盐城市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份盐城市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯属于烃类
B. 飞船外壳的钛合金属于金属材料
C. 太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 推进系统材料中的氮化硼(结构类似金刚石)属于分子晶体
2. 实验室常用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为。下列有关说法不正确是
A. 中Mn的化合价为B. 的结构示意图为
C. HCl的电子式为D. 的球棍模型为
3. 实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲制备NH3B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集并验满NH3D. 装置丁NH3的喷泉实验
4. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是
A. 浓硝酸不稳定，见光易分解
B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为
C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物
D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性
5. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 和含有的化学键类型相同
D. 分子中所有原子均能满足8电子稳定结构
阅读下列材料，完成下面小题：
黄铜矿高温下能与反应，生成Cu、FeS、，FeS高温下进一步被氧化为，产生的气体用NaOH溶液吸收；黄铜矿用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与硫酸发生反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
6. 下列说法正确的是
A. FeS是非电解质B. 纳米是胶体
C. 和互为同素异形体D. NaOH晶体中阴阳离子个数比为
7. 下列化学反应表示不正确的是
A. 黄铜矿高温下与的反应：
B. NaOH溶液吸收的反应：
C. 与溶液的反应：
D. 与稀硫酸的反应：
8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有漂白性，可用于漂白纸浆B. 不溶于水，可制作红色染料
C. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒D. 具有脱水性，可用作干燥剂
9. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是
A. 该系统中只存在三种形式的能量转化
B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
C. 装置Y的负极上的电极反应式为
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化
10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制碳酸钠：饱和
B. 工业制硫酸：
C. 海水提取镁：海水
D. 工业制乙烯：煤苯乙烯
11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。
已知：羰基()可以与加成生成醇()
下列说法正确的是
A. X分子中苯环上的一氯代物有3种B. 1mlY分子中含有4ml双键
C. Z分子中所有碳原子不可能共面D. Z与足量加成后的产物分子中没有手性碳原子
12. 室温下，通过下列实验探究溶液性质。
实验1：用铂丝蘸取少量溶液，置于火焰灼烧，火焰呈黄色
实验2：在溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示(逸出未画出)。
下列说法不正确的是
A. 钠元素的焰色反应为黄色
B. M点时
C. 溶液后，反应过程表示为：
D. 同一溶液中可以大量共存
13. 是一种储氢材料。C-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在C-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 与结合生成时放出热量
B. 促进了的电离产生与
C. 用代替，产生的气体中一定不含HD
D. 释氢反应离子方程式：
14. 实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验
实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象
实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红
实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀
实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 红色褪去的原因是被氧化成
B. 该实验条件下的氧化性比强
C. 上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性
D. 实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 降解各类纤维素获得各种能源材料成为世界各国高度关注问题。以秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和F的路线如下图所示，其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。
（1）A的结构简式为___________。C的名称为___________。F的化学式为___________。
（2）反应生成B的化学方程式为___________。
（3）5.3g化合物D在氧气中充分燃烧，只生成和，则D分子的结构简式为___________。
（4）E易被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸，苯甲酸酸性比碳酸强。试设计实验方案比较两者酸性强弱：___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物
b．、互为同系物
c．用新制的悬浊液可检验秸秆是否水解
d．除去中少量，可加入钠块，再蒸馏
e．可用红外光谱测定D分子中存在的化学键从而推断其具有的基团
16. 乙炔是重要的化工原料，某药物中间体F合成路线如图所示：
（1）反应生成A的化学方程式为___________。
（2）C与E反应时会生成副产物。X的结构简式为___________。
（3）D分子中的含氧官能团名称为___________。D→E的反应类型为___________。
（4）F易水解生成G()。G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①能与Na反应产生
②分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为
（5）已知：。写出以乙炔为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线常表示为：甲乙→…→目标产物)。
17. 全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点。废旧磷酸铁锂电池正负极黑粉(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下：
（1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有___________(写一种即可)。
（2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有，其检验方法为___________。
（4）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。
称取1.000g产品，溶于的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。
（5）“再生”：将和粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备，实现再循环利用。该反应的化学方程式为：___________。
18. 二氧化碳捕集、资源化利用是实现碳中和的关键和重要路径。
（1）捕集：某兴趣小组在实验室用如图1所示装置捕集并制得碳酸钙。
在其它条件不变，浓海水中的去除率随的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中的去除率先增大后减小的原因是___________。
（2）利用和水蒸气在一定条件下可转化为和。实验测得在，反应生成时吸收热量为401.15kJ，该反应的热化学方程式为___________。
在体积为1L的密闭容器中，恒温、紫外光照射、催化剂作用下，测得的物质的量随光照时间(h)的变化关系如图3。
①反应开始后的16小时内，在催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的较多。
②0~20h内，在催化剂I作用下，的平均生成速率___________。
③下列说法中，无法说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．体积分数不再变化 b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．
答案与解析
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确是
A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯属于烃类
B. 飞船外壳的钛合金属于金属材料
C. 太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D. 推进系统材料中的氮化硼(结构类似金刚石)属于分子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯的结构式为，含有氟元素，不属于烃类(烃类仅含碳和氢)，A错误；
B．钛合金是金属与其他元素组成的合金，属于金属材料，B正确；
C．太阳能电池的半导体材料主要成分是晶体硅(Si)，而非SiO2(用于光导纤维等)，C错误；
D．氮化硼结构与金刚石类似，金刚石为共价晶体，因此氮化硼也属于共价晶体，而非分子晶体，D错误；
故选B。
2. 实验室常用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为。下列有关说法不正确的是
A. 中Mn的化合价为B. 的结构示意图为
C. HCl的电子式为D. 的球棍模型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中钾为+1、氧为-2，则Mn的化合价为，A正确；
B．钾原子失去1个电子得到钾离子，的结构示意图为，B正确；
C．HCl是共价化合物，电子式为：，C错误；
D．分子为V形，球棍模型为，D正确；
故选C。
3. 实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲制备NH3B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集并验满NH3D. 装置丁NH3的喷泉实验
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故A正确；
B．碱石灰干燥，装置乙干燥NH3，故B正确；
C．氨气的密度比密度小，可选向下排空气法收集，应短进长出，验满要用湿润的红石蕊试纸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，装置丁NH3的喷泉实验，故D正确；
故选C。
4. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是
A. 浓硝酸不稳定，见光易分解
B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为
C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物
D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸在光照下易分解生成NO2、O2和H2O，说明浓硝酸不稳定，A正确；
B．常温下浓硝酸使Fe钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硝酸与内层金属反应，所给的铁不能完全反应，实际转移的电子数无法计算，B错误；
C．木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2两种气体，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO2能与碱反应，如，但生成的盐不只一种，且元素化合价发生变化，是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．浓硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红，变红后褪色说明浓硝酸具有强氧化性(能破坏有机色素的分子结构，发生氧化还原反应)，D错误；
故选A。
5. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 和含有的化学键类型相同
D. 分子中所有原子均能满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，Y元素的最高化合价为+4，则Y为C，X的核外电子数等于其周期数，则X为H，M与X同主族，则M为Na，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为17号元素Cl，综上X、Y、Z、M、Q依次为H、C、O、Na、Cl。
【详解】A．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，Y、Z、M依次为C、O、Na，原子半径：Na(M)＞C(Y)＞O(Z)，A错误；
B．Q为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4(强酸)，Y为C，最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸)，酸性：HClO4＞H2CO3，B正确；
C．和分别H2O2和Na2O2，H2O2含极性键(H-O)和非极性键(O-O)，Na2O2含离子键(与间)和非极性键(O-O)，化学键类型不同，C错误；
D．分别为CH4和CCl4，CH4中的H仅满足2电子结构，其余原子满足8电子稳定结构，所以并非所有原子均满足8电子稳定结构，D错误；
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
黄铜矿高温下能与反应，生成Cu、FeS、，FeS高温下进一步被氧化为，产生的气体用NaOH溶液吸收；黄铜矿用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与硫酸发生反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
6. 下列说法正确的是
A. FeS是非电解质B. 纳米是胶体
C. 和互为同素异形体D. NaOH晶体中阴阳离子个数比为
7. 下列化学反应表示不正确的是
A. 黄铜矿高温下与的反应：
B. NaOH溶液吸收的反应：
C. 与溶液的反应：
D. 与稀硫酸的反应：
8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有漂白性，可用于漂白纸浆B. 不溶于水，可制作红色染料
C. 溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒D. 具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】6. D 7. D 8. A
【解析】
【6题详解】
A．FeS属于盐，熔融态能导电，是电解质，A错误；
B．纳米是纯净物，胶体是混合物，B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和不是同素异形体，C错误；
D．NaOH是由Na+和OH-构成的，故阴阳离子个数比为，D正确；
故选D。
【7题详解】
A．已知黄铜高温下能与反应，生成Cu、FeS、，化学方程式正确，A正确；
B．足量NaOH溶液吸收的反应，生成亚硫酸钠和水，化学方程式正确，B正确；
C．已知黄铜矿用溶液浸泡后生成单质硫和，则黄铜矿中S元素被氧化，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式正确，C正确；
D．已知能与硫酸发生反应，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，则可知生成Cu单质和Cu2+，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
【8题详解】
A．具有漂白性，可用于漂白纸浆，性质与用途具有对应关系，A符合；
B．为红棕色，可制作红色染料，性质与用途没有对应关系，B不符合；
C．属于重金属盐，能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，故可用于游泳池水消毒，与颜色无关，性质与用途没有对应关系，C不符合；
D．具有吸水性，可用作干燥剂，性质与用途没有对应关系，D不符合；
故选A。
9. 一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图，其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是
A. 该系统中只存在三种形式的能量转化
B. 装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
C. 装置Y的负极上的电极反应式为
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能与电能间的完全转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．存在能量转化形式有太阳能、电能、化学能、机械能，即该系统中存在超过三种形式的能量转化，A错误；
B．装置X将水分解为氢气和氧气，能实现电池的燃料和氧化剂再生，B正确；
C．装置Y是氢氧燃料电池，且装置Y中电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，负极上的电极反应式为：，C错误；
D．由图可知，装置X将水分解为氢气和氧气，能作原电池装置Y的燃料和氧化剂，装置Y生成的水又能循环至装置X，则装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但在反应过程中伴随能量变化，存在能量的损耗，不可能实现化学能和电能的完全转化，D错误；
故选B。
10. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制碳酸钠：饱和
B. 工业制硫酸：
C. 海水提取镁：海水
D. 工业制乙烯：煤苯乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业制碳酸钠的正确步骤：向饱和NaCl溶液先通NH3(使溶液显碱性，增强后续对CO2的吸收能力)，再通CO2溶液中会析出NaHCO3，NaHCO3加热分解可生成Na2CO3，A正确；
B．FeS2燃烧只能生成SO2，化学方程式为，不能直接生成SO3，生成的SO2需经催化氧化反应才能转化为SO3，B错误；
C．电解MgCl2溶液时，阴极是水中的而非放电，无法得到Mg单质，应电解熔融MgCl2获得镁质，反应方程式为，C错误；
D．煤液化可得到一些液态燃料，但无法直接得到苯，煤干馏可得到苯等芳香烃，苯分馏无法得乙烯(乙烯主要来自石油裂解)，D错误；
故选A。
11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。
已知：羰基()可以与加成生成醇()
下列说法正确的是
A. X分子中苯环上的一氯代物有3种B. 1mlY分子中含有4ml双键
C. Z分子中所有碳原子不可能共面D. Z与足量加成后的产物分子中没有手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯甲醛苯环上一氯代物有3种，如图：，A正确；
B．苯环中没有碳碳双键结构，1mlY分子中只含有1ml碳氧双键，B错误；
C．苯环、碳碳双键、酮羰基均是平面结构，单键可以旋转，则Z分子中所有碳原子可能共面，C错误；
D．Z与足量加成后的产物为，标有“*”的为手性碳原子，D错误；
故选A。
12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用铂丝蘸取少量溶液，置于火焰灼烧，火焰呈黄色
实验2：在溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示(逸出未画出)。
下列说法不正确的是
A. 钠元素的焰色反应为黄色
B. M点时
C. 溶液后，反应过程表示为：
D. 同一溶液中可以大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征颜色的试验，钠元素的焰色反应为黄色，A正确；
B．由图可知，M点时碳酸根离子和碳酸氢根离子物质的量相等，则，B正确；
C．由图可知，溶液后，碳酸氢根离子物质的量不断减小，物质的量先增大后不变，则反应为碳酸氢根离子和氢离子生成碳酸，碳酸部分分解为二氧化碳和水，反应过程表示为：，C正确；
D．由图可知，同一溶液中可以大量共存，也可以大量共存，但不能大量共存，D错误；
故选D。
13. 是一种储氢材料。C-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在C-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 与结合生成时放出热量
B. 促进了的电离产生与
C. 用代替，产生的气体中一定不含HD
D. 释氢反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应中成键释放能量，A正确；
B．在C-B催化剂中掺有会提高释氢速率，则促进了的电离产生与，加快了反应进行，B正确；
C．若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气HD，C错误；
D．根据图知，和生成和H2，离子方程式为，D正确；
故选C。
14. 实验小组为探究性质，进行如下实验：取溶液，加入2滴溶液，无明显现象。再向其中滴入溶液，溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(检验为)。为探究“红色褪去”的原因，将褪色后的溶液分成三份，又进行了以下实验
实验1：第一份溶液滴加溶液，无明显现象
实验2：第二份溶液滴加KSCN溶液，溶液变红
实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀
实验4：取溶液，加入2滴溶液，充分混合。再向其中通入足量，溶液变红，一段时间后不褪色。取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 红色褪去的原因是被氧化成
B. 该实验条件下的氧化性比强
C. 上述系列实验证明既有氧化性，又有还原性
D. 实验4中发生氧化还原反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据实验3：第三份溶液滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀,即生成BaSO4沉淀，说明被氧化为，导致红色褪去，A正确；
B．根据实验知，能同时氧化和，根据实验4知，仅氧化，说明的氧化性强于，B正确；
C．实验中只被氧化为，仅体现还原性，未体现氧化性，C错误；
D．根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，实验4发生氧化还原反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 降解各类纤维素获得各种能源材料成为世界各国高度关注的问题。以秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和F的路线如下图所示，其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准。
（1）A的结构简式为___________。C的名称为___________。F的化学式为___________。
（2）反应生成B的化学方程式为___________。
（3）5.3g化合物D在氧气中充分燃烧，只生成和，则D分子的结构简式为___________。
（4）E易被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸酸性比碳酸强。试设计实验方案比较两者酸性强弱：___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物
b．、互为同系物
c．用新制的悬浊液可检验秸秆是否水解
d．除去中少量，可加入钠块，再蒸馏
e．可用红外光谱测定D分子中存在的化学键从而推断其具有的基团
【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 乙烯 ③. 或
（2）
（3） （4）向溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有气泡产生，说明苯甲酸酸性比碳酸强
（5）ce
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，主要成分是纤维素的秸秆酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，则A为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸乙酯；浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成衡量一个国家石油化工产业发展水平的标准的乙烯，则C为乙烯；催化剂作用下乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，一定条件下乙苯发生还原反应生成苯乙烯，引发剂作用下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。
【小问1详解】
A的结构简式为CH3CHO。C的名称为乙烯。F的化学式为或。故答案为：CH3CHO；乙烯；或；
【小问2详解】
在浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应生成B的化学方程式为。故答案为：；
【小问3详解】
5.3g化合物D在氧气中充分燃烧，只生成，即n(C)= =0.4ml，和，n(H)==0.5ml，D的实验式为C4H5，结合题中信息，乙烯和苯反应生成D，则D分子的结构简式为。故答案为：；
【小问4详解】
E易被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯甲酸酸性比碳酸强。比较两者酸性强弱的实验方案：向溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有气泡产生，说明苯甲酸酸性比碳酸强。故答案为：向溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有气泡产生，说明苯甲酸酸性比碳酸强；
【小问5详解】
a．油脂不属于天然有机高分子化合物，故错误；
b．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，苯乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中不含有官能团，、类别不同，不是互为同系物，故错误；
c．秸秆水解可产生葡萄糖，用新制的悬浊液可检验秸秆是否水解，故正确；
d．除去中少量，乙醇和乙酸均能与钠反应，无法除杂，故错误；
e．红外光谱是一种非常有效的工具，通过分析特征吸收峰，测定D分子中存在的化学键从而推断其具有的基团，故正确；
故答案为：ce。
16. 乙炔是重要的化工原料，某药物中间体F合成路线如图所示：
（1）反应生成A的化学方程式为___________。
（2）C与E反应时会生成副产物。X的结构简式为___________。
（3）D分子中含氧官能团名称为___________。D→E的反应类型为___________。
（4）F易水解生成G()。G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为___________。
①能与Na反应产生
②分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为
（5）已知：。写出以乙炔为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线常表示为：甲乙→…→目标产物)。
【答案】（1）HC≡CH+CH3COCH3
（2） （3） ①. 羧基 ②. 取代反应(酯化反应)
（4） （5）
【解析】
【分析】乙炔和丙酮可发生加成反应生成A，A在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成B，B在Na/NH3条件下发生还原反应生成C；乙炔和二氧化碳在一定条件下反应生成D，D与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成E，C和E进一步反应生成F。
【小问1详解】
乙炔和丙酮可发生加成反应生成A，反应的化学方程式为HC≡CH+CH3COCH3。
【小问2详解】
C和E发生加成反应，C中发生的是1，4加成，E中碳碳三键边长碳碳双键，反应的产物为或，F为，则副产物的结构简式为。
【小问3详解】
观察D的结构知，其分子中的含氧官能团名称为羧基。D与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成E ，D→E的反应类型为取代反应(酯化反应)。
【小问4详解】
G为，分子式为，不饱和度为4，它的一种同分异构体满足②分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为，说明只含有3类H，且分别为4个、4个、2个，其结构较对称；满足①能与Na反应产生，说明含有两个对称的羟基(-OH)，故满足题意的G的同分异构体的结构简式为。
【小问5详解】
参照C和E反应生成F的过程知，要制备，需要通过酯化反应，即需先制得HOOC-CC-COOH和乙二醇(HOCH2-CH2OH)。乙炔和二氧化碳在一定条件下可反应生成HOOC-CC-COOH，乙炔和氢气加成(或在Na/NH3条件下)可反应生成乙烯，乙烯和溴加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在碱性条件下发生水解可得到乙二醇，则以乙炔为原料制备的合成路线如下：。
17. 全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点。废旧磷酸铁锂电池正负极黑粉(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下：
（1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有___________(写一种即可)。
（2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有，其检验方法为___________。
（4）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。
称取1.000g产品，溶于的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。
（5）“再生”：将和粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备，实现再循环利用。该反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率)
（2）
（3）取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无
（4）

（5）
【解析】
【分析】废旧磷酸铁锂电池正极片和负极黑粉酸浸后得到石墨渣，所得滤液中加入铁粉置换出铜，过滤后滤液中加入氢氧化钠溶液除铝，所得滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，调节pH沉铁，过滤后加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，据此解答
【小问1详解】
为加快酸浸速率可以采取的措施有：适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率)，故答案为：适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率)；
【小问2详解】
和少量反应时，方程式为：，当NaOH过量时，所以“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是：，故答案为：；
【小问3详解】
有还原性，可以使酸性溶液褪色，遇溶液会产生蓝色沉淀，也可以被氯水氧化成，然后用溶液检验有无，所以检验是否含有的方法为：取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无，故答案为：取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无；
【小问4详解】
【小问5详解】
该反应的化学方程式为：，故答案为：；
18. 二氧化碳捕集、资源化利用是实现碳中和的关键和重要路径。
（1）捕集：某兴趣小组在实验室用如图1所示装置捕集并制得碳酸钙。
在其它条件不变，浓海水中的去除率随的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中的去除率先增大后减小的原因是___________。
（2）利用和水蒸气在一定条件下可转化为和。实验测得在，反应生成时吸收热量为401.15kJ，该反应的热化学方程式为___________。
在体积为1L的密闭容器中，恒温、紫外光照射、催化剂作用下，测得的物质的量随光照时间(h)的变化关系如图3。
①反应开始后的16小时内，在催化剂___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的较多。
②0~20h内，在催化剂I作用下，的平均生成速率___________。
③下列说法中，无法说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．体积分数不再变化 b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．
【答案】（1）前，随流量的增加，生成的量增加，的去除率增大；后，流量虽然增加，但与海水的接触时间短，不能充分反应，的去除率减小；另外可能转化为可溶性的，的去除率减小
（2） ①. ②. Ⅱ ③. 1.5 ④. bcd
【解析】
【小问1详解】
图2中前，随气体流量的增加，生成的量增加，的去除率增大；后，流量虽然增加，但与海水的接触时间短，不能充分反应，的去除率减小；另外二氧化碳过量时，可能转化为可溶性的而导致的去除率减小，所以随着气体流量的增加，溶液中的去除率先增大后减小。
【小问2详解】
和水蒸气在一定条件下可转化为和，根据原子守恒，反应的化学方程式为，时反应生成时吸收热量为401.15kJ，则生成1mlCH4(16.0g)吸收热量为802.30kJ，反应的热化学方程式为。
①由图3知，反应开始后的16小时内，在催化剂Ⅱ作用下，收集的较多。
②0~20h内，在催化剂I作用下，生成的甲烷为15ml，由反应方程式知，此段时间生成30ml，则氧气的平均生成速率。
③a．体积分数不再变化，说明的消耗等于生成，反应达到了平衡状态，a不符合题意；
b．该反应反应前后气体的总物质的量不变，恒温恒容下，容器内的压强一直不变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，b符合题意；
c．容器内混合气体的总质量不变，容器体积也不变，则混合气体的密度一直不变，密度不变不能说明反应达到了平衡状态，c符合题意；
d．不能说明反应进行到何种程度，不能说明反应达到了平衡状态，d符合题意；
故选bcd。