2026年河南省周口市中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年河南省周口市中考一模化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Fe:56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 月饼是中秋节期间深受人们喜爱的食物。在制作月饼的以下步骤中，主要发生化学变化的是
A. 混合馅料B. 模具压花C. 烘烤月饼D. 冷却月饼
【答案】C
【解析】
【详解】A、混合馅料，是不同原料的空间分布发生变化，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误；
B、模具压花，只是形状发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误；
C、烘烤月饼，高温状态下原料会反应产生新物质，属于化学变化，C正确；
D、冷却月饼，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。
故选C。
2. 下列做法与“绿色环保理念”相违背的是
A. 积极参与无纸化办公B. 多使用一次性塑料袋
C. 积极参与植树造林D. 出门多乘坐公共交通
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极参与无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，从而节约资源，有利于环境保护，故选项做法与绿色环保理念相符。
B、多使用一次性塑料袋，会造成“白色污染”，不利于环境保护，故选项做法与绿色环保理念不相符。
C、积极参与植树造林，增加绿化面积，能净化空气，有利于环境保护，故选项做法与绿色环保理念相符。
D、出门多乘坐公共交通，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法与绿色环保理念相符。
故选B。
3. 下列食物中富含油脂的是
A. 花生油B. 鸡蛋C. 菠菜D. 苹果
【答案】A
【解析】
【详解】A、花生油中富含油脂，故选项符合题意。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意。
C、菠菜中富含维生素，故选项不符合题意。
D、苹果中富含维生素，故选项不符合题意。
故选A。
4. 滑雪运动作为一项兼具竞技性和休闲性的冬季活动，受到越来越多人的喜爱。下列滑雪用品涉及的材料中，不属于合成材料的是
A. 滑雪板——聚乙烯B. 滑雪头盔——聚碳酸酯塑料
C. 滑雪杖——镁铝合金D. 滑雪服——聚酯纤维
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚乙烯属于合成材料，该选项不符合题意；
B、塑料属于合成材料，该选项不符合题意；
C、合金属于金属材料，该选项符合题意；
D、聚酯纤维属于合成材料，该选项不符合题意。
故选C。
5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭
B. 海水经活性炭吸附后变为蒸馏水
C. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户
D. 南水北调有效改善了水资源时空分布不均匀的局面
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上有很多水，但是淡水资源是有限的，所以淡水不是取之不尽用之不竭的，错误。
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐类物质，所以海水经活性炭吸附后不能变为蒸馏水，错误。
C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏。蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，成本较高，不适合大规模生产自来水， 错误。
D、南水北调工程是把长江水系丰富的水资源，通过引水工程调到我国缺水严重的华北、西北地区，有效改善了水资源时空分布不均匀的局面，正确。
故选D。
6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 加热液体 B. 熄灭酒精灯
C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作不正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，不能用手接触试剂，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
故选D。
7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质是由原子构成的是
A. 氦气B. 乙醇C. D. 硫酸铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，由氦原子构成，符合题意；
B、乙醇是由非金属元素组成的化合物，由乙醇分子构成，不符合题意；
C、C60属于碳单质，由C60分子构成，不符合题意；
D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选A。
8. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 钙是地壳中含量最高的金属元素B. 钙的元素符号为CA
C. 钙原子的核外电子数为20D. 钙原子的中子数为21
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙是人体中含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法不正确。
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钙的元素符号为Ca，故选项说法不正确。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以钙原子的核外电子数为20，故选项说法正确。
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=20；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，中子数≈相对原子质量-质子数≈40.08-20≈20，故选项说法不正确。
故选C。
9. 理化生实验考试时，某同学抽到配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏小的是
A. 称量1 g氯化钠时右盘忘记放纸片B. 用量筒量取49 mL水时俯视刻度
C. 向烧杯中倾倒水时有少量水洒出D. 配好的溶液转移时有少量洒出
【答案】A
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，称取的氯化钠的质量偏小，导致所配制的溶液浓度偏小，故选项符合题意。
B、用量筒量取49 mL水时俯视刻度，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。
C、向烧杯中倾倒水时有少量水洒出，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移时有少量洒出，不影响溶液浓度大小，故选项不符合题意。
故选A。
10. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A. 纯净物：洁净的空气、五氧化二磷B. 混合物：水蒸气、氧化汞
C. 常量元素：碳、钙D. 复合肥：硝酸钾、尿素
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯净物是由一种物质组成的。五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物；而洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，错误。
B、混合物是由两种或多种物质混合而成的。水蒸气是水的气态形式，只含有水这一种物质，属于纯净物；氧化汞也是由一种物质组成，属于纯净物，它们都不属于混合物，错误。
C、常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素。碳、钙都属于人体中的常量元素，正确。
D、复合肥是指含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。
故选C。
11. 绿色植物通过光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为葡萄糖()，同时生成氧气。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A. 葡萄糖中含有6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素
B. 葡萄糖中碳、氢元素的质量比为1：2
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D. 葡萄糖是有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄糖由分子构成，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，而元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确。
B、葡萄糖中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×12)=72:12=6:1，故选项说法不正确。
C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8，因此葡萄糖中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
D、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
故选D。
12. 生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳()，其可由下列反应制得：，该反应所属的基本反应类型是
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】对于反应：，反应物F2​是单质，SiC是化合物，生成物CF4​是化合物，Si是单质，符合置换反应 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的特点。所以该反应所属的基本反应类型是置换反应。
故选B。
13. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 鉴别氮气与二氧化碳——燃着的木条，观察现象
B. 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加入适量水，测量温度
C. 除去铜粉中的少量铁粉——磁铁吸引
D. 除去氧化铜粉末中的少量碳粉——在空气中灼烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭。所以用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳，无法观察到不同现象，不能达到鉴别目的，符合题意。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高。加入适量水，测量温度，根据温度变化不同可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。
C、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引。用磁铁吸引可除去铜粉中的少量铁粉，能达到除杂目的，不符合题意。
D、碳粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化。能达到除杂目的，不符合题意。
故选A。
14. 《抱朴子•内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80 g硫酸铜溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6 g，则滤渣中铜的质量分数为
A. 40%B. 48.2%C. 53.3%D. 60%
【答案】C
【解析】
【详解】加入铁粉，发生的反应是，
设滤渣中铜的质量为x。
x=3.2g，滤渣中铜的质量分数为。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 地壳中含量最高的金属元素形成的离子的符号为___；元素F的名称是___。
【答案】 ①. ②. 氟
【解析】
【详解】地壳中的元素前四位是氧、硅、铝、铁，其中铝元素和铁元素是金属元素，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的离子符号为Al3+，元素F的名称是氟。
16. 随着经济的发展和人民对美好生活的追求，天然气已成为现代家庭生活中常用的燃料。
（1）天然气的主要成分是______(填名称)，但它通常还含有少量的。
（2）将天然气通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式_______。
（3）请你设计方案验证天然气中含有氢元素：_______(写出实验操作和现象)。
【答案】（1）甲烷 （2）
（3）将天然气通过浓硫酸干燥后点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明天然气中含有氢元素
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这是澄清石灰水变浑浊的原因，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
将天然气通过浓硫酸干燥后点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明天然气中含有氢元素。
17. 硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。溶解度曲线中的甲物质是______；___℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；将60℃时105 g硝酸钾饱和溶液降温到10℃，所得溶液为____g。
【答案】 ①. 硝酸钾## ②. t ③. 60.45
【解析】
【详解】从溶解度表可知，硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，曲线甲的溶解度随温度变化幅度大，对应硝酸钾（KNO3）；
根据图像，t℃时二者溶解度相等；
60℃时硝酸钾溶解度为110g，即210g饱和硝酸钾溶液含100g水、110g溶质，因此105g饱和硝酸钾溶液中溶剂质量为50g；降温到10℃，溶解度变为20.9g，50g水中最多可溶解10.45g硝酸钾，所得溶液的质量为。
18. 化学小组同学欲验证某粗盐中是否含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将粗盐溶解、过滤，对所得滤液进行如图所示的实验(微溶物均不形成沉淀)。试回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
（2）从该实验现象可看出，一定存在的杂质是______。
【答案】（1）
（2）氯化镁##
【解析】
【小问1详解】
步骤①向滤液中加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
步骤①向滤液中加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②取步骤①反应后的上层清液，加入碳酸钠溶液，观察到无明显现象，说明粗盐中不含氯化钙；步骤③取步骤②反应后的上层清液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，由于碳酸钠与氯化钡反应能产生白色沉淀，则粗盐中不一定含有硫酸钠，因此从该实验现象可知，一定存在的杂质是氯化镁；故填：氯化镁或。
19. 某纯净物M在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。参与反应的M的质量为______g，该反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 2.3 ②. (或)
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的M质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
2.7g水中氢元素的质量=，氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g；
该物质中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g；
该物质中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为，因此M的化学式为C2H5OH或C2H6O；
该反应的化学方程式为(或)；
20. A～E为初中化学常见物质，它们之间的部分转化与反应关系如图所示(“—”表示二者可发生反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质)。已知A是最理想的清洁燃料，B、C、D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，C、D元素组成相同。写出B的化学式_______；C在生产生活中的一种用途是______；D与E反应的化学方程式为______；C、D元素组成相同，但化学性质不同的微观原因是______。
【答案】 ①. ②. 灭火(合理即可) ③. ④. 分子构成不同
【解析】
【分析】A是最理想的清洁燃料，则A为氢气；B、C、D、E均为氧化物，且E中金属元素的质量分数为70%，则E为氧化铁；C、D元素组成相同，且D能与E（氧化铁）反应，E、D都能转化为C，则C为二氧化碳，D为一氧化碳；B为氧化物，且A（氢气）、C（二氧化碳）、E（氧化铁）都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。
【详解】由分析可知，B为水，其化学式为；C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可用作气体肥料等；D为一氧化碳，E为氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；C为二氧化碳，D为一氧化碳，虽然它们的组成元素相同，但二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由于两者的分子构成不同，因此它们的化学性质不同。
故填：；灭火(合理即可)；；分子构成不同。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 用相关化学知识解释下列问题。
（1）用碳素墨水书写的档案，保存时间长。
（2）烧水时水中有气泡冒出。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定。
（2）温度升高，气体溶解度减小。
【解析】
【小问1详解】
用碳素墨水书写的档案，保存时间长，是因为常温下，碳的化学性质稳定。
【小问2详解】
水沸腾前，水中有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度减小。
22. 质量守恒定律的发现对化学学科有重要意义。如图是盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因。
（3）实验后发现天平不平衡，若要利用该装置直接验证质量守恒定律，可将碳酸钠粉末换成什么试剂？
【答案】（1）
（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
（3）氢氧化钠溶液(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
烧杯中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
【小问2详解】
化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应遵守质量守恒定律；故填：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【小问3详解】
若要利用如图装置直接验证质量守恒定律，该物质能与稀盐酸反应（属于化学变化），且不能生成气体，可以选择金属氧化物与稀盐酸反应，如氧化铜，或者选择碱与稀盐酸反应，如氢氧化钠溶液等；故填：氢氧化钠溶液(合理即可)。
23. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
（1）写出该反应的微观实质。
（2）向_____(填字母)点时的溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色。
【答案】（1）盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子
（2）m和n
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子；故填：盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。
【小问2详解】
无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；由图可知，m点时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，n点时，溶液pH=7，溶液呈中性，p点时，溶液pH＞7，溶液呈碱性，因此向m和n点时的溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色；故填：m和n。
24. 某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣(主要含Fe、、NaCl和炭粉)中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如下。
回答下列问题。
（1）写出加入稀后发生反应的化学方程式。
（2）分析滤渣A的成分。
（3）滤液②中所含的阳离子主要有________(填离子符号)。
【答案】（1）
（2）炭粉 （3）
【解析】
【小问1详解】
加入稀后，稀硫酸和Fe2O3发生反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
和稀硫酸反应、NaCl易溶于水，炭粉不与稀硫酸反应，难溶于水，故滤渣A的成分是炭粉。
【小问3详解】
滤液①的成分是硫酸铁、剩余的硫酸、未反应的氯化钠，加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故滤液②中所含的阳离子主要有Na+。
四、综合应用题（共10分）
25. 氧气和二氧化碳都是我们身边重要的物质。
（1）氧气和二氧化碳中都含有氧元素，在下边方框中画出氧原子的结构示意图_______。
（2）氧气的化学性质_____(填“比较”或“非常”)活泼。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
（3）利用下列装置进行实验，请回答：
①写出A装置内发生反应的化学方程式：_______。
②要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a______f(从A～E装置中选择)。
③将二氧化碳通入F装置的h口，观察到的现象是______。
④用D装置可收集氧气，利用了氧气什么性质？______
（4）加氢制甲醇()技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应的化学方程式为。若产生64 kg甲醇，计算理论上消耗的质量。
【答案】（1） （2） ①. 比较 ②.
（3） ①. ②. edbc ③. 湿润蓝色石蕊试纸变红，干燥蓝色石蕊试纸不变色 ④. 氧气的密度比空气大
（4）解：设理论上消耗的质量为x。
x=88 kg
答：理论上消耗的质量是88 kg。
【解析】
【小问1详解】
氧原子的质子数为8，核外电子排布为2、6，氧原子的结构示意图为；
【小问2详解】
氧气可以和大多数物质反应，故氧气的化学性质比较活泼，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
①A装置内石灰石和浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳，发生装置是A，浓盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，选D，故导管接口从左到右的正确连接顺序为：aedbcf。
③将二氧化碳通入F装置的h口，二氧化碳和水反应生成碳酸，观察到的现象是湿润蓝色石蕊试纸变红，干燥蓝色石蕊试纸不变色。
④氧气密度比空气大，可以用向上排空气法即D收集。
【小问4详解】
详见答案。温度/℃
10
20
30
40
50
60
硝酸钾的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3