【化学】辽宁省辽阳市2024-2025学年高二下学期7月期末考试

这是一份【化学】辽宁省辽阳市2024-2025学年高二下学期7月期末考试，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3和Ca(OH)2反应的方法。下列说法错误的是
A．电解饱和食盐水或电解熔融的氯化钠，均可得到氯气
B．若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
C．Na2O和H2O均属于氧化物，Na2CO3与Ca(OH)2的反应属于复分解反应
D．石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强
【答案】D
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置(加热及夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是
【答案】B
3．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，NaNO2+NH4Cl= NaCl+NH4NO2；第二步，NH4NO2N2↑+2H2O。下列说法错误的是
A．NH4Cl溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈
B．在第二步反应中，每转移0.3 ml电子，生成气体的体积为2.24 L
C．NaNO2、NH4Cl、NaCl和NH4NO2固体均不导电，但均属于强电解质
D．在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂
【答案】B
4．某未知M溶液中只可能含有Cl−、CO32−、Na+、SO42−、Al3+。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．往M溶液中滴入足量的稀盐酸，一定没有CO2气体生成
B．常温下，NaAlOH4在M溶液中能大量共存
C．往M溶液中滴入足量的氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解
D．M溶液中一定含SO42−、CO32−，不含Cl−，可能含Na+
【答案】A
5．实验室可通过反应6NaClO2aq+3HClaq+NCl3l =6ClO2g+NH3g+6NaClaq来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是
A．NCl3的空间结构为正四面体形
B．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
C．上述反应的离子方程式为6ClO2−+3H++NCl3= 6ClO2↑+NH3↑ +3Cl−
D．为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液
【答案】C
6．通常可以用pKa来衡量酸的酸性强弱，部分酸的pKa数据如表所示，下列说法正确的是
A．第一电离能：O>Cl>C；电负性：O>S>Cl>C
B．ClCH2COOH在水中的电离方程式为ClCH2COOH=ClCH2COO−+H+
C．往Na2SO3溶液中滴入CCl3COOH溶液，反应的离子方程式为2H++SO32−= H2O+SO2↑
D．Cl2CHCOOH的酸性弱于CCl3COOH是由于Cl的电负性强，CCl3COOH羧基中的氢原子更容易电离
【答案】D
7．运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列说法正确的是
A．P2O5属于碱性氧化物
B．P2O5和P2O3互为同素异形体
C．ClO3−中心原子的杂化方式为sp3
D．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:3
【答案】C
8．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是
A．R1CH2COOH与HCOOR1互为同系物
B．反应Ⅰ中，0.1ml a与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1 ml b
C．碱性条件下，CH3CO18OCH3发生水解反应后，生成物为CH3CO18OH和CH3OH
D．常温下，CH3CH2OH能与水互溶，是由于乙醇中的−OH与水分子的−OH相近
【答案】D
9．我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氮化硼，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．115B和105B互为同位素
B．与B距离最近且相等的B有12个
C．B和BN均属于分子晶体
D．基态B原子的价层电子排布式为
【答案】B
10．仅用下表提供的试剂和用品(夹持装置已略去)，不能达到相应实验目的的是
【答案】D
11．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性如表所示。下列说法错误的是
A．键角：NH4+N2
B．N2→NH4+过程中，存在非极性键的断裂
C．化学键中离子键成分的百分数：H2ON−H⋅⋅⋅N
【答案】C
12．不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
已知：UP为。
A．一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应
B．丙、丁的分子式分别为C4H8O2、C4H4O4Br
C．单体1、2、3经缩聚反应制得UP
D．甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应
【答案】B
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，3 g甲醛分子中，所含的电子总数为1.6NA
B．1 L 0.01 ml·L-1石炭酸溶液中，所含的H+数目为0.01NA
C．等物质的量的HCOOH和CH3COOH中，所含的氧原子数目均为2NA
D．将0.1 ml CH3Cl通入足量的AgNO3溶液中，理论上可得到0.1NA个AgCl
【答案】A
14．某种硫锂化物晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是
A．硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．1号原子的分数坐标为(34,34,34)
C．a、b、c、d四个原子形成的四边形的面积为12×p2×10−14cm2
D．沿z轴方向的投影图为
【答案】D
15．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所示。下列说法正确的是
A．PLA→MP的反应过程中，由于CH3OH中H−O键的稳定性较C−O键的稳定性差，故H−O键易断裂
B．MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼，故1号位上的C−H键易断裂
C．一定条件下，MMA与足量的H2发生加成反应时，由于C=C键的极性比C=O键强，故C=C键易断裂
D．PLA、MMA、MP均与氧气发生氧化反应时，由于C=O键键能较其他化学键键能低，故C=O键易断裂
【答案】B
二、非选择题
16．糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题：
(1)油脂是重要的营养物质。
①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。
(2)豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。
A．含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应
B．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析
C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸
D．蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解
(3)乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。
(4)天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。
①M的分子式为___________。
②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。
【答案】(1)①混合物 ②皂化
(2)AC
(3)二糖
(4)①C5H12O5 ②4 4:2:1:1
17．溴化苄()是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ．反应：在搅拌状态下将220 g 48%的氢溴酸加入108 g苯甲醇中，升温至55℃~58℃，向混合物料中滴加50 g 98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4 h，然后再升温至回流，保温回流反应2 h，制得混合料液。
Ⅱ．分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5 h，分离出有机物。
Ⅲ．洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品。
Ⅳ．提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内的馏分，即得目标产品溴化苄。
已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。
回答下列问题：
(1)该实验制备溴化苄的化学方程式为___________。
(2)实验开始前，先应___________。
(3)仪器a的名称为___________。
(4)浓硫酸在该反应中的作用为___________。
(5)实验开始时，球形冷凝管的出水口为___________(填“b”或“c”)口。
(6)步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为___________。
(7)在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正确的是___________(填标号)。
A．催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率越高
B．当催化剂用量小于50 g时，产品产率随着催化剂用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态，催化剂能影响产品产率
C．当催化剂用量为50 g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高
D．当催化剂用量超过50 g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性
E．反应历程中必定包括有催化剂参加的反应
【答案】(1)
(2)检查装置气密性
(3)恒压滴液漏斗
(4)作催化剂和吸水剂
(5)c
(6)除去残留的Na2CO3
(7)BE
18．Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)FeS2晶体的晶胞形状为立方体(如图所示)。其中1号原子与2号原子之间的距离为3a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①Fe元素是第___________周期第___________族元素。
②离子半径：Fe2+___________(填“>”或“ ③480NA×2a3×1021
(2) ①C CO ②48 ③KFeFeCN6
19．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图所示(部分产物和反应条件已略去)。
已知：①R1CH=CH2+CH2=CHR2→催化剂CH2=CH2+R1CH=CHR2；
②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子；
③E和F是同系物。
回答下列问题：
(1)M的实验式为___________。
(2)HBrO的电子式为___________。
(3)Q+M→A的化学方程式为___________。
(4)A→B的反应类型为___________。
(5)D的结构简式为___________。
(6)G中所含官能团名称为___________。
(7)同时满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括H本身且不考虑立体异构)。
①除苯环外不含其他环；
②能与碳酸氢钠溶液反应。
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为___________。
【答案】(1)CH
(2)
(3)
(4)取代反应
(5)
(6)酯基
(7)16 A．制备硝基苯
B．振荡后放气
C．收集乙酸乙酯
D．除去异丁烯中的甲烷
酸
ClCH2COOH
Cl2CHCOOH
CCl3COOH
H2SO3
pKa(常温下)
2.86
1.29
0.65
pKa1=1.9、pKa2=7.5
选项
实验目的
试剂
用品
A
制备AgNH32OH溶液
AgNO3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
检验淀粉是否水解
NaOH溶液、新制氢氧化铜
试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管
C
比较镁和铜的金属性强弱
镁粉、铜粉、稀盐酸
试管、胶头滴管、药匙
D
检验废水中的苯酚
NaHCO3溶液
试管、胶头滴管
元素
H
N
O
电负性
2.1
3.0
3.5
物质
苯甲醇
溴化苄
熔点/℃
-15.3
-3.0
沸点/℃
205.7
199
密度/(g·cm-3)
1.04
1.44
溶解性
微溶于水
不溶于水，易溶于醇