甘肃武威第二中学等校2025-2026学年度第二学期期中质量检测（历史方向） 高一化学试卷（含解析）

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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题 64分)
一、单选题(每小题4分，共64分)
1. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00ml变为2.00ml，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应物的反应前浓度为=3ml/L，反应物的反应后浓度为=1ml/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=；
故选B。
2. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu为正极，该极发生还原反应B. 电子由Fe经导线流向Cu
C. Cu上有气体放出D. 负极的电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】铁是活泼金属，作负极，失去电子；铜作正极，得到电子。
【详解】A．铜作正极，得到电子，发生还原反应，，A正确；
B．原电池中，电子从负极经过外电路流向正极，B正确；
C．铜作正极，发生还原反应，，C正确；
D．负极的电极反应为，D错误；
故选D。
3. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应在常温下一定不能发生
B. 该反应可能是与水的反应
C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】D
【解析】
【分析】生成物能量大于反应物，为吸热反应；
【详解】A．吸热反应在常温下也可以发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，A错误；
B．与水的反应是放热反应，与图示能量变化过程不符，B错误；
C．反应中断键吸收能量，成键放出能量，C错误；
D．反应为吸热反应，则该反应反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确；
故选D。
4. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是
A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能
D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌锰干电池不可充电，属于一次电池；铅酸蓄电池可充电，属于二次电池，A正确；
B．铅酸蓄电池充电时，硫酸铅转化为铅（还原）和二氧化铅（氧化），属于氧化还原反应，B正确；
C．锌锰干电池通过化学反应释放电能，将化学能转化为电能，C正确；
D．氢氧燃料电池中，氧气在正极被还原（发生还原反应），通入氧气的一极为正极，而非负极，D错误；
故选D。
5. 氨水中不存在的微观粒子是
A. NH3B. NH3·H2OC. NHD. NO
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】氨气溶于水叫氨水，氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH+OH-、H2OH++OH-，所以氨水中含NH3、H2O、NH3·H2O和H+、NH和OH-；
故答案为D。
6. 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是
A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，则二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误；
B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，B错误；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，且不易燃烧，可用作黏合剂和防火剂，C正确；
D．氮化硅的化学性质稳定，熔点高、硬度大，但不能导电，D错误；
故选C。
7. 下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是
A. 玻璃B. 金刚砂C. 陶瓷D. 水泥
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，A不符合题意；
B．金刚砂（碳化硅，SiC）是碳和硅的共价化合物，不含硅氧四面体结构，不属于硅酸盐材料，B符合题意；
C．陶瓷以黏土（含硅酸盐）为原料制成，属于硅酸盐材料，C不符合题意；
D．水泥的主要成分是硅酸钙等硅酸盐，属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故选B。
8. 下列过程属于人工固氮的是
A. 氮气和氢气反应合成氨B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
C. 分离液态空气获得氮气D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意；
B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意；
C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意；
D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意；
故选A。
9. 下列做法中，属于合理的环境保护措施的是
①任意使用农药和化肥；②对废旧电池回收处理；③生活污水经过处理在排放；④减少二氧化硫的排放
A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源，故错误；
②对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源污染，故正确；
③生活污水经过处理在排放，可以防止水污染，故正确；
④减少二氧化硫的排放，能有效防止酸雨的产生，故正确；
故②③④符合题意，答案选B。
10. 下列物品的主要成分属于硅酸盐的是
A. 水晶B. 水泥C. 硅太阳能电池D. 铝合金门框
【答案】B
【解析】
【详解】A．水晶的主要成分为，不属于硅酸盐，A错误；
B．水泥是传统三大硅酸盐材料之一，主要成分属于硅酸盐，B正确；
C．硅太阳能电池的主要成分为单质，不属于硅酸盐，C错误；
D．铝合金门框的主要成分为铝的合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，D错误；
故答案选B。
11. 下列做法中不利于环境保护的是
A. 大量燃烧含硫化石燃料B. 将生活垃圾进行分类处理
C. 回收并合理处理废旧电池D. 推广使用清洁能源公交车
【答案】A
【解析】
【详解】A．大量燃烧含硫化石燃料会产生大量等大气污染物，易引发酸雨等环境问题，不利于环境保护，A符合题意；
B．将生活垃圾进行分类处理可实现资源回收再利用，减少废弃物对环境的污染，有利于环境保护，B不符合题意；
C．废旧电池含有重金属等有毒有害物质，回收并合理处理可避免其污染土壤、水体，有利于环境保护，C不符合题意；
D．推广使用清洁能源公交车可减少传统化石燃料的消耗，降低污染物排放，有利于环境保护，D不符合题意；
故选A。
12. 实验室若用碳酸钙粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，下列措施可降低其反应速率的是
A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 加入碳酸钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热可以升高反应温度，反应生成二氧化碳的反应速率加快，A不符合题意；
B．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应生成二氧化碳的反应速率加快，B不符合题意；
C．加入蒸馏水会稀释稀盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应生成二氧化碳的反应速率减慢，C符合题意；
D．碳酸钠溶于水，则加入碳酸钠固体，会使溶液中碳酸根离子浓度增大，反应生成二氧化碳的反应速率加快，D不符合题意；
故选C。
13. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 ml/L变成了0.6ml/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为
A. 0.04 ml/(L·s)B. 0.4 ml/(L·s)C. 0.06 ml/(L·s)D. 0.6 ml/(L·s)
【答案】A
【解析】
【详解】A的浓度在10s内由1 ml/L变成了0.6ml/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 ml/(L·s)，故选A。
14. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 铁的生锈B. 食物的腐败C. 氨的合成D. 塑料的老化
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误；
B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误；
C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确；
D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误；
故答案选C。
15. 如图所示装置，能够组成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．两电极材料相同，不能组成原电池，A错误；
B．两电极材料相同，不能组成原电池，B错误；
C．硫酸铜溶液为电解质溶液，为负极，为正极，发生反应，可以组成原电池，C正确；
D．乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，D错误；
故答案选C。
16. 下列关于的说法正确的是
A. 是一种无色无味的气体B. 不能使湿润的有色布条褪色
C. 排放到大气中对环境无影响D. 在葡萄酒中作抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误；
C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 36分)
二、填空题(每空3分)。
17. 氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
（1）制取氨气的化学方程式为__________。
（2）为收集氨气应选取图示__________(填“A”或“B”）的收集方法。
（3）按图组装仪器，进行实验，仪器 a 的名称为____________。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）A （3）酒精灯
【解析】
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．因氨气密度比空气小，极易溶于水，为收集氨气应选取图示A的收集方法。故答案为：A；
【小问3详解】
按图组装仪器，进行实验，仪器 a 用于加热，名称为酒精灯。故答案为：酒精灯。
18. 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的_______极，铜片为原电池的_______极(填“正”或“负”)。
（2）锌电极反应式是_______，属于_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）_______(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片。
【答案】（1） ①. 负 ②. 正
（2） ①. Zn-2e-=Zn2+ ②. 氧化
（3）电子
【解析】
【分析】锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，铜为 原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，电池总反应为Zn +2H+=Zn2++H2↑ ，结合原电池原理分析解答。
【小问1详解】
锌比铜活泼，为原电池的负极，铜片为原电池的正极；
【小问2详解】
Zn 为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，铜为原电池的正极， 发生还原反应，电极反应式为；
【小问3详解】
Zn 为原电池的负极，锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片；铜作为正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，发生还原反应。
19. 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)__________(填“”“”或“”) v(逆)。
（2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________。
（3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。
（4）如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）0.25 （3）
（4）增大
【解析】
【分析】
【小问1详解】
t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小： v(正) v(逆)。
【小问2详解】
若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率。
【小问3详解】
达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为。
【小问4详解】
温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。