2026年湖南省怀化四中中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年湖南省怀化四中中考化学一模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是( )
A. 酿米酒B. 划龙舟C. 戴香囊D. 洗粽叶
2.端午节有挂艾草驱虫的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2。下列关于黄酮素的叙述正确的是( )
A. 黄酮素属于氧化物
B. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2
C. 黄酮素相对分子质量计算式(12×15+1×10+16×2)
D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
3.科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段。如图所示化学实验操作正确的是( )
A. 取水B. 量取液体读数
C. 引燃酒精灯D. 测定pH
4.比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )
A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 二氧化碳
5.我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是( )
A. 直接焚烧秸秆，为土地增加养分B. 绿色出行
C. 节约用纸D. 随手关灯
6.一些食物的近似pH如下表
下列说法错误的是( )
A. 鸡蛋清显碱性B. 苹果汁和牛奶显酸性
C. 葡萄汁比苹果汁的酸性强D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
7.史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是( )
A. “薪草”、“膏油”是可燃物B. “同时发火”降低了”诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火D. “时风盛猛”提供了充足的氧气
8.如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是( )
A. 通电过程中，观察到b管中液面下降
B. 该实验生成氢气与氧气的体积比为2：1
C. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成
D. a管的气体燃烧产生淡蓝色火焰
9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，关于下列图示的说法错误的是( )
A. ①中元素的相对原子质量为118.7
B. ②所表示的元素位于元素周期表第二周期
C. 若③中的x=8，则表示的粒子为阳离子
D. ④中甲的元素名称是硫
10.X、Y、Z三种金属有如下反应：Z+2HCl=ZCl2+H2↑，X+2HCl=XCl2+H2↑，Y与HCl不反应，X+ZCl2无现象。由此判断X、Y、Z、H的顺序是( )
A. Z、X、H、YB. X、Z、H、Y
C. Y、H、Z、XD. X、H、Y、Z
11.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
12.中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 反应涉及一种氧化物B. 方框中的微观图示为
C. 该反应属于置换反应D. 生成CH4和H2O的质量比为8：9
13.待测溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是( )
A. e点表示酸碱恰好完全反应
B. 温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C. 在滴入溶液的过程中，Cl−数量逐渐减少
D. a点、d点的溶液中溶质均是NaCl和HCl
14.如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置，甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳。下列说法错误的是( )
A. 实验过程中，可以观察到a处黑色固体逐渐变成红色
B. 若将b处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红
C. 气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气
D. 实验过程中应先加热氧化铜，再将甲酸加到浓硫酸中
15.对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是 ( )
A. A——探究燃烧需要可燃物B. B——探究不同催化剂的催化效果
C. C——探究物质溶解能力的影响因素D. D——探究温度对分子运动速率的影响
二、非选择题
16.手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
(1)如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是 ______ 。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 ______ 。
(3)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 ______ 。(用化学方程式表示)
17.为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示：

(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 ______ 操作相同；步骤②中用 ______ 吸附色素和异味。
(2)水是生命之源，守好“中华水塔”，筑牢国家生态安全屏障，青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是 ______ (填字母)。
A.河流源头建化工厂
B.用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C.随意向河道丢弃生活垃圾
D.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
18.我国化学家侯德榜为纯碱(Na2CO3)工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，发生如下反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱(Na2CO3)。下图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
(1)将等质量的NH4Cl、NaCl、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是______ 。
(2)充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是______ 。
(3)60℃时，60gNaCl溶液中含10gNaCl，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NaCl的质量是______ g。
19.加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)属于“绿氢”的是______ (填字母)。
A.风能发电制氢
B.煤燃烧发电制氢
C.核能发电制氢
(2)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______ 储存方式。
(3)“液氨储氢”属于______ (填“物理”或“化学”)储氢。
20.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 ______ 。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 ______ 。
21.根据实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称______ 。
(2)实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______ (填字母)。可选用相同收集装置的原因是______ ；用这套装置制取O2的反应原理是______ (用化学方程式表示)。
22.食品保鲜不仅关乎餐桌上的新鲜美味，更是食品安全与健康的重要保障。从冷藏保鲜到延长保质期技术，食品保鲜技术无形中守护着消费者的饮食安全。同学们针对食品保鲜的保鲜方法、保鲜原理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解保鲜方法及原理
【市场调研】酱板鸭采用充氮保鲜技术，牛肉干采用真空包装，每日坚果包装袋内放入了脱氧剂。
【小组交流】
(1)充氮保鲜技术，是利用了氮气的哪种性质：______ 。
任务二：探究脱氧剂发热原因
有同学发现，在触摸脱氧剂包装袋时有发热现象。
【提出问题】脱氧剂为什么能发热？
【查阅资料】铁系脱氧剂主要成分是铁粉、活性炭、水、食用盐(NaCl)等。
【作出猜想】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【进行实验】
(2)
【得出结论】脱氧剂放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【反思交流】
(3)甲试管中发生反应的化学方程式为______ 。
【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
实验一：5g铁粉、1g氯化钠。
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水。
实验三：6g脱氧剂袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
【反思评价】
(4)实验一中温度几乎不变的原因是______ 。
(5)实验三比实验二温度升高得快，可能与脱氧剂成分中的______ 有关。
任务三：正确选择保鲜方法
了解食物保鲜科学知识后，我们不仅能更好地保存食物，还能在日常生活中做出更健康、更安全的饮食选择。在家庭中，我们可以将蔬菜密封冷藏，将肉类冷藏或冷冻，也可以通过发酵、腌制等手段延长保存期并改善口感。
23.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)。
(1)在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸______ g。
(2)计算25g废水样品中NaOH的溶质质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.A
2.C
3.B
4.B
5.A
6.C
7.B
8.D
9.C
10.A
11.B
12.B
13.C
14.D
15.D
16.铝合金车篮和生铁支架 铝合金硬度大(或更耐腐蚀或机械性能好)
17.过滤 活性炭 B
18.NaHCO3(或碳酸氢钠) 在反应温度下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和未反应的NaCl 8.65
19.A 低温液态 化学
20.增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可)；
；
Zn的冶炼温度与Zn的沸点较近，易挥发且不易收取或Zn的化学性质活泼，易被氧化(合理即可)
21.锥形瓶 AD;密度都比空气大;2H2O2=MnO22H2O+O2↑
22.氮气常温下化学性质不活泼；
稀盐酸或稀硫酸；有气泡产生，溶液变为浅绿色；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
铁与氧气接触，但没有与水接触，因此铁没有生锈；
活性炭
23.10 1.6% 食物
葡萄糖
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
实验步骤
实验操作
实验现象
解释或结论
步骤1
取A、B两袋脱氧剂：A袋打开；B袋不打开。将两袋样品放置在同样的环境中
A袋温度很快上升；B袋温度无明显变化
脱氧剂发热是由于袋内物质与氧气接触
步骤2
几小时后，各取少量A、B袋内的物质分别放入甲、乙两支试管中，然后再分别加入足量 ______ ，充分反应后静置片刻
甲试管中溶液变为黄色；乙试管中部分物质溶解， ______
几小时后，A袋内物质中含有氧化铁，B袋内物质中一定含有铁粉