河北省衡水名校2026届高三下学期5月学情调研化学试卷（Word版附解析）

这是一份河北省衡水名校2026届高三下学期5月学情调研化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是( )
A.海水晒盐B.铝土矿冶炼铝
C.水煤气法制取氢气D.石油的裂化
2．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应:。下列化学用语表述正确的是( )
A.的电子式：
B.中化学键类型：离子键和共价键
C.通常条件下在水中溶解度：
D.的空间结构：V形
3．在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是( )
A.分子的VSEPR模型为三角锥形
B.分子中键与键的数目之比为1:1
C.和分子中键的类型分别为键和键
D.分子中孤电子对的数目：
4．含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为
B.溶液中含有的数目为
C.反应③中，与足量反应转移电子的数目为
D.的溶液中含有的数目为
5．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是( )
A.聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团
B.有机玻璃耐酸碱腐蚀
C.生成有机玻璃的反应为缩聚反应
D.有机玻璃属于合成高分子
6．室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．有机物甲是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:Y>X>Z
B.有机物甲中又原子的杂化方式有和
C.有机物甲中含有离子键和共价键
D.每个有机物甲分子中含有2个键
8．下列实验设计能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．氧化钴()是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞中与最近的的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.若图中M点原子分数坐标为(0.0.0)，则N点原子分数坐标为
B.晶胞沿X轴方向的投影图为(不区分离子)
C.晶胞中的配位数为4
D.的晶体密度
10．维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和II在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示(部分产物略)。下列说法正确的是( )
A.该反应为加成反应
B.I、II均含有手性碳原子
C.I、II和维达列汀都能发生水解反应
D.I中碳原子可能共平面
11．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：，和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是( )
A.操作1为过滤，固体G为混合物
B.少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为
C.溶液D中含有的金属阳离子只有和
D.检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液
12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁()形式存在，在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。
已知:。下列说法正确的是( )
A.为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧
B.“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化
C.参与反应(除自身的分解反应外)的离子方程式为
D.若消耗标准溶液体积平均为20.25mL，则mg芹菜叶中含113.4mg铁元素
13．为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池(如图所示)可将葡萄糖()转化为葡萄糖酸()，这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在一起。下列说法错误的是( )
A.Pt电极的电极反应式为
B.铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应
C.若电池中不发生其他副反应，理论上每转移0.1ml电子可消耗血液中9.0g葡萄糖
D.该燃料电池工作时，向铜基纳米颗粒电极迁移
14．温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应I：、反应II：。向恒容密闭容器中充入nmla(g)和1.0mlb(g)进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.P点时反应II的物质的量浓度平衡常数
B.曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系
C.Q点时，c的物质的量分数为50%
D.温度下，向另一恒容密闭容器中通入5mla，2mld和3mlc，此时反应向逆反应方向进行
15．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。已知：图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化的关系；图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是( )
A.曲线①表示与pH变化的关系
B.的
C.
D.NaHA溶液显酸性
二、实验题
16．咪唑()是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1:1:1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下:
①投料:在250mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液(含5.8gOHCCHO和6.0gHCHO)，滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。
②排氨:冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。
③浓缩:趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。
④提纯:减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kPa)，收集馏分，得淡黄色粗咪唑
⑤精制:用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。
已知:乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题:
(1)仪器B的名称为______________________，仪器A的进水口为______________________(填“a”或“b”)。
(2)图1的加热方式可采用______________________，优点是____________________________________________。
(3)步骤②中，检验氨气的操作方法是____________________________________________。
(4)步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、______________________和______________________。
(5)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是____________________________________________。
(6)本实验中，咪唑的产率为_________%。
(7)咪唑(，分子为平面结构)中大键表示为____________________，它的碱性主要是由____________________(填“1”或“2”)号N原子体现的，判断依据是____________________________________________。
三、填空题
17．稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿(，含杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示:
已知:①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)和互为__________________________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于__________________________区元素。
(2)“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________________。
(3)“滤渣A”的化学式为__________________________。
(4)生成沉淀的离子方程式为____________________________________________________。
(5)“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的85℃而不是100℃的原因是____________________________________________________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是____________________________________________________。
(6)X的化学式可以为____________________________；“调节pH”时，需要控制pH范围是______________________。
18．肼(，联氨，沸点113.5℃)是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下:
反应I:
反应II:
回答下列问题:
(1)肼的结构式为____________________________，属于____________________________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)合成氨反应的热化学方程式为______________________________________________________________。
(3)在金属Pt催化下，仅发生反应I。
①图1中表示随温度T的变化趋势的曲线是____________________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②)图2为反应I催化机理，则M的化学名称为____________________________。
③已知电负性:Ni为1.9、Pt为2.3，若改用Ni-Pt做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是______________________________________________________________。
(4)在下，催化，发生反应I、II，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3所示:
①曲线b表示的物种为__________________________，理由为______________________________________________________________。
②Q点时，反应I的__________________________________________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。
(5)肼的水溶液呈弱碱性，其原因为__________________________________(用电离方程式解释)；肼()、甲胺()、羟胺()中碱性最强的是______________________。
(6)肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为__________________________________________。
19．布洛芬()主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示：
已知:①；
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________________；G的结构简式为____________________________________。
(2)E→F的化学方程式为____________________________________，反应类型为__________________。
(3)E中含有官能团的名称为________________________；A的一氯代物有__________________种。
(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物日的同分异构体有________________________________种(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______________________(任写一种)。
(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)，设计制备正丁醇()的合成路线:________________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：海水晒盐通过蒸发水分析出食盐，仅为物理分离过程，无新物质生成，A项符合题意；
铝土矿中铝元素为化合态，由铝土矿冶炼铝属于化学变化，B项不符合题意；
碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，C项不符合题意；
石油的裂化属于化学变化，D项不符合题意。
2．答案：B
解析：的电子式为：：，A项错误；
中含有离子键和共价键，B项正确；
易溶于水而FeS难溶于水，C项错误；
的空间结构为直线形，D项错误。
3．答案：C
解析：分子中N原子采用杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A项错误；
分子中键与键的数目之比为1:2，B项错误；
分子中键的类型为键，分子中键的类型为键，C项正确；
孤电子对数目：（6对）（4对）（1对），D项错误。
4．答案：C
解析：反应①的化学方程式为，完全燃烧22.4L（已折合成标准状况）需要1.5ml氧气，数目为，A项错误；
溶液中会发生水解，故所含的数目小于，B项错误；
反应③的方程式为，S由+4价升高到+6价，与足量反应转移电子的数目为.C项正确；
由于不知道溶液体积，无法得出的数目.D项错误。
5．答案：D
解析：由聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式可知其单体为甲基丙烯酸甲酯，含有碳碳双键和酯基两种官能团，A项错误；
有机玻璃中酯基在酸性或碱性条件下能发生水解反应，B项错误；
生成有机玻璃的反应为加聚反应，C项错误；
有机玻璃为人工合成的高分子化合物，D项正确。
6．答案：B
解析：酸性溶液中含有硫酸，不能确定是否被氧化为.A项不符合题意；
铜粉与发生反应：，故氧化性：，B项符合题意；
电石与饱和食盐水反应后的气体中含有硫化氢等杂质，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明有乙炔气体生成，C项不符合题意；
是分解的催化剂，D项不符合题意。
7．答案：A
解析：根据题意可推知W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、Na，有机物甲的结构简式为。
第一电离能:N>O>C，A项错误；
有机物甲中C原子的杂化方式有和，B项正确；
有机物甲中含有离子键和共价键，C项正确；
每个有机物甲分子中含有2个键，D项正确。
8．答案：D
解析：饱和溶液不仅能吸收HCl，也能吸收，A项不符合题意；
是非电解质，不能发生电离，不能与溶液发生反应，B项不符合题意；
乙酸乙酯能溶于乙醇，不能用分液法分离二者，C项不符合题意；
受热能升华，而沸点很高，故可用升华法分离和，D项符合题意。
9．答案：C
解析：N位于晶胞左、下、后小正方体体心(大正方体分成8个小正方体)若图中M点原子分数坐标为(0，0.0)，则N点原子分数坐标为，A项正确；
晶胞沿X轴方向的投影图为(不区分离子)，B项正确；
由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的与位于体内的距离最近，晶体中与最近且等距离的有8个，则晶胞中的配位数为8，C项错误；
晶胞中含有4个和8个，晶胞参数为，的晶体密度，D项正确。
10．答案：B
解析：题中反应为取代反应，另一种生成物为HCl，A项错误；
I中与-CN相连的C原子是手性碳原子，II中存在多个手性碳原子，B项正确；
II不能发生水解反应，C项错误；
由分子结构可知，I中所有碳原子不可能共平面，D项错误。
11．答案：A
解析：向铁矿石A中加入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，和CuO不溶解，过滤得到含有和CuO的固体B和含四羟基合铝酸钠的溶液C；向固体B中加入稀硫酸，与稀硫酸反应生成、，CuO与稀硫酸反应生成，向溶液D中加入铁，铁少量时，先与铁反应生成，过量时Fe再与溶液反应生成和铜，过量的硫酸与铁反应生成和氢气，过滤得到含的溶液F和含有铜、铁的固体G；向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾。
操作1为过滤，固体G为混合物，A项正确；
少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为，B项错误；
溶液D中含有的金属阳离子为和，C项错误；
溶液F中金属阳离子为，不能用KSCN溶液检验，D项错误。
12．答案：D
解析：芹菜叶灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，向得到的滤液中加入足量的将铁元素转化为，与反应得到，再用标准溶液测定。芹菜作为固体必须在坩埚中进行灼烧，A项错误；
“过滤”过程中不发生化学变化，B项错误；
参与反应的离子方程式为，C项错误；
根据多步反应可列关系式：，mg芹菜叶中铁元素质量为，D项正确。
13．答案：D
解析：酸性环境下，在Pt电极得电子，电极反应式为，A项正确；
葡萄糖在负极被氧化为葡萄糖酸，发生氧化反应：，若负极仅有葡萄糖放电，理论上每转移0.1ml电子消耗0.05ml葡萄糖，即9.0g，B、C项正确；
该燃料电池工作时，向正极（Pt电极）迁移，D项错误。
14．答案：A
解析：由图可知，P点时，a的起始投料为2ml，a、d的物质的量分数为0.13，则反应II起始时a、d的物质的量都为1.0ml，设容器的体积为VL，平衡时反应生成c的物质的量为2xml，由a、d的物质的量分数可得：，解得，则平衡体系内c的物质的量分数为，反应II的物质的量浓度平衡常数，A项正确；
由方程式可知，反应I中1.0mlb完全反应生成1.0mld、消耗1.0mla，则温度下，从1ml开始逐渐增大a的物质的量，反应II的平衡向正反应方向移动，a的物质的量分数增大、d的物质的量分数减小、c的物质的量分数先增大后减小，则曲线①、②、③分别表示a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系，B项错误；
由于反应II为可逆反应，Q点时，a、c的物质的量分数相等，故二者的物质的量分数均小于，C项错误；
由于，反应向正反应方向进行，D项错误。
15．答案：B
解析：溶液中含A元素的组分有、和，从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表与pH变化的关系，曲线②随pH增加，先增加后减小，代表与pH变化的关系，曲线③随pH增加而增加，代表与pH变化的关系，A项错误；
由图可知，b点状态下，，，则，B项正确；
当10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，故，C项错误；
由于故NaHA溶液显碱性，D项错误。
16．答案：（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；b
（2）水浴加热；受热均匀，温度易于控制
（3）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生成或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝，则说明有氨气生成
（4）漏斗；玻璃棒
（5）可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯
（6）45
（7）；1；2号N原子中孤电子对参与形成大键，1号N原子上孤电子对能与质子形成配位键
解析：（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；冷凝管（仪器A）的进水口为b。
（2）图1的加热方式可采用水浴加热，优点是受热均匀，温度易于控制。
（3）步骤②中，检验氨气的操作方法是将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生成（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝）。
（4）步骤③中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（5）减压蒸馏的优点是可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯。
（6）乙二醛的物质的量，甲醛的物质的量，硫酸铵适量，三者按物质的量比1:1:1反应，乙二醛为限量试剂，理论生成咪唑0.1ml，则咪唑的理论产量，实际产量，产率。
（7）咪唑分子中，3个碳原子和2个氮原子参与杂化形成大键，1号N原子和另外3个C原子各提供一个电子形成大键，1号N原子还剩余1个孤电子对不参与形成大键，2号N原子形成3条共价键，剩余1个孤电子对参与形成大键，则形成大键的电子数为6，咪唑分子中的大键可表示为；碱性主要由1号N原子体现，2号N原子与H相连，孤电子对参与形成大键，电子云密度降低，难以结合质子，1号N原子有一个孤电子对，能与氢离子形成配位键，所以结合质子能力更强，体现碱性。
17．答案：（1）同位素；f
（2）1:4
（3）
（4）
（5）85℃时，浸出率足够高，再升高温度，浸出率变化不大，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等；具有强氧化性，“酸浸”时若将稀硫酸改为稀盐酸，会氧化生成，导致铈元素损失，同时产生有毒气体污染环境
（6）Fe；
解析：（1）和质子数相同，中子数不同，互为同位素，Ce属于f区元素。
（2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4。
（3）“焙烧”时，转化为，最终得到，“酸浸”时，不与硫酸反应，故“滤渣A”为。
（4）与反应，与结合生成沉淀同时释放氢离子，氢离子继续与反应生成和，故反应的离子方程式为。
（5）由图1可知，85℃时铈浸出率达到较高水平，继续升温浸出率提升不明显，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等；具有强氧化性，“酸浸”时若将稀硫酸改为稀盐酸，会氧化生成，导致铈元素损失，同时产生有毒气体污染环境。
（6）加入X(Fe)的目的是将三价铁还原为二价铁，加入稀氨水先使完全沉淀，再避免沉淀，故需控制。
18．答案：（1）；极性
（2）
（3）①d
②氢气
③Pt的电负性较大，带负电，易与带正电的氢原子结合
（4）①；b的物质的量超过4ml，则b代表
②
（5）；甲胺或
（6）
解析：（1）肼的结构式为；由于正、负电荷中心不重合，故属于极性分子。
（2）可得合成氨反应的热化学方程式：。
（3）①反应I中.，且反应后气体分子数增加，，因此任何温度下，，对应曲线d。
②结合反应I催化机理和元素质量守恒，可得M为氢气。
③肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是Pt的电负性较大，带负电，易与带正电的氢原子结合。
（4）①b的物质的量超过4ml，则b代表，a表示。
②设反应I分解，反应II分解，Q点，，则，，解得、，平衡时：，，总物质的量，。
（5）肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为；甲基是典型的推电子基团，增加了氮原子上的电子云密度，使其更易结合，因此甲胺碱性最强，-OH是吸电子基团，降低氮原子上的电子云密度，导致羟胺碱性最弱，肼可视为两个氨基相连，虽然每个氮都有弧对电子，但由于N-N键的存在和孤对电子间的排斥，其稢性介于氨与甲胺之间，属于弱碱，但强于羟胺.
（6）肼燃料电池中，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极在碱性电解质中的电极反应式为。
19．答案：（1）乙苯；
（2）；消去反应
（3）醛基、羟基；5
（4）14；
（5）
解析：结合C的结构简式可知为乙苯，B为，发生催化氧化生成D()，结合已知信息①，D与HCHO发生加成反应生成E()，化合物E发生消去反应生成化合物F()，化合物F发生催化氧化，醛基转化为羧基生成G()，化合物G与氢气发生加成反应转化为H，结合已知信息②化合物H发生取代反应生成I()。
（1）A的名称为乙苯，G的结构简式为。
（2）E()在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F()。
（3）含有官能团的名称为醛基、羟基；根据对称性，A的一氯代物有5种。
（4）能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有HCOO-，若环上只有1个取代基，有或，共2种；若苯环上有2个取代基，有、或HCOO-、，再考虑到取代基的邻、间、对位置关系，共6种；若苯环上有3个取代基，有HCOO-和2个，共6种，合计14种同分异构体；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为。选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀
被氧化为
B
向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色
氧化性:
C
将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙炔气体生成
D
向双氧水中滴加溶液，有气泡产生
作还原剂，作氧化剂
实验设计
实验目的
A除去中的HCl
B验证中含有溴元素
C分离乙酸乙酯与乙醇的混合物
D分离和固体混合物
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.5
3.0
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7