广西桂林市2025-2026学年下学期高三第二次适应性模拟考试化学试题（含解析）高考模拟

这是一份广西桂林市2025-2026学年下学期高三第二次适应性模拟考试化学试题（含解析）高考模拟，共8页。试卷主要包含了直接在答题卷上答题，可能用到的相对原子质量，80 mL，B错误；，1 ml含有σ键的数目为等内容，欢迎下载使用。
化学
2026年5月
(考试用时75分钟，满分100分)
说明：
1.答卷前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
2.直接在答题卷上答题(不在本试卷上答题)。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是
A. “东方超环”(EAST，中国“人造太阳”)在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化
B. “6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高功率密度和高电子迁移率特性
C. “黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理
D. “北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子种类不发生改变，氘氚核聚变过程中原子核发生变化，原子种类改变，不属于化学变化，A错误；
B．氮化镓是宽禁带半导体材料，本身具有高功率密度和高电子迁移率的特性，可应用于6G通信领域，B正确；
C．酸性磷石膏显酸性，可与苏打盐碱地的碱性成分发生酸碱中和，同时其含有的钙离子可交换盐碱地中的钠离子，利用了离子交换及酸碱中和原理，C正确；
D．柔性高分子材料质地柔软，且生物相容性高，适合制作需要接触生物组织的高密度皮层薄膜电极，D正确；
故答案选A。
2. 用下图装置完成实验，设计正确或能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液、溶液虽为饱和溶液，但其物质的量浓度不同，因此无法比较和水解能力的强弱，A错误；
B．0刻度在滴定管的上方，上小下大，液面在20 ml刻度的上方，所以滴定终点读数应是19.80 mL，B错误；
C．FeSO4⋅7H2O晶体含有结晶水，直接蒸发会导致失去结晶水，且Fe2+易被氧化，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到，C错误；
D．与生成白色沉淀，然后加入KI，产生黄色沉淀，再加入，沉淀转化为黑色沉淀，通过依次加入不同沉淀试剂，可观察到沉淀颜色变化，能验证沉淀之间的转化，D正确；
故选D。
阅读材料：铁卟啉是以或为中心的金属有机配位化合物，是人体血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体为、或)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。据此完成下列小题。
3. 下列说法错误的是
A. 的离子结构示意图表示为：
B. 酸性环境有利于卟啉分子与配位
C. 可以用卟啉分子来分离和
D. 用电子式表示的形成过程为：
4. 下列对物质性质或应用的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】3. B 4. C
【解析】
【3题详解】
A．原子的原子结构示意图为，其失去一个电子后变成离子，其结构示意图为，A正确；
B．卟啉分子依靠氮原子的孤电子对与形成配位键，在酸性环境中，氮原子会结合，孤电子对被占用，无法再给提供孤电子对，配位能力会减弱，B错误；
C．根据题干信息，卟啉分子可以与配位，但不能与配位，这说明卟啉分子对两种离子有识别功能，可以实现分离，C正确；
D．电子式可表示原子最外层电子数量，氢原子的电子式为，氧原子的电子式为，的形成过程可用该式表示：，D正确；
故答案选B。
【4题详解】
A．半透膜有非常小的微细孔，这些细孔只能使离子或小分子透过，而不能使蛋白质这样的大分子透过，A正确；
B．的正负电荷中心不重合，是极性分子，的正负电荷中心重合，是非极性分子，故的分子间作用力大于的，B正确；
C．配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体配位能力强，原子的电负性大于原子的，中原子的配位能力大于中原子的，故与的配位能力强于与的配位能力，C错误；
D．能量简并的轨道全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，基态价层电子排布为，为半充满状态，这样的排布能量低且稳定，D正确；
故答案选C。
5. 某有机中间体合成的核心转化如下。下列说法正确的是
A. P和Q苯环上的2氯代物均有4种B. N和Q含有官能团的数目相同
C. P中所有原子一定共平面D. Q在酸性条件下水解的产物含1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．P是邻羟基苯甲醛，苯环上有4 个氢原子，分别位于 3、4、5、6号位（假设醛基在1号，羟基在2号），由于分子结构不对称，这4个氢原子的化学环境各不相同，要在苯环上引入2个氯原子，相当于从 4个不同的位置中选2个，所以，P的苯环二氯代物有6种；Q的苯环部分也是二取代的，且这两个取代基不同，导致苯环上的4个氢原子环境也各不相同，同理，Q的苯环二氯代物也有６种，故A错误；
B．N分子含有的官能团有、酯基，共2种官能团； Q分子含有的官能团有-CN、-COO-，共2种官能团，故B正确；
C．P分子中含有苯环（平面结构）、醛基（平面结构）和酚羟基，虽然苯环和醛基的碳原子都在一个平面上，但是酚羟基（-OH）中的氢原子是可以绕着C-O键旋转的，当O-H键旋转到特定角度时，氢原子会偏离苯环所在的平面，因此，P分子中所有原子不一定共平面，故C错误；
D．Q 分子是一个内酯（环状酯），同时侧链上还有一个氰基（-CN），在酸性条件下，酯基会断裂，对于内酯来说，就是环打开，生成一个羧基（-COOH）和一个羟基（-OH），断键位置为羰基碳（C=O）和氧原子（-O-）之间的单键，在酸性条件下，氰基（-CN）也会发生水解，最终转化为羧基（-COOH），则中心碳原子连接了四个基团，－H、－CH2-C6H4-OH、－COOH（来自酯基水解）、－COOH（来自氰基水解），不满足手性碳定义，故D错误；
因此，答案选B。
6. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型为四面体形B. 原子半径：R>Y>X
C. 第一电离能：X>Y>ZD. Z和R均可与Y形成两种二元化合物
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W 的核外电子只有一种运动状态，意味着只有一个电子，W 是 H元素，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2，设其最高正价为 +n ，则最低负价为 −(8−n) ，根据题意有n+[−(8−n)]=2 ，解得 n=5 ，X 属于第 VA 族，是 N元素；Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，电子层数为 2，最外层电子数为 2×3=6 ，符合，该元素为O；Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠 ，Z 是Na，R的主族序数等于周期序数的 2 倍，在第三周期，主族序数为6，为S。
【详解】A．为，中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，同主族从上到下原子半径增大，故，原子半径顺序为即，B错误；
C．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，Na为活泼金属第一电离能远小于O，故第一电离能即，C正确；
D．Na与O可形成、，S与O可形成、，均可形成两种二元化合物，D正确；
故选B。
7. 工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1. 7 g中含有的质子数为
B. 每生成1 ml转移电子数为
C. 0.1 ml含有σ键的数目为
D. 1 L溶液中阳离子总数大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．1.7 g 的物质的量为，1个分子含18个质子，总质子数为0.05×18NA=0.9NA，A错误；
B．反应中中O从-1价降为-2价，生成时转移2 ml电子，故每生成转移电子数为，B错误；
C．1个中含6个配位σ键、个N-H σ键，共24个σ键，0.1 ml该物质含σ键数目为2.4NA，C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中，1 L的溶液中n(Cl−)=0.1ml ，故阳离子总数大于，D正确；
故选D。
8. 部分氯、氮元素的价—类二维图如下(d为红棕色气体)。
下列有关方程式的书写错误的是
A. 过量的a与混合：
B. 实验室用e的浓溶液制取d：
C. c和d的混合气体可用NaOH溶液吸收：
D. 用除工业废水中的：
【答案】A
【解析】
【分析】a：N化合价为-3的氢化物，是氨气()。b：N化合价为0的单质，是氮气()。c：N化合价为+2的氧化物，是一氧化氮()。d：N化合价为+4的氧化物，是二氧化氮 ()。e：N化合价为+5的含氧酸，是硝酸()。a'：Cl化合价为-1的氢化物，是氯化氢 ()。b'：Cl化合价为0的单质，是氯气()。c'：Cl化合价为+4的氧化物，是二氧化氯 ()。d'：Cl化合价为+7的含氧酸，是高氯酸()。
【详解】A．a是氨气()，b'是氯气()，当氨气过量时，氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，正确的化学方程式为：，A错误；
B．该反应是用浓硝酸()和铜反应制取二氧化氮()，离子方程式为：，B正确；
C．一氧化氮()和二氧化氮()的混合气体与碱反应，当和以1:1混合时，可以被碱液恰好完全吸收生成亚硝酸钠，离子方程式为，C正确；
D．该反应是二氧化氯()氧化硫离子()， 被氧化成，被还原成。根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒进行配平该离子方程式为：，D正确；
故选A。
9. 硫化锌(ZnS)是一种重要的半导体发光材料。研究表明，ZnS晶胞中掺入CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照时会发出不同波长的光。(已知：ZnS晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法错误的是
A. ZnS晶体中离最近且等距的有12个
B. ZnS晶胞沿体对角线的投影为：
C. 区域A中“”掺入的是，区域B整体带“正电”
D. ZnS晶胞的密度为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．ZnS晶胞为面心立方结构，其配位数为12，因此离最近且等距的有12个，A正确；
B．ZnS晶胞为面心立方结构，位于顶点和面心，位于四面体空隙。沿体对角线投影时，顶点和面心的会投影成六边形顶点和内部，四面体空隙中的会投影成内部的对称点，与题目给出的投影图一致，B正确；
C．区域A中，由代替，该区域相对于原晶格带一个单位正电荷，形成正电区域。为保持电中性，必然有被替换，该区域相对于原晶格带一个单位负电荷，形成负电区域。若替换发生在区域B，则区域B整体带负电，C错误；
D．ZnS晶胞中，的数目：；的数目为4，因此晶胞的质量为4×65+32NA=388NAg 。晶胞参数为a pm=a×10-10cm ，体积为a×10−103cm3。密度：ρ=mV=388NAa×10−103=3.88×1032NA⋅a3g/cm3，D正确；
故答案选C。
10. 采用“电化学—化学串联催化法”将CO高选择性合成的流程示意图如下：
下列说法错误的是
A. N极接电源负极，发生还原反应
B. M极电极反应式为：
C. 反应器中主要发生的反应为：2C2H4+H2→C4H10
D. 电路中有1.6 ml转移时，可收集到的体积为4.48 L
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为电解池，在N极被还原为，因此N是阴极，M是阳极，据此分析选项。
【详解】A．电解池中阴极连接电源负极，在N极被还原为，发生还原反应，A正确；
B．M是阳极，溶液中氢氧根失去电子，产生氧气，电极反应式为，B正确；
C．反应器通入和，在催化剂作用下，生成，方程式配平正确，C正确；
D．未说明气体处于标况下，无法计算，D错误；
故选D。
11. 某学习小组探究pH对苯酚与显色反应的影响，进行如下实验：取20.00 mL苯酚溶液于三支洁净比色管中，加入相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A，结果如下表，已知：
Ⅰ：在一定范围内，紫色配合物对特定波长光的吸收程度(吸光度用A表示)与其浓度成正比。
Ⅱ：苯酚与反应：
下列说法错误的是
A.
B.
C. 实验③的吸光度的原因是该条件下溶液中不存在
D. 以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与的显色反应越明显
【答案】C
【解析】
【详解】A．探究pH对显色反应的影响需控制除pH外其他变量一致，溶液总体积应相等，①总体积为，因此，A正确；
B．根据反应，pH越大浓度越小，平衡正向移动，紫色配合物浓度越大，吸光度越大，故，B正确；
C．该反应为可逆反应，不可能完全进行，吸光度为0是因为配合物浓度过低，低于分光光度法的检测下限，并非完全不存在，C错误；
D．由实验现象可知，pH为2.0时溶液呈深紫色，pH为1.4时呈浅紫色，pH为1.2时无色，说明一定pH范围内，pH越大显色反应越明显，D正确；
故选C。
12. 科学研究表明，300℃、光照条件下，以M/TiO2(M表示Ni或Ru)为催化剂可实现的甲烷化，该反应的核心历程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ有非极性键的断裂和形成
B. 步骤Ⅲ中碳元素发生了还原反应
C. 步骤Ⅳ的反应为：∗CO+∗OH+∗H+3H2→CH4+2H2O (*表示物质吸附在催化剂表面的状态)
D. 该反应的总方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．步骤Ⅰ中，H2分子吸附并解离为两个*H原子，发生H-H非极性键的断裂；但图示及反应过程中未形成任何新的非极性键（如H-H、O=O等），因此“有非极性键的断裂和形成”的描述错误，A错误；
B．步骤Ⅲ中，碳元素从*COOH中的+3价转变为CO中达到+2价，发生还原反应，描述正确，B正确；
C．根据图示，步骤Ⅳ是CO、*OH、*H与3H2反应生成CH4和2H2O，同时催化剂表面恢复原状。反应式为：∗CO+∗OH+∗H+3H2→CH4+2H2O ，符合图示中吸附态物种转化为气态产物并脱附的过程，原子守恒，C正确；
D．总反应由CO2与H2生成CH4和H2O，催化剂为M/TiO2，条件为300℃、光照，总方程式为：CO2+4H2M/TiO2¯¯300℃、光照CH4+2H2O ，与题干信息一致，D正确；
故选A。
13. 某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W，涉及的反应如下：
Ⅰ. Ⅱ.Xg+Zg⇌2Wg
向恒容密闭容器中充入a mlX和1 mlY，平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表ZB. 从投料到平衡容器内压强始终保持不变
C. P点时，W的摩尔分数为0.74D. Q点时，向容器中充入氦气，Z的物质的量浓度减小
【答案】C
【解析】
【分析】题中涉及两个反应：I.X(g)+Y(g)=Z(g) ，II.X(g)+Z(g)⇌2W(g) ，初始投入amlX 和1mlY ，（X初始投料）增大，X的摩尔分数持续增大，因此曲线①代表X；Z由Y反应生成，Y完全反应生成1mlZ ，增大，反应II消耗Z，Z的摩尔分数持续降低，因此曲线③代表Z，曲线②代表W，据此分析。
【详解】A．据分析可知曲线③代表Z，A错误；
B．反应I是气体分子数减少的反应（反应物生成产物），反应II气体分子数不变，从投料到平衡，体系气体总物质的量减少，恒容下压强和气体总物质的量成正比，因此压强会减小，不是始终不变，B错误；
C．P点a=2.0 ，X和Z的摩尔分数均为，所有物质摩尔分数之和为，因此W的摩尔分数=1−0.13−0.13=0.74 ，C正确；
D．Q点时，向恒容密闭容器中充入氦气，平衡体系中各物质的浓度均保持不变，平衡不发生移动；因此Z的物质的量浓度不变，D错误；
故选C。
14. 常温下，将NaOH溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图：
下列说法正确的是
A. M代表pH与变化的曲线
B. 常温下，电离常数的数量级为
C. 相同条件下，的水解程度大于的电离程度
D. 混合溶液呈中性时：cNa+>cHX−>cX2−>cH+=cOH−
【答案】B
【解析】
【分析】二元弱酸分两步电离：H2X⇌H++HX−Ka1=cH+⋅cHX−cH2X；HX−⇌H++X2−Ka2=cH+⋅cX2−cHX−；两边取负对数可得pH=pKa1+lgcHX−cH2X、pH=pKa2+lgcX2−cHX−。由于多元弱酸的，则，因此当lgc酸根c酸=0 时，pH更小的曲线对应第一步电离（即），pH更大的曲线对应第二步电离（即）。因此：N曲线pH更小，对应；M曲线pH更大，对应。
【详解】A．M曲线pH更高，对应第二步电离，即，A错误；
B．在N曲线上取lgcHX−cH2X=0 的点，此时pH≈4.4 ，即pH=pKa1=4.4 ，Ka1=10−4.4，数量级为，B正确；
C．在M曲线上取lgcX2−cHX−=0 的点，此时pH=5.0 ，则，，的水解常数KhX2−=KwKa2=10−1410−5.0=10−9.0，KhX2−=10−9.0