广东惠州市2026届高三下学期4月模拟考试（二模）化学试卷（Word版附答案）

这是一份广东惠州市2026届高三下学期4月模拟考试（二模）化学试卷（Word版附答案），共32页。试卷主要包含了5 Ag108， 劳动创造美好生活， 设为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
2. 2025年我国在载人航天、深海探测、材料科学及核聚变能源等领域取得重大突破。下列说法正确的是
A. 神舟十九号砷化镓(GaAs)太阳能电池中Ga和As均位于p区
B. 奋斗者号空心玻璃微球的主要成分碳化硅(SiC)属于分子晶体
C. 大面积二维金属材料中金属原子间均为共价键
D. 东方超环氘氚燃料中和互为同素异形体
【答案】A
3. 通信的发展折射出人类文明的进步。下列说法正确的是
A. 古代烽火通信：烽火燃烧时化学能全部转化为光能
B. 近代电报通信：电报机中磁性氧化铁的成分是
C. 现代光缆通信：光导纤维的主要成分是Si
D. 未来量子通信：直径为2~10 nm硫化镉(CdS)微粒属于胶体
【答案】B
4. 中华传统工艺承载着千年文明智慧。下列说法不正确的是
A. 制醋术：酒精转化为食醋属于氧化反应B. 榨油术：芝麻油中的油脂属于有机高分子
C. 点卤术：点卤制豆腐利用蛋白质盐析的性质D. 酿酒术：淀粉水解成葡萄糖再发酵生成乙醇
【答案】B
5. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为
A. 过滤洗涤B. 加热蒸馏C. 萃取分液D. 蒸发结晶
【答案】D
6. 港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 桥墩为负极
B. 海水层为电子迁移的通路
C. 铝合金片上发生反应：
D. 若用外加电流法保护桥墩可使腐蚀电流接近零
【答案】D
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
8. 2026年2月我国科学家改造醛脱氢酶，可快速制备抗癌药物达沙替尼(结构如图)。下列关于达沙替尼说法不正确的是
A. 能发生消去反应B. 所有原子不可能共平面
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 最多能与等物质的量NaOH反应
【答案】D
9. 按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是
A. 试管底部产生沉淀，说明具有氧化性B. a或b处褪色，均说明具有漂白性
C. C处变红，说明是酸性氧化物D. 气球变大，说明装置中存在的反应
【答案】C
10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 44 g的中含有σ键的数目为
B. 与生成，转移电子数目为
C. 1 L 0.1 ml/L的溶液中含数目为
D. 和的混合物含有的离子数目为
【答案】A
11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
12. 在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，还原某金属氧化物的反应进程与相对能量变化如图所示(*表示吸附态)，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ时，反应的速率更快B. 不考虑吸附与脱附，反应历程都分2步进行
C. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应的焓变保持不变D. 升高温度，的脱附速率加快
【答案】A
13. 部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. 工业上利用a→d→e的转化制备硝酸
B. 若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a
C. 若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化
D. h→i的转化可能通过化合反应得以实现
【答案】D
14. 化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 氢化物沸点：D. 和空间结构均为平面三角形
【答案】B
15. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是
A. 打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体
B. 打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性
C. 关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变
D. 若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象
【答案】D
16. 我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是
A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变
B. 放电时，正极反应为：
C. 充电时，消耗，理论上可制得
D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞
【答案】C
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17. 某实验小组研究溶液和溶液的反应。
Ⅰ、配制溶液
（1）配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量是______g。配制过程中需要如图所示的仪器有______(填字母)。
Ⅱ、探究溶液和溶液的反应
往溶液()中逐滴加入溶液，出现黑色沉淀。
（2）甲同学认为黑色沉淀含有，依据为______(用化学方程式表示)。已知：浓硝酸能将转化为和，可溶于硝酸。
设计并实施如下实验，证实沉淀中含有，试剂1和试剂2分别是______、______。
（3）乙同学认为甲同学的判断不完全正确，因溶液呈碱性，推测黑色沉淀可能含有。用离子方程式解释溶液呈碱性的原因是______。
已知：能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而不能。设计并实施如下实验ⅰ和ⅱ，证实沉淀中不含有，将实验操作补充完整。
（4）丙同学认为黑色沉淀中可能含有S或Ag，设计实验ⅲ进行验证，将实验操作补充完整。已知：硫在非极性溶剂中的颜色为黄色。
经检验，沉淀中不含Ag，则沉淀中含有S的原因是______。
（5）丁同学认为虽然沉淀中不含Ag，但在一定条件下也能氧化，设计下图实验ⅳ和ⅴ，测得电动势和(已知：电动势大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电动势越大)。
实验v的试剂X为______，上述实验证实了。也能氧化，其证据是______。实验结论：溶液和溶液的反应复杂，反应并非单一的复分解沉淀，还存在竞争性氧化还原反应。
【答案】（1） ①. 1.7 ②. BDE
（2） ①. ②. 浓硝酸 ③. 溶液
（3） ①. ②. 加入足量浓氨水，充分振荡，过滤，取上层清液滴加盐酸
（4） ①. CS2 ②. 溶液中的将S2-氧化为S单质
（5） ①. 0.1 ml·L-1 pH=4的NaNO3溶液 ②. E1＞E2＞0
18. 利用氨浸法从废三元锂电池正极[主要含及少量、CuO、石墨]中回收有价金属的一种工艺流程如下：
已知：
ⅰ、正极材料中Ni、C化合价分别为、价，浸出后生成、；
ⅱ、氨性溶液主要成分为、、；
ⅲ、；
（1）“还原浸出”中，Mn元素(用表示)在氨性溶液作用下转化为滤渣的化学方程式为______(补充完整方程式)；滤渣中除、石墨以外，还含有______。
（2）“除铜”中，浸出液中加入发生反应的离子方程式为______。随着温度升高，铜的沉淀率逐渐下降的原因是______。
（3）“沉镍”时加入酒石酸(用表示)可与C(Ⅱ)结合形成，碱性环境下更有利于Ni、C分离的原因是______。
（4）该工艺中，可再生循环使用的主要物质为______(填化学式)。
（5）“沉锂”后溶液中为，当离子浓度小于则认为沉淀完全，此时是否已沉淀完全？______(写出计算过程)。
（6）复旦大学科研团队发现将充电补锂试剂以“打针”形式注入电池，可使失活的电池再生、延长寿命。某镍钴锰酸锂正极材料在“打针”前后晶胞变化如图所示(R、代表C、Ni和Mn，相对原子质量为)。
①“打针”后晶胞化学式为______。
②已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm()，设为阿伏伽德罗常数。“打针”后晶胞密度为______(列出计算表达式)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 温度升高，分解，铜沉淀率下降或温度升高，水解程度增大，溶液中浓度降低，铜沉淀率下降。
（3）为弱酸，碱性条件下增大，有利于形成可溶性，便于沉淀分离。
（4）或
（5），因此锂离子未沉淀完全
（6） ①. ②.
19. 铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。
（1）基态的价电子排布式为______；结合价电子排布式，解释气态比稳定的原因______。
（2）HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：
①上述过程中，Y为______(填化学式)。
②该过程的总反应方程式为______。
（3）已知：①生成焓是指某温度，标准大气压下，由元素最稳定的单质生成1ml纯物质的热效应；
②反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质298K时的生成焓如下表所示：
则298K时，1 ml CuO分解生成和的______(用含x、y的代数式表示)。
（4）一定温度下，CuCl微溶于水，在浓度较高的NaCl溶液中可与Cl⁻形成配离子而溶解，存在如下平衡：
反应ⅴ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
关于上述平衡体系说法正确的是______。(填字母)
A. 加入NaCl固体，浓度一定上升
B. 加水稀释，溶液中的离子总数增大
C. 升高温度，反应ⅲ逆反应速率增大，正反应速率减小
D. 体系中，
（5）已知和结合形成和两种配离子。常温下，浓度为的和浓度为的混合溶液中，和(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)与溶液pH的关系如图所示。
①曲线Ⅰ代表______(填“”或“”)。
②由图可知，的平衡常数______(写出计算结果)。
③结合图中数据，计算出a点对应x值______ (写出计算过程)。
【答案】（1） ①. ②. Cu+的价电子构型为 ，属于全充满稳定结构，Cu2⁺的价电子构型为 ，未达到全充满或半充满稳定状态，故Cu+更稳定
（2） ①. HCl ②.
（3） （4）BD
（5） ①. ②. 109.4 ③. 11.6
20. 曼尼希碱类缓蚀剂结构稳定、缓蚀效果良好，在油田酸化作业中有广泛应用。由胺醛酮合成莱曼尼希碱(4a)的方法如下。
（1）化合物1a的官能团名称为______。
（2）①化合物2a的分子式为______。
②化合物3a的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应有______种(不考虑立体异构)。
（3）下列说法正确的有______。
A. 化合物1a在水中的溶解度比3a大
B. 化合物4a中存在手性碳原子
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 反应过程中，有σ键与π键的断裂，且存在C原子杂化方式的改变
（4）由于1a中存在双官能团，1a、2a和3a反应还能生成缓蚀效果更好的双曼尼希碱5a，则5a的结构简式为______。
（5）根据上述信息，以苯胺、甲苯、3a为原料合成化合物Ⅰ。
①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为______。
②第二步，进行______(填反应类型)。
③第三步，②中得到的产物进行氧化，反应的化学方程式为______(注明反应条件)。
④第四步，③中得到的产物与苯胺、3a在一定条件下反应生成化合物Ⅰ。
（6）已知：与官能团直接相连的碳原子上的氢原子称为。除酮类物质外，其它含有活泼的有机物与胺、醛在一定条件下，也可发生上述类似的反应。
根据上述信息直接合成化合物Ⅱ，需要以、和______(填结构简式)为反应物。
【答案】（1）氨基 （2） ①. ②. 4 （3）AD
（4） （5） ①. ②. 取代反应（或水解反应） ③. A．竹制蒸笼
B．粤绣
C．陶制纺轮
D．镰刀
选项
劳动项目
化学知识
A
管道工程师使用疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通下水道
铝表面易形成致密的氧化膜
B
研发工程师利用丙烯酸钠制备高吸水性树脂
丙烯酸钠能发生加聚反应
C
检验工程师采用检验
遇到生成蓝色物质
D
农业工程师建议草木灰与铵态氮肥不混合使用
碳酸钾与铵盐相互促进水解，降低氮肥的肥效
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
金属性：
B
与固体混合，产生刺激性气味气体
熵增的放热反应一定能自发进行
C
利用杯酚分离和
超分子具有自组装特性
D
的配位能力强于，的稳定性强于
电负性：
实验
实验操作
实验现象
ⅰ
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
ⅱ
取少量洗涤后的黑色沉淀，______
没有沉淀出现
实验
实验操作
实验现象
结论
ⅲ
取适量黑色沉淀于试管中，加入______，充分振荡，静置
固体部分溶解，上层清液呈黄色
该沉淀中含有S
实验装置
实验
试剂X
试剂Y
电压/V
ⅳ
熔液()
溶液
ⅴ
______
溶液
物质
CuO
生成焓()
x
y
0