2026年河南许昌市中考二模考试化学试题（含解析）

这是一份2026年河南许昌市中考二模考试化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了 劳动创造美好生活，94g， 物质由微观粒子构成， 建构模型是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列陶瓷制作环节中，主要发生化学变化的是
A. 瓷土粉碎、淘洗B. 手工拉坯成型
C. 胎体晾干水分D. 窑内高温烧制
【答案】D
【解析】
【详解】瓷土粉碎、淘洗仅改变瓷土的形状、大小；手工拉坯成型仅改变泥料的形状；胎体晾干水分是水蒸发的过程，仅物质状态发生改变；三个变化过程中均无新物质生成，都属于物理变化。
窑内高温烧制时，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 许昌推行“护绿林，绿民生”工程。下列做法不恰当的是
A. 大力植树造林B. 工厂废气直接排放
C. 使用清洁能源D. 严禁乱砍滥伐、种草护土
【答案】B
【解析】
【详解】A.大力植树造林可净化空气、保持水土，有利于生态保护，做法恰当。
B.工厂废气中含有大量有害气体与粉尘，直接排放会严重污染空气、破坏生态环境，做法不恰当，符合题意。
C.使用清洁能源可减少污染物排放，降低对环境的破坏，做法恰当。
D.严禁乱砍滥伐、种草护土可保护植被、防止水土流失，有利于生态维护，做法恰当。
3. 劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是
A. 西红柿B. 鸡蛋C. 花生油D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、西红柿中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
C、花生油中富含油脂，故选项错误。
D、食盐中富含的是无机盐，故选项错误。
故选：B。
4. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A. 称量土样B. 量取蒸馏水
C. 溶解土样D. 测酸碱度
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意；
C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意；
D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。
故选D。
5. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是
A. 锂的原子序数是3B. 锂属于非金属元素
C. 锂的元素符号为LID. 锂的相对原子质量6.94g
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素周期表单个单元格的信息规则分析：单元格左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。
【详解】A．单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，正确。
B．锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。
C．元素符号书写遵循“一大二小”的原则，锂的元素符号为Li，不是LI，错误。
D．相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是g，锂的相对原子质量为6.94，错误。
6. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是
A. 实验1最终气球与气球质量比为2：1
B. 实验2观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C. 两个化学变化过程中，原子种类、数目、质量均未发生改变
D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A：实验1是电解水实验，正极（气球a侧）生成O2，负极（气球b侧）生成H2，气球b中气体与气球a中气体的体积比约为2:1，不是质量比，错误。
B：实验2是氢气燃烧反应，观察到水雾说明生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物H2含氢元素、O2只含氧元素，可推知水中一定含氢元素，正确。
C：所有化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，正确。
D：电解水只生成含氢元素的H2和含氧元素的O2，氢气与氧气化合只生成水，两个实验共同证明水由氢、氧元素组成，正确。
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. H2OB. FeC. CuSO4D. C2H5OH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成；
B. 铁属于金属单质，由铁原子构成；
C. 硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成；
D. C2H5OH是由非金属元素组成的化合物，由分子构成。
8. 分类、归纳是化学学习常用学习方法。下列分类正确的是
A. 金属：铝、金刚石B. 人体必需常量元素：钙、铁
C. 混合物：煤、石灰石D. 合成材料：合金、塑料
【答案】C
【解析】
【详解】A.铝属于金属单质，金刚石是碳单质，属于非金属单质，不属于金属，分类错误。
B.钙是人体必需常量元素，铁属于人体必需微量元素，不属于常量元素，分类错误。
C.煤含碳、硫等多种物质，石灰石主要成分为碳酸钙、还含有其他杂质，二者均属于混合物，分类正确。
D.塑料属于合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。
9. 20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是
A. 需要氯化钠的质量为16g
B. 若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小
C. 溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解
D. 量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加
【答案】D
【解析】
【详解】A.需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，表述正确。
B.氯化钠含可溶性杂质时，实际有效溶质（氯化钠）质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，表述正确。
C.溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，表述正确。
D.量取水时俯视读数，读数偏大、实际量取的水体积偏小，最终溶液溶质质量分数偏大、密度更大，浮力更强，更多麦种会上浮，下沉的优质麦种数量会减少，表述错误。
10. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是
A. 地壳中元素含量 B. 原子的构成
C. 反应类型关系D. 物质的分类
【答案】D
【解析】
【详解】A. 地壳中元素含量从高到低前四位为O>Si>Al>Fe，图中硅的含量高于氧、铁含量高于铝，错误；
B. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不能与原子核、电子并列，错误；
C. 化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的化学反应，特征是“多变一”，分解反应是指由一种化合物生成两种或两种以上新物质的化学反应，特征是“一变多”，二者是完全并列的反应类型，无交叉关系，错误；
D. 物质分为混合物（由不同种物质组成）和纯净物（由同种物质组成）；纯净物分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）；化合物包含氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物）、碱（电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物），分类关系完全符合化学逻辑，正确。
11. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是
A. 用酚酞溶液区分纯碱和烧碱B. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳D. 用食醋区分食盐和白糖
【答案】B
【解析】
【详解】A. 纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）的水溶液都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法区分，A错误；
B. 羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；腈纶是合成纤维，灼烧时有特殊的刺激性气味，现象不同，可以区分，B正确；
C. 氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，C错误；
D. 食盐（NaCl）和白糖都不与食醋中的醋酸（CH3COOH）反应，混合后均无明显现象，无法区分，D错误。
12. 下列各组物质混合能发生反应，且反应后溶液总质量变大的是
A. 氧化钙和稀盐酸B. 碳酸钠溶液和稀硫酸
C. 铝和硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液和石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气体或沉淀生成，反应后溶液质量为原稀盐酸质量与参加反应的氧化钙质量之和，溶液总质量变大，符合题意。
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后溶液总质量减小，不符合题意。
C、铝和硫酸铜反应，方程式为，每54份质量的铝反应会置换出192份质量的铜，析出固体质量大于溶解的金属质量，溶液总质量减小，不符合题意。
D、氯化钠和石灰水互相交换成分无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合题意。
13. 利用化学方法可消除房屋装修过程中产生的甲醛(HCHO)，其化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应前后涉及三种氧化物B. 甲醛(HCHO)中氧元素质量分数最高
C. 反应前后有元素的化合价发生改变D. 此反应的生成物质量比为22：9
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳由C、O元素组成，水由H、O元素组成，它们均属于氧化物，涉及两种氧化物，错误；
B. 甲醛中C、H、O元素的质量比为：12:2:16=6:1:8，故氧元素的质量分数最高，正确；
C. 甲醛中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素的化合价显0价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则反应前后C、O元素的化合价发生了改变，正确；
D. 该反应中生成二氧化碳和水的质量比为：44:18=22:9，正确。
14. 向一定质量的某金属混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，无固体剩余，生成氢气的质量为0.4g；将反应后的溶液蒸干，得到30.4g固体，则金属混合物可能是
A. Mg、AlB. Zn、CuC. Mg、ZnD. Zn、Fe
【答案】C
【解析】
【详解】金属与酸反应生成相应的盐和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氢气的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则参加反应的硫酸的质量为：，参加反应的金属混合物的质量与最后得到的固体中金属元素的质量相等，参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量与最后得到的固体中硫酸根离子的质量相等，硫酸根离子的质量为：19.6g-0.4g=19.2g，则参加反应的金属混合物的质量为：30.4g-19.2g=11.2g。
生成0.4g氢气需要镁的质量为：；
生成0.4g氢气需要铝的质量为：；
生成0.4g氢气需要锌的质量为：；
生成0.4g氢气需要铁的质量为：；
铜与稀硫酸不反应，11.2g金属混合物与适量稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，且最后无固体剩余，则该金属混合物中一定不含铜。生成0.4g氢气需要镁、铝的质量均小于11.2g，需要锌的质量大于11.2g，需要铁的质量等于11.2g，则该金属混合物是Mg、Zn时符合要求，如果金属混合物是Mg、Al，11.2g该金属混合物，生成氢气的质量大于0.4g，如果是Zn、Fe，生成氢气的质量小于0.4g，Zn、Cu中含铜，均不符合要求。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气是一种宝贵的自然资源，植物生长过程中需要吸收空气中的_____(填化学式，下同)来合成有机物；固氮菌能把空气中植物无法吸收的______转化成氮肥；在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的一种物质是_____。
【答案】 ①.
CO2 ②.
N2 ③.
S（合理即可）
【解析】
【详解】植物通过光合作用合成有机物，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，主要吸收空气中的CO2；
空气中的N2含氮元素，但是氮气无法被植物直接吸收，固氮菌可将其转化为氮肥，从而被植物吸收；
略。
16. 《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主要化学原理是利用CO与Fe2O3的反应，该反应的化学方程式为_____。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：_____。
【答案】 ①.
②.
大 ③.
刷漆（合理即可）
【解析】
【详解】略；
钢是铁碳合金，合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此钢的硬度比纯铁大；
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈的本质是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，故钢铁防锈可以采取刷漆、涂油等措施。
17. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。海水中含有大量的氯化钠，氯化钠的溶解度曲线如图所示。
（1）从粗盐到精盐需要处理步骤有：溶解、过滤、_____。
（2）20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为_____(只写计算式)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的核心步骤为溶解，使可溶的氯化钠溶解；过滤，除去难溶性固体杂质；蒸发，蒸发水分得到氯化钠精盐晶体。
【小问2详解】
一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，S为该温度下溶质的溶解度，由溶解度曲线可知20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数=。
18. 用如图所示装置验证燃烧的条件。观察到白磷a燃烧，白磷b和红磷均不燃烧。
（1）以上现象可以说明燃烧的条件是______。
（2）通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法_____。
【答案】（1）
可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
（2）
保存在冷水中
【解析】
【小问1详解】
采用控制变量法分析实验：
对比白磷a和白磷b：二者均为可燃物，温度都达到白磷着火点，白磷a接触氧气燃烧，水中的白磷b隔绝氧气不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触；
对比白磷a和红磷：二者都接触氧气、所处温度相同，白磷着火点（约40℃）低于80℃，红磷着火点（约240℃）高于80℃，白磷a燃烧而红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
白磷着火点极低，常温下接触氧气易自燃，保存在冷水中既可以隔绝氧气，又能保证温度低于白磷着火点，避免自燃。
19. 某市居民家用燃料的使用经历了如图历程(括号内为燃料的主要成分)，并将逐步向理想燃料发展。
（1）⑤未来燃料可以是______。
（2）④管道天然气中，天然气完全燃烧的方程式_____。
（3）将③液化石油气中的5.8gC4H10与一定质量的O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g的CO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量系数之比为_____。
【答案】（1）
氢气（合理即可） （2）

（3）
5:3
【解析】
【小问1详解】
氢气的燃烧产物只有水，无污染、热值高，是理想的清洁未来燃料；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，5.8gC4H10中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，5.8gC4H10中碳元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，则生成一氧化碳中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，则生成一氧化碳的质量为：，生成水中氢元素的质量与5.8gC4H10中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：5.8g-4.8g=1g，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：4.4g+9g+8.4g-5.8g=16g，则该反应中氧气和CO的化学计量数之比为：。
20. A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质。B是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，它们之间的反应或转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
（1）D的物质的化学式为______(写出一种，合理即可)。
（2）B与C反应的化学方程式_____(写出一种，合理即可)。
（3）A在生活中的一种用途_____(合理即可)。
【答案】（1）
Fe（合理即可） （2）

（3）
改良酸性土壤（合理即可）
【解析】
【分析】碳酸钙难溶于水，且碳酸钙的相对分子质量为100，其中金属元素钙元素的质量分数为40%，可推出B为碳酸钙；B能与C反应，碳酸钙能与酸反应，可推出C为酸，如稀盐酸，A能与C反应，A能转化为B，氢氧化钙属于碱，能与稀盐酸反应，氢氧化钙能与二氧化碳等反应生成碳酸钙，可推出A为氢氧化钙，C能与D反应，酸能与碱、活泼金属、部分盐、金属氧化物反应，且A（碱）、B（盐）、C（酸）、D是不同类别的物质，可推出D可能为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
由分析可知，B为碳酸钙，C为稀盐酸，B与C的反应为碳酸钙与稀盐酸的反应；
【小问3详解】
由分析可知，A为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 我国科学家屠呦呦从传统中药中提取青蒿素荣获诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素为白色晶体，受热易分解、易挥发，储存时需密封、置于阴凉避光处；若青蒿素不慎起火，可用沙土盖灭。请从化学角度回答下列问题：
（1）用沙土盖灭青蒿素火灾，利用的灭火原理是什么？
（2）打开盛放青蒿素的容器能闻到特殊气味，请用分子的性质解释该现象。
【答案】（1）隔绝氧气（或隔绝空气）
（2）分子在不断运动，青蒿素分子扩散到空气中，因此可以闻到特殊气味
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点，灭火的原理是破坏任意一个燃烧条件。用沙土覆盖燃烧的青蒿素，阻断了可燃物和氧气的接触，因此灭火原理是隔绝氧气（空气）。
【小问2详解】
分子的基本性质之一是"分子在永不停息地做无规则运动"，打开盛放青蒿素的容器后，青蒿素分子不断运动扩散到周围空气中，因此人可以闻到特殊气味，是分子不断运动的典型现象。
22. 某同学选用如图所示装置完成气体的制取和收集实验。
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式。
（2）实验室用装置B制取CO2时，长颈漏斗下端插入液面以下的目的是什么?
（3）装置C可用于排空气法收集H2，H2应从a口通入，请解释其原因。
【答案】（1）
（2）目的：形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出。
（3）氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集；氢气从短导管a进入，会聚集在集气瓶上方，空气从长导管 b 排出，从而收集到氢气。
【解析】
【小问1详解】
装置A为固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾加热制氧气，反应方程式：。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
略。
23. 用传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）写出d点表示的溶液中含有的溶质(写化学式)。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，直接写出反应的化学方程式即可。
【小问2详解】
从图像可知，初始溶液pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；d点溶液pH小于7，说明稀盐酸已经过量，氢氧化钠完全反应，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢。
24. 垃圾是放错位置的资源，废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。
（1）废旧金属被粉碎的目的是什么？
（2）要推出铁的活动性比铜的强，请在转换池或酸浸池II找出合理的证据？(包含操作和现象)
（3）酸浸池II中发生反应的化学方程式。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）转换池中加入铁粉后，有红色固体析出，铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，证明铁活动性比铜强（或酸浸Ⅱ中：加入稀硫酸后有气泡产生，铁能和稀硫酸反应，铜不能反应，证明铁活动性比铜强）
（3）
【解析】
【分析】将废旧含铜金属在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤除去滤渣后，得到的溶液中含有硫酸铜和剩余的硫酸，再加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过量得到的滤渣中含有铜和铁，最后加入过量的稀硫酸，铜不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
转换池加入了过量铁粉，进入酸浸Ⅱ的固体是铜和过量铁的混合物，铜不与稀硫酸反应，只有铁和稀硫酸发生置换反应，该反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气。
四、综合应用题(共10分)
25. 2026年是“十五五”开局之年，我国全面推动能耗双控向碳排放双控转变，助力实现碳中和。
I.碳单质与传统文化
（1）东晋的“书圣”王羲之，行书《兰亭序》被誉为“天下第一行书”，保存至今仍字迹清晰，主要是因为_____。
（2）金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大，其根本原因是_____。
II.碳减排与碳利用
（3）“低碳生活”是一种时尚。下列做法不符合“节能减排”理念的是_____(填字母)。
a.乘坐公交车出行 b.人走灯灭
c.工厂加装脱硫设备 d.露天焚烧枯枝落叶
（4）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为甲醇(CH3OH)，该技术既可缓解_____(填环境问题)，又能获得清洁能源。
III.碳的氧化物
（5）为验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，同学们设计了如图实验。
①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到_____，说明二者发生了化学反应。
②新物质生成：图2中，向盛有CO2的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，请写出使溶液变浑浊的化学方程式_____；过滤烧瓶中的混合物，则滤液中一定含有的物质是_____。
（6）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？
【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定（或不活泼）
（2）碳原子的排列方式不同
（3）d （4）温室效应加剧
（5） ①. 乙中试管内液面上升的高度明显高于甲中 ②. ③. 氯化钠、水
（6）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为

石灰乳中氢氧化钙质量分数为20%，因此石灰乳质量为：
答：理论上需要这种石灰乳的质量为111t。
【解析】
【小问1详解】
书写字迹的墨主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应，因此字迹能长期保存清晰。
【小问2详解】
金刚石、石墨和C60都是碳单质，碳原子排列方式不同，导致结构不同，因此物理性质差异很大。
【小问3详解】
露天焚烧枯枝落叶会释放大量二氧化碳和污染物，浪费资源还污染环境，不符合节能减排理念，其余选项均符合。故选d。
【小问4详解】
大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，转化消耗二氧化碳可以缓解温室效应加剧。
【小问5详解】
① 二氧化碳可溶于水，也能和水反应使液面上升，但和氢氧化钠反应会消耗更多二氧化碳，因此观察到乙中液面上升远高于甲，即可证明二者发生反应。
② 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，据此写出反应方程式；无论反应物是否过量，该反应一定生成氯化钠，体系中本身含水，因此滤液中一定含氯化钠和水。
【小问6详解】
见答案。