2026年山东省青岛市市北区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省青岛市市北区中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是( )
A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子
2.2026年中国科学院团队开发的超分子靶向嵌合体技术实现了蛋白质的精准降解调控，下列关于蛋白质的
说法不正确的是( )
A. 瘦肉富含蛋白质B. 能水解为氨基酸C. 组成中含碳元素D. 灼烧时没有气味
3.化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2H”理解正确的是( )
A. 2个氢原子B. 2个氢分子C. 2个氢元素D. 2个氢气
4.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中锰元素的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
5.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是( )
A. 白醋(pH约为2～3)B. 橘子汁(pH约为3～4)
C. 番茄汁(pH约为4～5)D. 炉具清洁剂(pH约为12～13)
6.存放浓硫酸的试剂瓶应张贴的危险化学品标志是( )
A. 爆炸性物质B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质D. 毒性物质
7.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是( )
A. 称量B. 量取
C. 溶解D. 测pH
阅读下列材料，完成各小题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是C+H2OCO+H2。
8.根据物质的组成对物质进行分类，煤属于( )
A. 混合物B. 纯净物C. 单质D. 化合物
9.反应C+H2OCO+H2的类型属于( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
10.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是( )
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧原子的个数比为3：4：3
C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大
D. 碳酸乙烯酯是由3个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成的
11.化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法不正确的是( )
A. 食品充氮防腐B. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C. 小苏打用于面包烘焙D. 盐酸用于除锈
12.小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，生成二氧化碳气体
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
C. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快
D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
13.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 乙醇和甲都属于有机物B. 乙的化学式为H2
C. 反应前后原子种类不变D. 该反应是置换反应
14.以下关于粗盐提纯流程的相关信息，不正确的是( )
A. 固体X是CaCO3
B. 操作1、2中玻璃棒的作用不同
C. 将溶液Y蒸发可得到纯净固体
D. 溶液Y中NaCl质量比粗盐中NaCl质量大
15.课外活动时，同学们做了如图1所示三组实验，发现电流表指针的偏转与金属活动性强弱有关且存在一定规律。下列组合可以使图2中电流表指针向左偏转的是( )
A. AB. BC. CD. D
16.化学兴趣小组同学发现，将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”，这是瓶内气压增大造成的。小组同学开展以下实验探究：将“曼妥思”与50mL碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值，装置和数据记录如下。下列说法不正确的是( )
A. 该实验产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
B. 实验①③探究的是温度对压强的影响
C. 实验②③探究的是反应物接触面积对压强的影响
D. 该实验条件下，获得更好“喷泉”效果的条件是37℃
17.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是( )
A. 化学观念：物质都是由原子构成的
B. 科学思维：碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
C. 科学探究与实践：可通过滴加少量盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质
D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
19.部分物质间转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化，“—”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是( )
A. 反应①只能通过燃烧实现
B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量
C. 若乙为CaCO3，则甲可为Ca(OH)2
D. 反应③可为化合、分解反应
20.下表是硝石(KNO3)和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是( )
A. 曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线
B. 除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法
C. 40℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：KNO3>NaCl
D. 60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为110%
21.下列实验方案，能达到目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 测定空气中氧气含量
C. 镁和稀盐酸反应放热
D. 探究燃烧的条件
22.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大
B. c点对应的溶液中只含一种溶质
C. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同
D. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g
二、非选择题
23.“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，农耕生产和生活与节气息息相关。
(1)“春分”：春分无长短，风送九碗香。在远处就能闻到油菜花香，是因为 ______ 。
(2)“清明”：清明食青团，青团面皮中的主要成分为淀粉。实验室常用 ______ 检验淀粉。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。此时需为小麦追肥以增加小麦抗倒伏能力，则需施加 ______ 。
A.CO(NH2)2
B.NH4H2PO4
C.NH4NO3
D.KNO3
(4)“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，则需称量氯化钠的质量为 ______ g。
(5)“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机。波尔多液不能用铁桶盛放的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(6)“冬至”：北方有冬至吃饺子的习俗，吃饺子蘸醋可以解腻增鲜。食醋中的主要成分是醋酸(CH3COOH)，该物质属于 ______ (选填“无机物”或“有机物”)。
24.为庆祝人民海军成立77周年，北部战区海军舰艇开放活动于4月22日至26日在青岛举行，导弹驱逐舰、护卫舰、综合补给舰等组成一道流动的“海上长城”。请回答下列问题。
(1)舰艇建造：舰艇建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和 ______ 性。为避免磨损和潮湿盐雾对船体的侵蚀，舰艇船身和甲板需要喷涂具有 ______ 特性的涂料。
(2)舰艇动力：本次展出的乌鲁木齐舰采用柴燃联合动力装置。舰艇低速巡航时采用柴油燃烧提供动力，该过程是将 ______ 能转化为热能再转化为机械能的过程。柴油(以辛烷C8H18为例)完全燃烧所发生反应的化学方程式为，则m的值为 ______ 。
(3)生命保障：综合补给舰除向舰艇编队提供弹药、燃油外，还需准备营养均衡的食物和充足淡水。为预防坏血病的发生，在远洋官兵饮食中需要补充富含 ______ 的营养物质；多级闪急蒸馏法是军舰常用海水淡化方法之一，其原理是将热海水连续喷入多个压强逐渐 ______ (选填“增大”或“减小”)的闪蒸室，使水的沸点降低，海水蒸发后冷凝，最终得到蒸馏水。
25.化学兴趣小组同学在实验室中进行气体制取和性质相关实验。请结合实验装置图回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气的装置组合是 ______ (从A～F中选择)，若要收集干燥的氧气，还需将氧气通过盛有 ______ (填药品名称)的G装置，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端管口进入。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选择C装置的优点是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)小组同学又利用干冰设计并进行实验来探究CO2的性质，如图所示。
①步骤(I)通过观察到 ______ 现象，可得出CO2的密度比空气大这一性质。
②步骤(Ⅱ)中产生白雾的原因是干冰升华 ______ (填“吸热”或“放热”)。
③步骤(Ⅲ)中紫色石蕊试液变红的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
26.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在黑暗环境中自行发光，节约电能。分析下述生产流程，回答问题：
(1)上述设备中，一定有化学变化发生的是 ______ (填序号)。
A.练泥机
B.制坯机
C.施釉机
D.烧成炉
(2)坯料调和前需要先“过筛”除去大块固体，其原理相当于实验操作中的 ______ ，练泥机的搅拌桨是将水和坯料充分调和，则搅拌桨相当于实验仪器中的 ______ 。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用了稀有气体 ______ 的性质。
(4)若坯料中铁未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(5)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的固体Al(OH)3在加热时会生成固体金属氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 。
27.过氧化氢(H2O2)是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含Sn空位的SnSe纳米片在常温常压下可直接催化合成H2O2(图甲方案1)。
(1)“方案1”反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“方案1”合成H2O2的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，2ℎ内最理想的反应温度 ______ ℃。
(3)实验室可用过氧化氢溶液与MnO2混合制取氧气。完全分解100g的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为3.2g，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)
28.为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2化学兴趣小组同学认为向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤蒸发后即可达到实验目的。但是经过实际实验后，同学们发现滴加适量试剂很难把握，为此开展实验探究确定反应后溶液的组成。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
(1)猜想一：溶质只有NaCl；猜想二：溶质有NaCl和NaOH；猜想三：溶质有NaCl和 ______ 。
做出以上猜想的依据是 ______ 。
【实验探究】
(2)甲、乙、丙三位同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
【反思交流】
(3)该实验结果进一步说明该除杂过程滴加适量试剂确实很难把握。同学们进一步分析，若 ______ 两位同学的实验均无明显现象，则可说明猜想一正确。
(4)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 ______ 。加热蒸发过程中，当 ______ 时，停止加热。
29.在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置；②______ ；③装入药品；④打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中滴入稀盐酸；⑤一段时间后点燃酒精灯；⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
请回答下列问题：
(1)请补全实验步骤②______ 。
(2)B装置中水的作用 ______ ，长玻璃管的作用 ______ 。F装置的作用是 ______ 。
(3)已知CuO样品质量，若想求铜的相对原子质量，还需测定的量为 ______ 。若无C装置，则对测定结果的影响 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1.A
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.D
8~9.A 、C
10.B
11.B
12.C
13.D
14.C
15.D
16.D
17.AC
18.BD
19.A
20.BC
21.C
22.AD
23.分子在不断运动 碘水(或碘酒) D 32 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有机物
24.延展;耐腐蚀 化学;2 维生素C;减小
25.分液漏斗 BD(或BF);浓硫酸;b 可以控制反应的发生与停止;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 气球上升;吸热;CO2+H2O=H2CO3
26.D 过滤;玻璃棒 化学性质稳定 分解反应
27. 60 6.8%
28.MgCl2;氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠，反应后溶质一定有NaCl，可能有剩余的NaOH或MgCl2 红 甲、乙 除去过量的氢氧化钠;有较多固体出现
29.检查装置气密性 检查装置气密性;吸收盐酸挥发出的氯化氢;平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 防止空气中的水蒸气进入E中;反应生成水的质量 选项
金属片a
金属片b
A
铜片
铁片
B
铁片
锌片
C
铜片
银片
D
铝片
锌片
序号
“曼妥思”数目/颗
“曼妥思”形状
温度/℃
60s时增大的压强值/kPa
①
4
每颗切成4等份
25
10.67
②
4
每颗切成4等份
37
18.75
③
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
选项
劳动项目
化学知识
A
使用洁厕灵清洗马桶
洁厕灵显酸性是因为含有H+
B
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子体积变大
C
用活性炭制作净水器
活性炭有很强的吸附作用
D
炖汤炒菜时加盐调味
NaCl分子均匀分散于溶液中
温度/℃
0
20
40
60
KNO3/g
15.3
31.6
63.9
110
NaCl/g
33.7
35.9
36.4
37.1
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无明显现象
溶液变 ______ 色
产生白色沉淀
实验结论
猜想二正确