的影响。
①V1=______ mL。
②实验2中加入V1mL水的主要目的是______ 。
（2）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是______ 。
（3）用pH传感器测得实验1在30s时c（H+）为0.01ml,则该反应在30s内的化学反应速率=______ ml•L-1•s-1。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是______ 。
29.在探究铜与硝酸反应时，将反应片刻后的绿色溶液倒入水中稀释，得蓝色溶液A（其中），蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡。而相同条件下3ml•L-1稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。
（1）Cu与浓HNO3反应的化学方程式为______ 。
（2）已知Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，其中用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因______ 。
查阅资料：
①二氧化氮溶于水的过程产生HNO2。
②HNO2（亚硝酸）：无色，易溶于水，不稳定；是弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
（3）分析蓝色溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3ml•L-1稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化的原因。提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的3ml•L-1稀硝酸中______ 。
（4）催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下：
ⅰ.______ （用离子方程式表示）
ⅱ.
（5）同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为N2O3（易分解为NO、NO2）等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
30.按要求回答下列问题：
（1）有机物a的空间结构为______ 。
（2）工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为______ 。
（3）写出c与氯气光照条件下生成CH3CH2Cl的化学方程式______ 。
（4）d的分子式为______ ，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】A
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】D
23.【答案】B
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】;②;取少量氯化铵固体于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝;防止倒吸 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ; 吸收;183
27.【答案】强氧化性; SO2;出现淡黄色浑浊;点燃E中肥皂泡 ;AC
28.【答案】1;保证两组实验中溶液总体积相同，使硫酸浓度不变，仅改变Na2S2O3的浓度 t1＜t2，t1＜t3，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 0.0015;反应产物SO2溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出H+，对实验结果造成影响
29.【答案】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 加入少量亚硝酸（或亚硝酸钠固体），观察到铜片立即产生气泡 Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO↑+2H2O 向体系中通入适量空气（或氧气），将分解生成的NO、NO2重新氧化为硝酸
30.【答案】正四面体形 加成反应 C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3、 A.陶瓷
B.普通玻璃
C.橡胶
D.水泥




A.实验室制取Cl2
B.实验室收集NO
C.验证NH3极易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO2中混有的少量HCl
实验序号
H2O2溶液的浓度/ml•L-1
催化剂
温度/℃
①
0.50
无
25
②
1.0
无
25
③
x
0.1gFeCl3固体
40
④
1.0
无
40
实验目的
实验操作及现象
A
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明碳的非金属性强于硅
盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊
D
证明SO2具有漂白性
将SO2通入溴水中，溴水褪色
装置
操作
现象


将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住

烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
实验编号
加入0.1ml/LNa2S2O3溶液的体积/mL
加入水的体积/mL
加入0.1ml/LH2SO4溶液的体积/mL
溶液出现浑浊的时间（s）
1
2
0
2
t1
2
1
V1
2
t2
3
2
1
1
t3