2025-2026学年云南师范大学附属中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年云南师范大学附属中学高二（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.“有一种生活叫云南”。下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
A. 建水紫陶B. 个旧锡器C. 云南斑铜D. 大理乳扇
2.下列属于极性分子的是（ ）
A. O3B. N2C. HeD. CH4
3.下列物质中熔点最高的是（ ）
A. 石墨B. 单晶硅C. C60D. 金刚砂（SiC）
4.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. NH3的VSEPR模型：
B. 异丙基的结构简式：-CH2-CH2-CH3
C. C2H2的空间填充模型：
D. 的系统命名为3-甲基戊烷
5.下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.云南墨红玫瑰可提取高品质玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该分子中所有碳原子共平面
B. 该分子含2个手性碳原子
C. 该分子的核磁共振氢谱有10组峰
D. 该分子与互为同分异构体
7.下列离子方程式错误的是（ ）
A. 碘单质溶于KI溶液：
B. 用H2S去除工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓
C. 将AgCl溶于足量氨水：
D. 向CuSO4溶液中加入少量氨水：
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml新戊烷中极性键数目为12NA
B. 60gSiO2中含有的Si-O键数目为2NA
C. 1mlAlCl3水解生成的Al（OH）3胶体粒子数目为NA
D. 将0.1mlNH4Cl完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1NA
9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图甲所示反应的ΔH=（b-a）kJ•ml-1
B. Fe2+是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变
C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1
D. 图乙中总反应为
10.学习小组将CCl2溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是（ ）
已知：a.反应i为 ΔH；
b.呈红色，呈蓝色，为无色。
A. 实验①中现象说明增大Cl-浓度有利于反应i平衡正向移动
B. 实验②中现象说明反应i的ΔH＞0
C. 实验③中现象说明反应i平衡逆向移动，的浓度增大
D. 实验④中现象说明Zn2+与Cl-形成了
11.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[R（XW3）4]ZY4的配合物A，基态X原子有三个未成对电子，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，Y和Z位于同主族，R的焰色试验呈绿色，溶液呈深蓝色。下列说法错误的是（ ）
A. R属于ds区元素B. 第一电离能：X＞Y＞Z
C. 简单氢化物的沸点：Y＞X＞ZD. XW3分子参与形成A后，键角变小
12.某团队利用TiO2基催化剂光催化还原CO2转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂Na2FeO4，其原理如图所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是（ ）
A. 电极c的电势高于电极d的电势
B. Fe电极的电极反应式为
C. NaOH溶液的质量分数：a%小于b%
D. 若电极d上生成0.5mlO2，理论上通过离子交换膜n的Na+物质的量为2ml
13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（LixLayTiO3），其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价，晶胞参数为acm。下列说法错误的是（ ）
A. 离子半径：O2-＞Li+B. 导电时，Li+移动方向与电流方向相同
C. 若，Li+与空位的数目相等D. 若x=y,则晶体的密度为
14.某二元酸（用H2A表示）一级电离是完全的，其电离方程式为，二级电离方程式为HA-⇌H++A2-。向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液。溶液中c（A2-）、c（HA-）、c（H+）随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Y表示c（H+）的变化
B. H2A的二级电离常数为1.0×10-2
C. V[NaOH（aq）]=10.00mL时，溶液中存在：
D. 将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液中，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.锰酸锂（LiMn2O4）是新一代锂离子电池的正极材料。一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含LiMn2O4、碳粉和铝箔）中回收Li和Mn的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，“酸浸液”主要含有的金属阳离子是Li+、Mn2+。
②常温下，pKa1（H3PO4）=2.2，pKa2（H3PO4）=7.2，pKa3（H3PO4）=12.3。
③。
（1）“碱浸”时，正极材料中主要溶解的物质为______ （填化学式）。
（2）“酸浸”时，H2O2体现______ （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）“沉锰”时，生成Mn3O4的离子方程式为______ 。
（4）“沉锂”时，为了使溶液中，pH至少应调至大于______ 。若“沉锂”后滤液中，则c（Li+）=______ ml•L-1。
（5）锰酸锂可充电电池的工作原理如图所示。锰酸锂电池放电时的总反应为Li1-xMn2O4+LixC6=LiMn2O4+C6（x＜1）。
①放电时Li+向______ 电极（填“嵌锂石墨”或“锰酸锂”）迁移。
②充电时阳极的电极反应式为______ 。
③锰酸锂电池拆解后需先进行“放电处理”，其作用是______ 。
④四川大学研究发现，在废旧锂离子电池萃余液中选择性回收锂时，二苯并-14-冠-4醚（结构如图所示）在锂萃取过程中表现出优异的稳定性，原因是电解质溶液中的Li+与二苯并-14-冠-4醚形成了______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.三氯乙醛（CCl3CHO，M=147.5g/ml）在实验室制备的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：
（1）CCl3CHO中含氧官能团名称为______ 。
（2）仪器c中冷凝水从______ （填“p”或“q”）口进。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为______ 。若撤去装置B，对实验的影响是______ 。
（4）下列装置中能替代装置E的是______ （填字母标号）。
（5）测定产品纯度：
Ⅰ.称取0.400g产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.0200ml/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①若滴定时选用淀粉溶液做指示剂，则达到滴定终点时现象是______ ，测得产品的纯度是______ （结果保留三位有效数字）。
②下列操作会导致测定结果偏低的是______ （填字母标号）。
A.滴定前锥形瓶内有少量水
B.未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.铁是人体所必需的微量元素，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。
（1）第一代口服补铁剂以硫酸亚铁等无机铁为代表。
①补铁剂中Fe2+的价层电子排布式为______ 。
②检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入______ 溶液（填化学式），观察是否有血红色溶液生成。
（2）第二代口服补铁剂以富马酸亚铁等有机铁为代表，下列关于原料富马酸（）相关说法中错误的是______ （填字母标号）。
A.分子中σ键和π键的数目比是11：3
B.分子中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
C.与马来酸（）相比，熔点更低
（3）第三代补铁剂以血红素等生物活性铁为代表，血红素是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示。
①血红素中提供孤电子对的原子是______ （填元素符号）。
②CO中毒是由于CO和血红素结合，使其不能很好地结合O2。由此可知，CO与血红素中Fe2+配位能力______ O2（填“大于”或“小于”）。
（4）民间推崇“铁锅炒菜”补铁，实际上高温烹饪过程中产生的氧化亚铁极少，这种补铁效果十分有限。理想氧化亚铁晶体的立方晶胞如图所示，其中A、B原子的分数坐标分别为（0，0，0）、，晶胞参数为anm。
在该晶胞中，与O2-紧邻的Fe2+构成的图形为______ ，与O2-紧邻的O2-数目为______ ，C原子的分数坐标为______ 。
18.甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
回答下列问题：
（1）总反应：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）能自发进行的条件是______ （填字母标号）。
A.低温
B.高温
C.任意温度
D.无法判断
（2）恒温恒压条件下，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，一定可作为反应体系达到平衡状态的标志的是______ （填字母标号）。
A.4v正（CH4）=v逆（H2）
B.n（CO2）：n（H2）=1：4
C.容器体积保持不变
D.混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，仅发生反应Ⅰ.CH4的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。
①x1______ x2（填“＞”或“＜”）。
②点a、b、c对应的平衡常数Ka、Kb、Kc三者之间的大小关系是______ 。
③v正（b）______ v正（c）（填“＞”“＜”或“=”），其理由是______ 。
（4）恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n（CH4）：n（H2O）=1：3投料，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ.600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
600℃时反应Ⅰ的平衡常数为Kp=______ MPa2（结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数）。
（5）载氧体Fe2O3、载氧体CeO2和复合载氧体均可以氧化甲烷制取合成气（CO、H2），载氧体的质量与时间的关系如图所示。
由图可知反应性能最好的是______ （填“Fe2O3”“CeO2”或“复合载氧体”）。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】Al 还原性 12.3;3×10-4 锰酸锂;;将Li+全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率;超分子
16.【答案】醛基 p ;HCl与乙醇发生副反应增多，降低三氯乙醛的产率 AB 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复;66.4%;BD
17.【答案】3d6;KSCN C N;大于 （正）八面体;12;
18.【答案】B CD ＜;Ka＜Kb=Kc;＞;b、c两点温度相同，而b点投料比较小，则b点H2O（g）浓度较大，速率较快 0.59 复合载氧体
A.石油的分馏
B.用乙醇萃取溴水中的Br2
C.重结晶法提纯苯甲酸
D.制取并验证乙炔的还原性
组分
CH4
H2O
H2
CO2
物质的量分数
0.04
0.32
0.50
0.08